高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理第三章沉淀溶解平衡、溶度積及計算魯科版-資料下載頁
2025-11-09 08:14本頁面
【導(dǎo)讀】Mg2,你知道它們是怎樣生成的嗎？Pb2+等重金屬離子，發(fā)生了那些化學(xué)反應(yīng)？電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會建立一動態(tài)平衡。加幾滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。持不變（或一定）。這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。進入溶液，同時進入溶液的Pb2+和I-又會在固體表面沉淀下來，量無關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動,而不能改變?nèi)芏确e.相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。飽和溶液中的[Mg2+]和[OH-].L-3,比較AgIO3、Ag2CrO3的飽和溶液中溶解度。例4:已知常溫下，Mg2在水中的溶解度為×10-3g/L,L-4,比較Fe2、Al3飽和溶液中溶解。的方向進行，直到平衡狀態(tài)。以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。濃度增大而引起人體中毒。為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。而SO42-不與H+結(jié)合生成硫。度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4作“鋇餐”。
【正文】 Ksp(PbS)= 1028mol2?L2 練習(xí)：寫出 FeS(s)與廢水中的 Cu2+、 Hg2+、 Pb2+的反應(yīng)離子方程式。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+ FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+ FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ Cu2+ + MnS(s) = CuS(s)+Mn2+ Cu2+ + H2S = CuS?+2H+ Cu2+ + S2 = CuS ? Cu2+ + HS = CuS ? +H+ 用 MnS、 H2S、 Na2S、 NaHS、 (NH4)2S作沉淀劑都能除去工 業(yè)廢水中的 Cu2+、 Hg2+、 Pb2+等重金屬離子。 水垢中的 Mg(OH)2是怎樣生成的 ? 硬水 :是含有較多 Ca2+、 Mg2+、 HCO Cl和 SO42的水 . 加熱時： Ca2+ + 2HCO3 = CaCO3?+CO2? + H2O Mg2+ + 2HCO3 = MgCO3?+CO2? + H2O MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 ? 為什么在水垢中鎂主要以 Mg(OH)2沉淀 形式存在，而 不是以MgCO3沉淀 的形式存在？比較它們飽和時 [Mg2+]的大小。 136323)(][ ???? ?????? Lmo lM g C OK s pMgM g C O 的飽和溶液中：在143123 22244))((][)(???? ?????? Lm o lOHMgK s pMgOHMg 飽和溶液中：在MgCO3沉淀溶解平衡： MgCO3(s) Mg2+ + CO32 Lm o lM gC OK s pCO /)(][ 36323 ??? ?????CO32水解平衡： CO32 + H2O HCO3 + OH 411142 10 ????????awh KKK1434 ][ ????? ????????? Lm o lCKOH h924322 )(]][[ ????? ??????? OHMgQ c 因為 Qc Ksp(Mg(OH)2),所以有 Mg(OH)2沉淀析出。即加熱后， MgCO3沉淀轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2。 因此硬水加熱后的水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2而不是 CaCO3 和 MgCO3. 洗滌水垢的方法：除出水垢中的 CaCO3和 Mg(OH)2用食醋， CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2?+H2O Mg(OH)2+2CH3COOH= =(CH3COO)2Mg+2H2O 1L溶液中，其中含有 NaCl和 K2CrO4,逐滴加入 AgNO3溶液時，設(shè)溶液的體積不變，通過計算說明誰先沉淀？Ksp(AgCl)= 1010mol2?L2 Ksp (Ag2CrO4)= 1012 mol3?L3 工業(yè)廢水中含有中 Cu2+、 Hg2+、 Pb2+等重金屬離子，常用 FeS(s)作為沉淀劑除去廢水中的 Cu2+、 Hg2+、 Pb2+等重金屬離子。 (1).寫出反應(yīng)的離子方程式。 (2). 若假設(shè)工業(yè)廢水中含有中 Cu2+、 Hg2+ 、 Pb2+的濃度均為 105 mol?L1，試通過計算加入 FeS(s)有無 CuS、 HgS、 PbS沉淀析出，若有沉淀析出，沉淀析出的先后順序怎樣？ Ksp(FeS)= 1018mol2?L2 Ksp(CuS)= 1036mol2?L2 Ksp (HgS)= 1053mol2?L2 Ksp(PbS)= 1028mol2?L2 Ca2+、 Mg2+、 HCO32在加熱的條件下轉(zhuǎn)化成為 CaCO3和 Mg(OH)2的化學(xué)方程式。 。
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