新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度word教案-資料下載頁(yè)
2025-11-23 09:33本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的速率，均取。②同一反應(yīng)可以選用不同的物質(zhì)來(lái)表示速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。aA＋bB＝cC＋dD，速率關(guān)系式：v∶v∶v∶v＝。④固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也視為常數(shù)。②在其他條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率。所以改變壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。如燃燒、爆炸、中和等反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、溶。減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)從表面看好像反應(yīng)停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看反應(yīng)并未停止，
【正文】 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 14. 10．在 25℃ 時(shí)，向 100 mL含氯化氫 g的鹽酸溶液里放入 g 純鐵粉 (不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化 )，反應(yīng)開(kāi)始至 2 min 末收集到氫氣 L(標(biāo)況 )，在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min 鐵粉全部溶解。則： (1)在前 2 min 內(nèi)用 FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是多少？ (2)在后 4 min 內(nèi)用 HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？ (3)前 2 min 與后 4 min 相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。 △ 【試題答案】 1. D 2. A 3. CD 4. AB 5. C 6. D 7. BD 8. BC 9. A 10. D 11. CD 12. BC 【試題解析】 1. A 中減小一種反應(yīng)物的濃度，另一種不變，不會(huì)加快；影響化 學(xué)反應(yīng)速率的因素之一是增大反應(yīng)物的濃度，所以選 D。 2. 二氧化錳是雙氧水分解和氯酸鉀固體加熱分解的 催化劑，而 C 中氯酸鉀為溶液，所以選 A。 3. 利用化學(xué) 反應(yīng)速率的公式， NO的化學(xué)反應(yīng)速率為 247。 5L247。 30s=（ L s）。而 NH3:O2:NO:H2O 的速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 4:5:4:6。 4. B 光只影響有氣體參加的反應(yīng)，所以說(shuō)某些是對(duì)的； C化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因；D 針對(duì)不同方面，影響不同，例如， Zn 和 H2SO4置換出氫氣，如果增大硫酸的濃度變成濃硫酸，就無(wú)法置換出氫氣。 5. 平衡決定于正逆反應(yīng)速率大小的比較。 7. 可逆反應(yīng)有正反應(yīng)和逆反應(yīng)，所 以都不能進(jìn)行到底；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物和反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為定值 。 8. A 通入 SO2 氣體，與 H2S 反應(yīng)消耗生成物，使其濃度減小，使正反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)； B 中反應(yīng)物的量增多，但濃度不變，所以平 衡不移動(dòng)； C 中雖然壓強(qiáng)增大，但是生成物氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)； D 氯氣將硫化氫氧化，使生成物的濃度減小。 9. 先計(jì)算氨氣的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其反應(yīng)速率之比來(lái)轉(zhuǎn)化。 10. 考慮的應(yīng)是某種反應(yīng)物的濃度的改變而不是混合物；該反應(yīng)不一定有氣體參與；正逆反應(yīng)速率變化如果有差別，表示平衡移動(dòng)。 11. 如果反應(yīng)物為固體或純液體，則加大用量不改變濃 度，無(wú)效；如果無(wú)氣體，增加壓強(qiáng)，無(wú)效。 12. 因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物中氣體的物質(zhì)的量相同，因此 A是一直不變的；因?yàn)闅怏w的體積一直不變，而密度改變，說(shuō)明 A、 C 的含量比值改變，所以選 B； D 氣體的總物質(zhì)的量是不變 A 解析 本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對(duì)化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析、判斷，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征與化學(xué)平衡的關(guān)系進(jìn)行全面分析才能順利作答。①中單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2必生成 2n mol NO，而生成 2n mol NO2時(shí)，必消耗 n mol O2，①能說(shuō)明達(dá)到平衡，②不能說(shuō)明。③中 屬于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的一般關(guān)系，無(wú)論達(dá)到平衡與否，都符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于反應(yīng)前后體積不同，故壓強(qiáng)不變可作為平衡的標(biāo)志。體積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，也不能說(shuō)明達(dá)到平衡。由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，則說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡。 (1) mol/(Lmin) (2) mol/(Lmin) (3)前 2 min 的反應(yīng)速率快 隨反應(yīng)的進(jìn)行， 溶液中 c(H＋ )減小，速率減小 解析 n(HCl)＝ gmol－ 1＝ mol n(Fe)＝ g56 gmol－ 1＝ mol n(H2)＝ Lmol－ 1＝ mol 反應(yīng)方程式： Fe＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2↑ 2 min 內(nèi) mol mol mol 則 v(FeCl2)＝ mol/(Lmin) 4 min 內(nèi)： v(FeCl2)＝ mol－ mol/?Lmin? 2 min L4 min L ＝ mol/(Lmin) 則 v(HCl)＝ 2v(FeCl2)＝ mol/(Lmin) 即前 2 min 的反應(yīng)速率快。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1