高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第3章-第4節(jié)-課時(shí)1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】(專業(yè)版)
【正文】 L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________molL－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? )A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－C [根據(jù)三種難溶物的溶度積數(shù)據(jù)，在Cl－、Br－ mol2．溶度積與沉淀溶解能力的關(guān)系溶度積(Ksp)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。L－1]的溶液pH約為_(kāi)_______。(宏觀辨識(shí)與平衡思想)。 ( )(4)Mg(OH)2的Ksp表達(dá)式為Ksp＝c(Mg2＋)]溶度積及其應(yīng)用通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。]4．已知Ksp(AgCl)＝10－10，Ksp(AgBr)＝10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝910－11。L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝________ molL－1，由氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知：Ksp＝10－20＝10－12c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝10－8 molL－1，溴離子沉淀時(shí)銀離子的最小值是(10－13/)mol因此，不能通過(guò)比較Ksp數(shù)值的大小來(lái)確定溶解度的大小。難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)同一溶質(zhì)在不同溫度下形成的飽和溶液，溫度越高時(shí)濃度越大。下列說(shuō)法正確的是( )A． Ag＋沉淀完全，溶液N中c(Ag＋)＝0B．沉淀M和溶液N之間存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡狀態(tài)C．AgCl的溶度積表達(dá)式為Ksp(AgCl)＝D．再向試管中加入5 mL mol[答案] 能析出
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