蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率同步測試2-資料下載頁
2025-11-26 10:30本頁面
【導(dǎo)讀】例如，氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)中的一步反應(yīng)H+O2OH+O即為基元反應(yīng)。基元反應(yīng)構(gòu)成的___________稱為反應(yīng)歷程，基元反應(yīng)的___________稱為。總反應(yīng)，由___________基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)。因此，平常所寫的化學(xué)方程。表示出___________物和___________物以及它們之間的___________關(guān)系。，反應(yīng)不同，___________就不相同，同一反應(yīng)在___________的___________也可。，式中，Δt代表某段___________；Δn代表該時間間隔內(nèi)___________或。___________的物質(zhì)的量的變化量。在其他條件不變時，增大壓強會___________化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強會___________化學(xué)反。一般說來，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的___________倍。括催化劑___________的反應(yīng)，可見，催化劑通過參加反應(yīng)改變___________，從而降低了。H、OH、O都稱為自由原子或自由基。自由基的反應(yīng)活性很強，壽命極短。氣體在一定容積的容器中，也可用物質(zhì)的量濃度表示。劑是指正催化劑。高錳酸鉀分解過程中，錳酸鉀是參與反應(yīng)的。應(yīng)均有一個反應(yīng)速率的問題。速率用反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。
【正文】 稀釋 加快反應(yīng)速率的方法????????????加不活潑金屬的鹽溶液加不活潑金屬構(gòu)成原電池升溫加入濃度大的強酸 D 項中加入 KNO3溶液使之具有強氧化性，不生成 H2。 答案： BC 下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、 N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是（ ） 2M N ，正、逆反應(yīng)速率相等，達平衡 ，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 ， N 的濃度是 M 濃度的 2 倍 解析： 反應(yīng)速率大小可用單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化來表示，也可用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化來表示。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量的變化量之比。 答案： D A====B+C的反應(yīng)中，溫度每 升高 10 ℃ ，反應(yīng)速率增大到原來的 4 倍，現(xiàn)將反應(yīng)體系的溫度由 12 ℃ 升高到 42 ℃ ，反應(yīng)速率增加到原來的（ ） 倍 倍 倍 倍 解析： 由 310124212 44 ?? ?vv =64 知 v2=64v1 答案： D （ ） ，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù) 不一定是有效碰撞 解析： 升溫會使分子能量增大，增大了反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，只有在一定條件下，活化分子在反應(yīng)物中所占百分數(shù)才是定值。 答案： D CaCO3與稀 HCl 反應(yīng)制 CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ） 段表示的反應(yīng)速率最快 段表示的反應(yīng)速率最快，收集的 CO2最多 段收集的 CO2最多 段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快 解析： 反應(yīng)速率與生成 CO2的體積成正比，并由曲線進行判斷。 答案： B 10 ℃ 時某化學(xué)反應(yīng)速率為 molL1s 1，若溫度每升高 10 ℃ 反應(yīng)速率增加到原來的2 倍，為了把該反應(yīng)速率提高到 molL1s 1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進行（ ） ℃ ℃ ℃ ℃ 解析： 把反應(yīng)速率提高到 molL1s 1，是 10 ℃ 時反應(yīng)速率的 16 倍 ,即為 24 倍，所以Ct??10 =4。 則 Δt=40 ℃ ，反應(yīng)需 在 50 ℃ 下進行。 答案： C 4 L 密閉容器中進行可逆反應(yīng)： X（ g） +2Y(g) 2Z(g)并達到平衡，在此過程中，以 Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v（正）、 v（逆）與時間 t 的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分的面積表示（ ） 的濃度的減少 的物質(zhì)的量的減少 的濃度的增加 的物質(zhì)的量的減少 解析： 可類比物理學(xué)科中勻速直線運動圖象中的面積表示物體運動的位移，圖中陰影部分表示 Y 物質(zhì)在反應(yīng)過程中濃度減少量，而 Y 與 Z化學(xué)計量數(shù)相同，故 Y與 Z 的濃度變化值應(yīng)相同。 答案： C 、恒容的容器中進行反應(yīng) 2HI H2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由 molL1降到 molL1需 20 s，那么由 molL1降到 molL1所需時間為 （ ） 10 s 12 s 12 s 12 s 解析： 先計算出 20 s 內(nèi)反應(yīng)速率 v= s Lm olLm ol 20 11 ?? ??? = molL1s 1，則 20 s 后的反應(yīng)速率 v′＜ v,后一段所用時間 t= 39。39。 )( 11 v Lm olv Lm ol ?? ???? 因為 v′＜ molL1s 1，所以 t＞ 12 s。 答案： C 走近高考 13.(2021 廣東高考 )下圖中，表示 2A（ g） +B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱 )。這個可逆反應(yīng)的正確圖象是（ ） 解析： 隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向亦即向逆反應(yīng)方向移動，所以生成物 C的體積分數(shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率減小。 增大體系的壓強，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分數(shù)應(yīng)該不變。 點評： 識圖原則： ① 由曲線部分斜率的大小，確定反應(yīng)中濃度的大小、溫度的高低或壓強的大?。ㄒ?guī)律：斜率大 ?反應(yīng)速率快，達平衡需要時間短 ? 溫度高或壓強大）；由直線的高低，結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡移動 的方向、反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。 ② 定壓看溫度變化或定溫看壓強變化，由曲線上交點的高低，結(jié)合平衡 移動原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動方向、反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。 答案： A 14.(2021 天津高考 )α1和 α2分別為 A在兩個恒容容器中平衡體系 A（ g） 2B(g)和 2A（ g） B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加 A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） 、 α2均減小 、 α2均增大 ， α2增大 ， α2減小 解析： 理解轉(zhuǎn)化率概念的基礎(chǔ)上進行勒 夏特列原理的二次運用，對于反應(yīng)： A（ g） 2 B（ g） … ① ， 2A（ g） B（ g） … ② 。在恒溫、恒容條件下達到平衡時， A 的轉(zhuǎn)化率分別為 α α2，保持條件不變，增加 A的物質(zhì)的量，第一次運用勒 夏特列原理判斷兩平衡均應(yīng)向右移動。但對平衡 ① 來說， A 的轉(zhuǎn)化促使 B 的物質(zhì)的量以 A 的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量的 2 倍增加，第二次運用勒 夏特列原理，判斷最終原平衡向左移動，即 α1減??；對 ② 來說原來平衡只能向右移動，即 α2增大 。 總結(jié)： ① 若反應(yīng)物只有一種時： aA(g) bB(g)+cC(g)，增加 A 的量，平衡向右移動，但該反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率 α(A)不一定增大，當 a=b+c時， α（ A）不變； a＞ b+c時， α(A)增大；當 a＜ b+c 時， α（ A）減小。 ② 若反應(yīng)物不止一種時： aA（ g） +bB(g)c C(g)+dD(g)，只增加 A的量，平衡右移，而α(A)減少， α（ B）增大；若按原比例同倍數(shù)增加反應(yīng)物 A 和 B 的量，平衡右移，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件及氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。若在恒溫、恒壓條件下， α（ A）和 α（ B）都不變；若在恒溫、 恒容條件下，當 a+b=c+d 時 α(A)和 α（ B）都不變；若 a+b＜ c+d,α(A)和 α(B)都減?。蝗?a+b＞ c+d,α(A)和 α（ B）都增大。 答案： C
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