化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案-資料下載頁
2025-08-05 03:16本頁面
【正文】 壓強(qiáng)）對應(yīng)；的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ）2 對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的是 [ ]． （ ?。?。 Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）4 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）＋QA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 [ ]．A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞05 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是 [ ]．A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3(4)已知不同溫度或壓強(qiáng)下反應(yīng)物(或生成物)的含量是時間關(guān)系的曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。解答這類圖像的分析思路跟(3)基本相同。1同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）＋QA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 [ ]．A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞02 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是 [ ]．A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3(5)已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率—壓強(qiáng)圖像或不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率—溫度圖像，推斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)的氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。解答這類圖像題應(yīng)抓住四點(diǎn)：1此類圖像中，每一條曲線均為相同溫度下不同壓強(qiáng)是的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，也就是說曲線上的每一個點(diǎn)都對應(yīng)一個溫度、壓強(qiáng)下的平衡狀態(tài)。2“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)的氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系。3也可通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。4值得注意的是此類圖中只要起始狀態(tài)相同，則在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率—壓強(qiáng)圖像或在不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率—溫度圖像中的各曲線是不可能相交的。如上圖，圖甲中，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率提高，表明平衡將向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率也提高，表明平衡將向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。(1)恒溫恒容下，向化學(xué)平衡體系中通入“惰性氣體”(這里把與平衡混合物各組分均不反應(yīng)的氣體都成為惰性氣體)，雖然能使反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)增大，但并不改變原平衡體系中各組分的濃度，因此，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。(2)恒溫恒壓下，向化學(xué)平衡體系中通入“惰性氣體”，要保持反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不變，則容器的體積必然增大，即相當(dāng)于原平衡體系的壓強(qiáng)減小，因此，化學(xué)平衡將向著氣體體積增大的方向移動。注意：對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積不變的可逆反應(yīng)，在此情形下，平衡將不發(fā)生移動。（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析右圖可以得出的正確結(jié)論是（ ?。＃粒磻?yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反應(yīng)放熱Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應(yīng)放熱Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應(yīng)吸熱3. 有可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：（1）壓強(qiáng)比_____________填（大、?。?）體積_____________（填大、?。?）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應(yīng) 熱（吸，放）地址：重慶市江北區(qū)陽光城16樓AA4電話：67867713 89312123 89312125網(wǎng)址： Email:dailyedu@第13頁 共13頁
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