高中二年級(jí)化學(xué)同步測(cè)試化學(xué)平衡單元檢測(cè)匯總-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:14本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng) B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、降溫后CO的濃度增大 D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變17. 下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)NH3H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)218. 在一定條件下，反應(yīng)2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強(qiáng) ( )A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤19．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )A. 2NO2 N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B. C（s）+ CO2 2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D. H2S H2 + S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）20． pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是( )A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＝乙 B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙 D．反應(yīng)結(jié)速時(shí)，pH值：甲＜乙第二部分非選擇題（共55分）(請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卷上)三、（本題包括4小題，每空1分，共16分）21．（4分）、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變________________、_____________、_____________等反應(yīng)的條件，原來(lái)的________________________會(huì)被破壞,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 22. (2分)（1）250C、101kPa時(shí)，____________純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（2）某溫度下，純水中的c（H+）=10－7mol/L，則此時(shí)溶液的c（OH－）為 mol/L；23．(4分)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式: (1)氫硫酸 ， ， (2)氫氧化鋁________________________________________________________________(3)碳酸氫鈉__________________________________________________________________24．（6分）、在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF H+ + F（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng), c(H+)_______________。（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng) , c(H+)____________。（3）升高溫度，電離平衡向__________反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_________________。四、（本題包括3小題，每空2分，共26分）25（4分）、已知反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) 根據(jù)圖形推測(cè):(1) P1 _____P2 ( 填 或 ) (2) a + b _______c ( 填 或 )26．（14分）求25℃時(shí)以下溶液的pH (1) pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH= ____________(3） pH=9的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍后，pH= ____________，再稀釋到原來(lái)的1000倍后，pH___________。（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等體積混合后，pH= ____________（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后，pH= ____________（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH= ____________27．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題 （1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是__________________。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到小排列是_________________。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 _________________。（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(kāi)________________。五、計(jì)算題（本題包括2小題，共13分）28． (6分)已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）， CaCO3煅燒成CaO(S)，在理論上要用C（S）燃料多少kg？29．(7分) 將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。 一、單選題（每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。題號(hào)123456789101112131415選項(xiàng)DCBCCABBBCDCBBB二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）題號(hào)1617181920選項(xiàng)BABDBAC三、（本題包括4小題，每空1分，共16分）21．（4分）濃度，溫度，壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)。22．（2分）(1) 1mol，(2) 10－723．（4分）(1)H2S H++HS , HS H++S2（2）Al(OH)3 Al3++3OH(3) NaHCO3 = Na++ HCO324．（6分）(1) 正，減小，(2) 逆，減小 (3) 正 ，增大 四、（本題包括3小題，每空2分，共26分）25．（4分）(1) ，(2) 26．（14分）(1) ，(2) ，(3) 8 ，≈7 ，(4) ，(5) ， (6) 727. （8分）（1）①②③，（2）①②③，（3）①=②=2③，（4）①=②=③/2， 五、計(jì)算題（本題包括2小題，共13分）28．（6分） 解：設(shè)在理論上要用C（S）燃料X kg(1000103g/t) ( 178 kJ/100g)= X1000()X= kg答：(略)29．（7分）解：設(shè)有已轉(zhuǎn)化的SO2為X mol2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) 4 2 0 轉(zhuǎn)化(mol) X X平衡(mol) 4X X(4X)+()+ X=5 X=2(mol)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：C(SO2)=(42) mol/4L= mol/L C(O2)=(21) mol/4L= mol/LC(SO3)= 2 mol/4L= mol/L平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為: (2/4) 100% = 50% 答：略 WORD格式整理
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