【正文】 　　[解析]　　　根據(jù)反應(yīng)，要提高硝酸的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，采取的措施有：降溫、增壓、增大NO2濃度、降低NO的濃度。所以只有C選項(xiàng)正確，因?yàn)橥ㄈ脒^(guò)量的氧氣，能與NO反應(yīng)，同時(shí)生成NO2，平衡向右移動(dòng)。　　[評(píng)說(shuō)]　　　分析題干時(shí)了解到要提高硝酸的產(chǎn)率，改變條件使平衡向右移動(dòng)是解答本題的要入點(diǎn)。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析所給條件，對(duì)化學(xué)平衡的影響，就可以得出結(jié)果?！　?0．一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍再達(dá)平衡時(shí)。則下列敘述正確的是（　?。　．x＋yz　　　　　　　　B．平衡向右移動(dòng)　　C．B的轉(zhuǎn)化率升高　　　　　　D．A的物質(zhì)的量減少　　[答案]　A　　[解析]　　　在恒溫下將容器體積擴(kuò)大1倍時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度要減小一半，L1而改變體積后，L1，說(shuō)明A的物質(zhì)的量增加了，即平衡向左移動(dòng)。亦即增大體積、壓強(qiáng)減小，平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明x＋yz，B的轉(zhuǎn)化率降低?！　評(píng)說(shuō)]　　　分析題干可得到平衡移動(dòng)的方向，因此，判斷A濃度的改變是解題的切入點(diǎn)，根據(jù)A濃度的增減，可知化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，進(jìn)而再判斷結(jié)果，得出結(jié)論?！　?1．一定溫度下，反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝，n(SO3)＝，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　?。　．　　　 　　B．　　　 　　C．　　　 　　D．　　[答案]　A　　[解析]　　　設(shè)n(SO2)始＝2a，則n(O2)始＝3a，n(SO3)始＝4a，加壓后，平衡右移，n(O2)轉(zhuǎn)化＝x，則有n(SO2) 轉(zhuǎn)化＝2x，n(SO3) 轉(zhuǎn)化＝2x，依題設(shè)有：3ax＝，4a＋2x＝，解得：a＝，x＝。n(SO3) 平＝2a2x＝2＝?！　評(píng)說(shuō)]　　　熟悉外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的切入點(diǎn)?！　?2．下圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是　　A．升高溫度　　　 　　B．加大X的投入量　　C．加催化劑　　　 　　D．增大體積　　[答案]　C　　[解析]　　　加入催化劑，對(duì)此平衡只能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。　　[評(píng)說(shuō)]　　　本題主要內(nèi)容包括反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等基本概念和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，且是通過(guò)看圖和邏輯的方式來(lái)檢驗(yàn)考生對(duì)此知識(shí)點(diǎn)掌握的準(zhǔn)確性和思維的嚴(yán)密性?！　?3．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：　　下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　?。　．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高　　B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高　　C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高　　D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高　　[答案]　AB　　[解析]　　　由A(g)＋3B(g)＝2C(g)；△H0可知，圖Ⅱ中B的轉(zhuǎn)化率越高，對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)越高，壓強(qiáng)應(yīng)為p乙p甲，所以B項(xiàng)不正確；溫度越高，B的轉(zhuǎn)化率越小，所以C項(xiàng)正確，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。　　[評(píng)說(shuō)]　　　本題考查了考生閱讀、理解題目中的圖像所提供的信息的能力，并能進(jìn)一步把獲取的信息與勒沙特列原理結(jié)合在一起，認(rèn)真分析影響平衡移動(dòng)的各種因素，解決問(wèn)題。做此類(lèi)題，一定要認(rèn)清圖像的(1)坐標(biāo)、(2)曲線(xiàn)的走向、(3)圖像的特殊點(diǎn)。另外，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)。　　14．一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)。，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（　?。　．n(NH3)＝　　 　　B．n(NH3)　　C．n(NH3)　　　　 　　D．無(wú)法確定　　[答案]　C　　[解析]　　　，則相當(dāng)于減小容器體積，則平衡N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)向右移動(dòng)，所以再次達(dá)到平衡時(shí)?！　評(píng)說(shuō)]　　　判斷平衡如何移動(dòng)是解題的切入點(diǎn)。根據(jù)等效平衡原理及條件的轉(zhuǎn)換，可翔平衡的移動(dòng)方向，從而得出結(jié)論?！　?5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＝xB(g)＋C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在平衡混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)為40％，混合氣體的總質(zhì)量為46g，密度為 g/L。求：　　(1)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?！　?2)A的轉(zhuǎn)化率?！　?3)x的值?！　答案]　　　(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的摩爾質(zhì)量＝ρ＝ g/L＝?！　?2)設(shè)反應(yīng)掉的A為amol。求得平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為： .25mol。　　 　 　　　 解得a＝，x＝2。所以A的轉(zhuǎn)化率為： 。　　(3)x的值為2?！　評(píng)說(shuō)]　　　測(cè)試化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，考查考生對(duì)化學(xué)平衡計(jì)算的掌握和解題的能力。分析題干時(shí)了解到可逆反應(yīng)中已知某些量來(lái)求未知量的信息，因此，確立各個(gè)量之間的關(guān)系是解題的切入點(diǎn)?！　?6．在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D　?、?3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋ B＋ C＋ D　?、?3mol A＋1mol B　　(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________?！　?2)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于ω的是________________?！　?3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。　　(4)若起始時(shí)加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)_______________?！　?5)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強(qiáng)和溫度不變”，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。　　[答案]　　(1)③④　　 　　(2)⑤　　　(3)③④⑤　　　(4) ， ，c:d＝3:1　 　　(5)①②③④　　[解析]　　　(1)本題主要考查等效平衡問(wèn)題。2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)?shù)萒等V時(shí)，其等效平衡的條件是：反應(yīng)物質(zhì)（包括將生成物完全折算成的反應(yīng)物）的投料量相同。將題目所提供的5種投料量完全折算為A、B的量，則①為4mol A＋2mol B，②為4molA＋2molB，③為2molA＋1molB，④為2molA＋1molB，⑤為3molA/1molB，故等溫等容時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的為③④。　　(2)中要求C的體積分?jǐn)?shù)大于ω，則相當(dāng)于在翠干平衡的基礎(chǔ)上平衡正向移動(dòng)，而①②中將原A、B物質(zhì)的量增大一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，故平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小。⑤中相當(dāng)于增加A的量，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大?！　?3)中A的狀態(tài)由氣態(tài)改為固態(tài)，則A物質(zhì)的量多少不影響平衡，只要B的物質(zhì)的量　　(4)分別加入amolA、bmolB、cmolC、dmolD；同樣將C、D的量完全折算為A、B的量。投料量與最初的2molA、1molB相等即可?！　∪粢訡為標(biāo)準(zhǔn)，將C、D的量完全轉(zhuǎn)化為A、B的量，分別為、所以有，c:d＝3:1?！　?5)恒溫恒壓條件下的等效平衡條件為乓應(yīng)物的投料量的比相同。故答案為①②③④?！　評(píng)說(shuō)]　　　判斷等效平衡的方法：　　(1)反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)，恒溫、恒容投料相同；恒溫、恒壓投料成比例。實(shí)質(zhì)為投料濃度相同?！　?2)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，不變的反應(yīng)，無(wú)論恒溫恒壓，還是恒溫恒容，只要投料比例相同即可。22