高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第3章-第4節(jié)-課時1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】-資料下載頁
2025-04-05 05:48本頁面
【正文】 不停止，但溶解速率和生成速率相等，A錯誤；沒有絕對不溶的物質(zhì)，B錯誤；溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大，C正確；向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小，D錯誤。]2．25 ℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是( )A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移動D．溶液中Pb2＋濃度減小D [加入KI溶液，使溶液中的I－濃度增大，使PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡向左移動，溶液中Pb2＋濃度減小。Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度不變，Ksp不變。]3．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是( )A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變D [溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A項不正確；大多數(shù)難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。]4． molL－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________ molL－1{Ksp[Cu(OH)2]＝10－20}。 molL－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________molL－1。[解析] pH＝8時，c(OH－)＝10－6 molL－1，由氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知：Ksp＝10－20＝10－12c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝10－8 molL－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝ molL－1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝ molL－1。[答案] 10－8 7
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