化學(xué)反應(yīng)的方向和限度-資料下載頁(yè)
2025-01-13 10:33本頁(yè)面
【正文】 ( ) 解析 升高溫度時(shí)平衡左移， m總 不變， V總 不 變，則混合氣體密度不變。又因平衡左移時(shí) n總 增大，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，容 器內(nèi)壓強(qiáng)增大， B選項(xiàng)正確。 B 12. 在恒溫、恒容條件下，有下列反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑分別建立平衡： (Ⅰ )A、 B的起始物質(zhì)的量均為 2 mol。(Ⅱ )C、 D的起始物質(zhì)的量分別為 2 mol和 6 mol。下列敘述正確的是 ( ) A. 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百 分含量不同 ，體系內(nèi)各組分的百 分含量不同 ，途徑 (Ⅰ )的反應(yīng)速率 vA等于途徑 (Ⅱ )的反應(yīng)速率 vA D. 達(dá)到平衡時(shí)，途徑（ Ⅰ ）所得混合氣體的壓 強(qiáng)等于途徑（ Ⅱ ）所得混合氣體的壓強(qiáng) 解析 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，途徑（ Ⅰ ）和途徑（ Ⅱ ）建立的平衡為等效平衡，即各組分的百分含量不變。由于途徑（ Ⅱ ）相當(dāng)于途徑（ Ⅰ ）中組分的物質(zhì)的量的兩倍，故途徑（ Ⅱ ）是途徑（ Ⅰ ）的反應(yīng)速率和壓強(qiáng)的兩倍，因而只有 B項(xiàng)正確。 答案 B 二、非選擇題 （本題包括 4小題，共 40分） 13.（ 10分）鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用 金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為： Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)(正反應(yīng)吸熱 ) 壓強(qiáng)（ kPa） K的沸點(diǎn)（ ℃ ） 590 710 770 Na的沸點(diǎn)（ ℃ ） 700 830 890 KCl的沸點(diǎn)（ ℃ ） 1 437 NaCl的沸點(diǎn)（ ℃ ） 1 465 該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： K=c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)上表。 （ 1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。 （ 2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。 （ 3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高 900℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為 K= 。 答案 （ 1） 770℃ 890℃ （ 2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣、適當(dāng)升高溫度 （ 3） c(K)/c(Na) 14.（ 8分）化學(xué)平衡常數(shù) K的數(shù)值大小是衡量化學(xué) 反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平 衡常數(shù)的數(shù)值如下： 2NO（ g） N2(g)+O2(g) K1=1 1030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2 1081 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4 1092 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （ 1）常溫下， NO分解產(chǎn)生 O2的反應(yīng)的平衡常數(shù) 表達(dá)式為 。 （ 2）常溫下，水分解產(chǎn)生 O2，此時(shí)平衡常數(shù)的 數(shù)值約為 。 （ 3）常溫下， NO、 H2O、 CO2三種化合物分解放 出 O2的傾向由大到小的順序?yàn)? 。 （ 4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受 關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，某市政府要求全市對(duì)所有汽車 尾氣處理裝置進(jìn)行改裝，改裝后的尾氣處理裝置 主要是加了有效催化劑。請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑 （填 “ 能 ” 或 “ 否 ” ）消除污染氣體。 答案 （ 1） (2)5 1082 (3)NOH2OCO2 (4)能 (N O ))(O)(N222cccK ??15.(10分 ) 有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入 2 mol N 3 mol H2,反應(yīng) N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成 NH3的物質(zhì)的量為 m mol。 （ 1）相同溫度下，在乙中加入 4 mol N 6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成 NH3的物質(zhì)的量為 mol（從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到 平衡時(shí)，生成 NH3的物質(zhì)的量為 mol。 m m m~2m之間 2m 2m (2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入 1 mol NH3,要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同 ,則起始應(yīng)加入 mol N2和 mol H2。 解析 （ 1）由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的 NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于 2m。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中 NH3的物質(zhì)的量大于2m。 （ 2）乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入 N2為（ ） mol= mol， H2為（ ） mol=0 mol。 答案 （ 1） D E （ 2） 0 16.(12分 ) 煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使 煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工 產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。 （ 1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。 反應(yīng)為： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) Δ H=+ kJ/mol,Δ S=+ J/（ K mol）。 該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與 有關(guān)。 (2)將不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分別通入到 體積為 2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三 組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)組 溫度 /℃ 起始量 /mol 平衡量 /mol 達(dá)到平衡所 需時(shí)間 /min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 5 2 900 1 2 3 3 900 a b c d t ① 實(shí)驗(yàn) 1中以 v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。 ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 （填 “ 吸 ” 或 “ 放 ” ）熱反應(yīng)。 ③若實(shí)驗(yàn) 3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn) 2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且 t3 min，則 a、 b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含 a、 b的數(shù)學(xué)式表示 )。 解析 (1)該反應(yīng)是 Δ H0、 Δ S0的反應(yīng)，由 Δ HTΔ S0，可知反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)。 （ 2）②該反應(yīng)是等體積變化，恒溫恒容下，同等程度地改變反應(yīng)物的用量，平衡不移動(dòng)。若溫度相同，按實(shí)驗(yàn) 2投料，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn) 2中 H2的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn) 1的一半，而由表知實(shí)驗(yàn) 2平衡時(shí) H2的物質(zhì)的量只有實(shí)驗(yàn) 1的 1/4，說(shuō)明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答題時(shí)要注意題中問(wèn)的是逆反應(yīng)。 答案 (1)溫度 (2)① mol/（ L min) ② 吸 ③ b=2a,a1(或使用合適的催化劑 ) 返回
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1