【導(dǎo)讀】面進入水中；另一方面___________和___________受AgCl表面___________的吸引，回到。在一定溫度下，當(dāng)___________的速率與___________的速率相等時，形成。___________，達(dá)到平衡狀態(tài)，人們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的。___________平衡，當(dāng)條件發(fā)生改變時，平衡也會相應(yīng)地發(fā)生。，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用___________給患者洗胃。，可加入適量的___________除去氯化鈉溶液中的鎂離子。CuSO4溶液中的少量鐵離子，可向溶液中加入___________或___________調(diào)節(jié)溶液的。pH至3—4，鐵離子即可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去。50年代，流行病學(xué)研究發(fā)現(xiàn)___________具有防治齲齒的作用。含氟牙膏的重要功。能之一是防治___________。___________是造成齲齒的主要原因。NaCl溶液反應(yīng)，生成___________沉淀。當(dāng)向體系中滴加KI溶液時，溶液。小，促進了AgCl的溶解，最終AgCl全部轉(zhuǎn)化為___________。如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意KW只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高而增大。酸溶解的難溶電解質(zhì)還有FeS、Al3、Cu2等。

　　

【正文】 n(Na+)= molL19 L= mol 故有 c(H+)＞ c( ?24SO )＞ c(Na+)＞ c(OH)。 答案： ＞ 25 ℃ 時水的 KW=11014(小于 11013)，水的電離是吸熱的，溫度升高， KW增大 （ 1） 10∶ 1 c(Na+)＞ c( ?24SO )＞ c(H+)=c(OH) (2)9∶ 2 c(H+)＞ c( ?24SO )＞ c(Na+)＞ c(OH) molL1 Na2CO3溶液中， c(Na+)/c( ?23CO )=920＞ 2,其原因是（用離子方程式表示） __________________________。現(xiàn)向 Na2CO3 溶液中通入一定量的 CO2 后，c(Na+)/c( ?23CO )=25＞920,其原因是（用離子方程式表示） _______________________，此時c( ?3HCO )=_________________。 解析： Na2CO3====2Na++ ?23CO 23?CO +H2 O ?3HCO +OH ?3HCO +H2O H2CO3+OH 恰好完全電離時 c(Na+)∶ c( ?23CO )=2，因為 23?CO 水解使 c(Na+)∶ c( ?23CO )＞ 2。當(dāng)向 Na2CO3溶液中通入 CO2 時， ?23CO +H2O+CO2====2 ?3HCO ，使 c( ?23CO )減小 而 c(Na+)不變，故c(Na+)/c( ?23CO )= 92025? 。 因為 c(Na+)= molL1，又 c(Na+)/c( ?23CO )=5/2， c( ?23CO )= mol，由 C 原子守恒得c( ?3HCO )= molL1 答案： ?23CO +H2O ?3HCO +OH ?23CO +H2O+CO2====2 ?3HCO molL1 （化學(xué)式用 H2A表示）在水中的電離方程式是： H2A====H++HA HA H++A2 完成以下問題： （ 1 ） Na2A 溶液顯 __________________ （填 “酸性 ”“中性 ”或 “堿性 ”），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）。 （ 2）已知 molL1的 NaHA溶液 pH=2,則 molL1的 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度 molL1(填 “＞ ”“=”或 “＜ ”）。 （ 3） molL1 Na2A溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： ________________________。 解析： （ 1） H2A====H++HA第一步完全電離， HA H++A2第二步微弱電離，可知 A2 能夠發(fā)生水解，水解顯堿性 A2+H2O HA+OH。 （ 2）已知 molL1的 NaHA溶液中 c(H+)= molL1，在 molL1的 H2A溶液中，相當(dāng)于在 molL1的 NaHA中加 H+， c(H+)增大抑制了 HA的電離，故 c(H+)＜ molL1。 （ 3） Na2A====2Na++A2 c(Na+)＞ c(A2) A2+H2O HA+OH H2O H++OH 故 c(OH)＞ c(HA)＞ c(H+) A2水解微弱，故 c(A2)＞ c(OH)。 答案： （ 1）堿性 A2+H2O HA+OH （ 2） ＜ (3)c(Na+)＞ c(A2)＞ c(OH)＞ c(HA)＞ c(H+) Na+和 CH3COO在內(nèi)的四種離子，請完成下列問題： （ 1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況。分別為 ① _________,② _________,③ _________。（填化學(xué)式） （ 2）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（可能有多種情況，只寫出兩種即可）： ① ________________________________________________________________________， ② ________________________________________________________________________。 解析： ① 透明溶液中有 Na+和 CH3COO、 H+、 OH，可能存在的情況是 CH3COONa，其離子濃度大小關(guān)系為 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+)。 ② CH3COONa 和 NaOH 可能存在的情況為 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(CH3COO)＞ c(H+) NaOH 遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量； CH3COONa 過量時 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) ③ CH3COONa、 CH3COOH CH3COONa 遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) CH3COOH 過量， c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH) 答案： (1)① CH3COONa ② CH3COONa NaOH ③ CH3COONa CH3COOH (2)① c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) ② c(Na+)＞ c(OH)＞ c(CH3COO)＞ c(H+) ③ c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH) ，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下： ① 稱量 a g樣品，置于燒杯中。 ② 加入適量蒸餾水，使樣品溶解。 ③ 加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的 BaCl2溶液。 ④ 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。 ⑤ 加熱干燥沉淀物。 ⑥ 將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。 ⑦ 重復(fù) ⑤⑥ 操作直到合格，最后得到 b g固體。 完成下面問題： （ 1）本實驗中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2?(填 “能 ”或 “不能 ”）其理由是： ________________________________________________________________________。 （ 2）步驟 ③ 中加鹽酸，使溶液呈強酸性的目的是： ____________________________________________________________________________。 （ 3）步驟 ⑦ 的 “合格 ”標(biāo)準(zhǔn)是： __________________________________________________。 （ 4）實驗測得的樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是： __________（列出算式，不需要化簡）。 解析： 在 Na2SO3(Na2SO4)中先加鹽酸后，再加 BaCl2，不能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2，因 ?3NO在 H+存在下有強氧化性，將 ?23SO 氧化成 ?24SO 影響實驗測定。 ③ 中加鹽酸呈強酸性的目的是 2H++ ?23SO ====H2O+SO2↑,再加 BaCl2時，保證沉淀中只有 BaSO4而無 BaSO3。步 驟 ⑦ 中操作合格標(biāo)準(zhǔn)，連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。 （ 4）中 BaSO4 — Na2SO4 233 g 142 g b g m(Na2SO4) m(Na2SO4)= bggbgg 233142233142 ?? 答案： (1)不能 在酸性溶液中， ?3NO 將 ?23SO 氧化成 ?24SO ，而干擾實驗的測定 （ 2）保證得到的沉淀 全部是硫酸鋇而無亞硫酸鋇 （ 3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變 （ 4） ag m olgbgm olgag ]223142[11??????100% 。滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量，其單位為 gmL1?，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）： Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4 CuSO4+FeSO4+H2O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應(yīng)的化 學(xué)方程式為（未配平）： KMnO4+H2SO4+FeSO4 Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 若每升滴定劑溶液中含有 mol KMnO4,求該 KMnO4溶液對 Cu2O 的滴定度。 解析： 由題意每毫升滴定劑溶液中含 KMnO4的物質(zhì)的量為 mol mLmL10001 =104 mol。 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4====5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O ① Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4====2CuSO4+2FeSO4+H2O ② 由 ①② 得 2KMnO4—10FeSO4—5Cu2O 由以上關(guān)系式可求 Cu2O 的質(zhì)量。 答案： 解：每毫升 KMnO4溶液中含 KMnO4的物質(zhì)的量為 molmLmL10001=104 mol 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4====5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4====2CuSO4+2FeSO4+H2O 由以上兩方程知 2KMnO4—10FeSO4—5Cu2O 2 mol 5144 g 104 mol m(Cu2O) m(Cu2O)= m ol m olg 2 4???? = g 即 KMnO4溶液對 Cu2O 的滴定度為 gmL1。