20xx人教版高中化學(xué)必修二23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率-資料下載頁
2024-12-09 15:10本頁面
【導(dǎo)讀】1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。1．意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。2．定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。3．表達(dá)式：v＝ΔcΔt。4．單位：mol/，mol/。2．外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究。狀態(tài)、溶液的濃度等因素。的速率相同，C錯(cuò)；其他選項(xiàng)明顯正確；答案為C。加快，故C錯(cuò)誤；，故D錯(cuò)誤；故選A。之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v＝3v＝3×mol/＝mol/，＝1mol/，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由上述計(jì)算可知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。下列敘述中不正確的是。SO2－4是否對(duì)反應(yīng)有影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果。9．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反應(yīng)速率可以用I－3與加入的淀粉溶液顯。藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。
【正文】 ____________(答兩種 )。 (4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響 ， 該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個(gè)盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中 ， 收集產(chǎn)生的氣體 ，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) 混合溶液 A B C D E F 4 mol L－ 1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和 CuSO4溶液 /mL 0 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ① 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) ， 其中： V1＝ ______， V6＝ ______， V9＝ ________。 ② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為 ：當(dāng)加入少量 CuSO4溶液時(shí) ， 生成氫氣的速率會(huì)大大提高 ，但當(dāng)加入的 CuSO4溶液超過一定量時(shí) ， 生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 _________________________________________________________。 解析： (1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)： CuSO4＋ Zn===ZnSO4＋ Cu、 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ 。 (2)由于 Zn與反應(yīng)生成的 Cu及硫酸銅溶液組成了 Cu－ Zn原電池 ， 大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。 (3)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率 ， 還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。 (4)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響 ， 故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同 ， 則硫酸溶液的體積均取 30 mL， 根據(jù) F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為 20 mL， 可以求得 V6＝ 10 mL， V8＝ mL， V9＝ mL， V10＝ 15 mL。由于析出的銅的量較多 ， 會(huì)覆蓋在鋅的表面 ， 使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小 ， 故反應(yīng)速率反而減慢了。 答案： (1)CuSO4＋ Zn===ZnSO4＋ Cu， Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ (2)CuSO4與 Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu與 Zn形成 Cu－ Zn微電池 ， 加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等 (答兩種即可 ) (4)①30 10 ② 當(dāng)加入一定量的 CuSO4后 ， 生成的單質(zhì) Cu 會(huì)沉積在 Zn 的表面 ， 降低了 Zn與 H2SO4溶液的接觸面積
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