上科版高三化學第三章化學反應速度化學平衡同步測試-資料下載頁
2025-11-06 06:43本頁面
【導讀】黃驊中學高二化學學科訓練題（六）?！痘瘜W反應速率化學平衡》測試題B. 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試用時90分鐘。每小題只有一個選項符合題意). 1．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）。C．υ＝mol/D．υ＝1mol/. 2．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質。的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是（）。⑴平衡不發(fā)生移動⑵平衡沿著正反應方向移動⑶平衡沿著逆反應方向移動。⑷NH3的質量分數(shù)增加⑸正逆反應速率都增大。3．對已達化學平衡的下列反應2X＋Y2Z減小壓強時，對反應產(chǎn)生。B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為mol/，則10秒鐘時，容器中B. B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)。B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間。19．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應。③2s時物質A的轉化率為70％
【正文】 ＝ 。 （ 2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。 （ 3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（ CO）不變 c． υ 正 （ H2）＝ υ 逆 （ H2O） d． c（ CO2）＝ c（ CO） （ 4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（ CO2） c（ H2）＝ c（ CO） c（ H2O），試判斷此時的溫度為 ℃ 。 28.（ 9 分）某溫度下 SO2 的轉化反應的平衡常數(shù) K ＝ . 2SO2+O2 2SO3 下面三個混合體系中各物質的濃度如下表 : 體系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反應方向 (1) (2) (3) 試判斷各體系中反應進行的方向： 體系 (1) 體系 (2) 體系 (3) 。 選修 4 第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題 答案 第一部分 選擇題 (共 44 分 ) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C B D B A B D AB A C BD 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 AC AD D D CD B BC B B 第二部分 非選擇題 (共 56 分 ) 三、 (本題包括 3小題，共 30 分 ) 23．（ 8 分） （ 1） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （ 2 分 ） （ 2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（ 3 分） （ 3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可） Cl能夠促進金屬鋁與 H+反應；SO42 對 H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。 （ 3 分） 【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應（即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（ Cl 和 SO42）有關。 24.（ 16 分） （ 1） （ 6 分） 2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （ 2）（ 6 分）升溫；減小 SO3 濃度； v t 0 a b c d V 正 V 逆 （ 3）（ 4 分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快 .但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。 25． （ 6 分 ） m+n ＞ P； 逆 ； 氣。 四 、 (本題包括 3小題，共 30 分 ) 26．（ 12 分） （ 1） mol/L （ 3 分） （ 2） ③⑤ （ 3 分）； ④ （ 3 分） （ 3） 4a＋ c＝ 2b （ 3 分） 27．（ 9 分） （ 1） ]][[ ]][[ 22 2 OHCO OHCO ； (3 分 ) （ 2）吸熱； (2 分 ) （ 3） b、 c； (2 分 ) （ 4） 830 (2 分 ) 28.（ 9 分，各 3 分 ） (1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反應已達平衡狀態(tài)
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