【導(dǎo)讀】____________，但是，有不少____________也能自發(fā)進(jìn)行，化鈉和蔗糖溶解過(guò)程的____________變微乎其微，這些過(guò)程都是____________進(jìn)行的，顯然，中，整個(gè)體系由____________變?yōu)開___________，即體系的____________程度____________. 或說(shuō)體系的____________增大。條件下不同的物質(zhì)有____________的熵值，而同一物質(zhì)的熵值與____________有關(guān)。物質(zhì)的量為1mol的物質(zhì)的熵通常用____________表示。____________、____________一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的____________和。____________速率和____________速率相等，反應(yīng)體系的____________不再隨時(shí)間而變化，反應(yīng)達(dá)到一定的____________，在研究大量實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，人們發(fā)現(xiàn)可以用____________來(lái)定。量描述化學(xué)的應(yīng)的限度。時(shí)，生成物____________冪之積與反應(yīng)物____________冪之積的____________是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)____________表示。越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越__________，反應(yīng)物__________越__________；反之，就越不完全，__________影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。平衡常數(shù)表達(dá)式與_______________的書寫方式有關(guān)。對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________________，dc稱為濃度商，若_______________，若______________，則說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v（逆)。

　　

【正文】 1,生成 SO3為 x molL1。所以 K=)21()( 22xx x ???≈19， x=，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為1????Lmol Lmol 100%=80%。 答案： （ 1）未達(dá)平衡狀態(tài)；向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （ 2） 80% 20. 在 合 成 氨 反 應(yīng) 過(guò) 程 中 ， 某 一 時(shí) 刻 混 合 氣 體 中 各 成 分 的 體 積 比 為V(N2)∶ V(H2)∶ V(NH3)=6∶ 18∶ 1，反應(yīng)一段時(shí)間后，混合氣體中體積比變?yōu)?V（ N2） ∶ V（ H2） ∶ V（ NH3） =9∶ 27∶ 8,則這段時(shí)間內(nèi) H2 轉(zhuǎn)化率為 _______________（氣體體積在相同條件下測(cè)定）。 解析： 假定反應(yīng)開始時(shí)，混合氣體中 N2有 6 體積、 H2有 18 體積、 NH3有 1 體積，反應(yīng)中有 x體積 H2轉(zhuǎn)化為 NH3。 N2 + 3H2 2NH3 起始 6 18 1 變化 3x x 32x 平衡 63x 8x 1+ x32 則有（ 63x ） ∶ （ 18x） ∶ (1+ x32 )=9∶ 27∶ 8 (63x )∶ (1+ x32 )=9∶ 8，解得 x= H2的轉(zhuǎn)化率 = 100%=25% 答案： 25% 主動(dòng)成長(zhǎng) 夯基達(dá)標(biāo) （ ） 解析： 自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過(guò)程，其逆向都是非自發(fā)的。 答案： D 100 kPa、 K 時(shí)氫氟酸的電離過(guò)程 HF（ aq） ====H+(aq)+F（ aq） ΔH= kJmol1,ΔS= Jmol1K 1，試判斷該過(guò)程的自發(fā)性。 解析： ΔHTΔS= kJ K(102103 kJmol1K 1)= kJmol1＞ 0。 答案： 該過(guò)程為非自發(fā)過(guò)程 ，下列判斷不正確的是（ ） ＜ 0,ΔS＞ 0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 ＞ 0,ΔS＞ 0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 ＜ 0,ΔS＜ 0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 ＞ 0,ΔS＜ 0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 解析： ΔHTΔS???????????????????????????????????????00000000000STHSHSTHSHSHSTHSH任何溫度不能自發(fā)進(jìn)行低溫下自發(fā)進(jìn)行高溫下自發(fā)進(jìn)行任何溫度自發(fā)進(jìn)行 所以 A、 C、 D 正確， B 不正確。 答案： B （ ） (l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g) (g)+O2(g) 點(diǎn)燃 2CO2（ g） (s)+H2O(g) 高溫 CO（ g） +H2(g) 解析： 酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以 A、 C 是放熱反應(yīng)， B、 D是吸熱反應(yīng)，且 B、 D 都是熵增加的反應(yīng)，所以 B、 D 符合題意。 答案： BD （ ） ，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率必定較快 快，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率較快 ，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快 ，生成物的百分含量必定越高 解析： 化學(xué)平衡常數(shù)的大小表達(dá)可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的大小，A項(xiàng)不正確?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到的最大限度，此過(guò)程完成的快慢與化學(xué)反應(yīng)速率有直接的關(guān)系， B項(xiàng)正確。就活化分子而言，使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是活化分子百分?jǐn)?shù)，而不是活化分子數(shù)目， C項(xiàng)不正確?？赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，平衡混合物任意一種的百分含量保持不變， D 項(xiàng)不正確。 答案： B 逆反應(yīng) N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） ,500 ℃ 時(shí)在容積為 10 L 的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入 2 mol N2和 2 mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)， NH3的濃度不可能達(dá)到（ ） molL1 molL1 molL1 molL1 解析： 開始時(shí) N H2的濃度均為 molL1，故 NH3的濃度最大為molL1，故不能為B、 D。 答案： BD A+B C（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）中，如下圖，能正確表示反應(yīng)速率（縱坐標(biāo)）與溫度（橫坐標(biāo)）關(guān)系的是 ( ) 解析： 因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且 v(正 )＜ v(逆 )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案： B 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） ,下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ） O2 解析： 氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)物濃 度只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，自然能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑不能改變化學(xué)平衡常數(shù)。 答案： B N2（ g)+3H2（ g） 2NH3（ g）的平衡體系中，其他條件不變，增大氮?dú)獾臐舛?，下列判斷正確的是（ ） 解析： 只增大氮?dú)獾臐舛葧r(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氨氣的物質(zhì)的量增多，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，氨在平衡 混合氣體中的含量不一定增大。 答案： BD ，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)： A（ s） +2B（ g） C（ g） +D（ g）已達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ） 的物質(zhì)的量濃度 解析： 上述反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，所以，混合氣體的壓強(qiáng)、混合氣體的總的物質(zhì)的量不變。 答案： BC ， AB 的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線，該反應(yīng)可 能是（ ） +B C +2B 2C +B 2C +3B C 解析： 設(shè)反應(yīng)為 mA+nB pC 起始物質(zhì)的量 n(A) n(B) 變化物質(zhì)的量 m n p 由題意)( )(,3)()( Bn AnnmBn nAn m ???=3。 答案： C 走近高考 12.(2021 北京高考 )在一定溫度下，向 a L 密閉容器中加入 1 mol X 氣體和 2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)： X（ g） +2Y（ g） 2Z（ g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） 器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 X、 Y、 Z 的濃度之比為 1∶ 2∶ 2 mol X 的同時(shí)生成 mol Z 解析： 判斷一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是從兩個(gè)方面分析：（ 1） v(正 )=v（逆）；（ 2）各組分濃度保持不變。對(duì)于左右氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不再變化也可以作為判斷的依據(jù)。 答案： AB 13.(2021 天津高考理綜 )在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)： NO（ g） +CO(g) 21 N2(g)+CO2(g) ΔH= kJmol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ） N2 解析： 加入催化劑不能提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，只能提高反應(yīng)速率，升高溫度，平衡左移， NO的轉(zhuǎn)化率降低， A錯(cuò)。降低溫度，增大壓強(qiáng)，平衡右移， NO 的轉(zhuǎn)化率增大，但速率減小，D 錯(cuò)。升高溫度 可以提高反應(yīng)速率，但升溫和充入 N2平衡左移， NO 的轉(zhuǎn)化率降低， C錯(cuò)。故選 B。 答案： B 14.(2021 上海高考 )哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 N2+3H2 2NH3 現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） ， N2將完全轉(zhuǎn)化為 NH3 ， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 ， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 ， 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 解析： N2 和 H2 合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)， N2 不可能完全轉(zhuǎn)變?yōu)?NH3， A 錯(cuò)。達(dá)平衡時(shí)，N H NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化而不是一定相等， B錯(cuò)。達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等而反應(yīng)仍在進(jìn)行，故都不為零， D 錯(cuò)。 答案： C 15.(2021 全國(guó)高考 )在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的 A和 B 發(fā)生如下反應(yīng)： A（ g） +2B（ g） 2C（ g） ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中 A 和 B 的物質(zhì)的量之和與 C 的物質(zhì)的量相等，求這時(shí) A的轉(zhuǎn)化率。 解析： 設(shè) n(A)=a， n(B)=a,達(dá)平衡時(shí)消耗 n（ A）為 x。 A（ g） +2B（ g） 2C(g) 開始： a a 0 轉(zhuǎn)化： x 2x 2x 平衡： ax a2x 2x 由題意知： n(A)+n(B)=n(C) 即（ ax） +(a2x)=2x 解得 x= 52 a，所以 α(A)= aa52100%=40%。 答案： A的轉(zhuǎn)化率為 40%