蘇教版化學必修2化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時同步測試-資料下載頁
2025-11-27 00:14本頁面
【導讀】過相同的一段時間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v＝3mol·L－1·min－1；乙：v. 少量鐵粉與100mLmol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。大H+濃度，增大接觸面積，使用催化劑等措施。加入濃HNO3雖然增大了H+濃度，但Fe與。若要減緩上述反應(yīng)的速率可選用哪些措施？A中使反應(yīng)物接觸面積減小，可以降低化學反應(yīng)速率；B中濃硫酸使鐵鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)進行；D中，水的濃度是定值，增加水的用量，反應(yīng)速率不變。2．氨氣分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5. 根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率影響的分析：使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率；對。錯誤，選項C說法正確。反應(yīng)溫度越高，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快。使化學反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。7．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可用如圖曲線表示。H+間的置換，與Cl－無關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當將鎂條投入鹽酸中時，隨著氧。所以D組最先出現(xiàn)渾濁。
【正文】 的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間 t產(chǎn)生氫氣體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線 a、 b、 c、 d所對應(yīng)的實驗組別 可能是（ ） 【解析】選 A、 C。由圖知，反應(yīng)速率： a＞ b＞ c＞ d。由外界條件對反應(yīng)速率的影響知，溫度高、濃度大、固體表面積大，反應(yīng)速率就快，則 1組最慢， 2組稍快，由于 3組溫度高但固體表面積小， 4組溫度低但固體表面積大，因此，無法確定 3組與 4組的反應(yīng)速率的快慢，但均比 2組快，故 A、 C項均有可能。 【解析】選 D。從表中數(shù)據(jù)看， ①④ 兩組實驗中 CH3COCH HCl的濃度是相同的 ，而 ④ 中 Br2的濃度比 ① 中的大，溴顏色消失時間變長，說明速率變慢， D錯誤。其他選項正確。 二、非選擇題（本題包括 2個小題，共 30分） 6．（ 14分）（思維拓展題）在 25 ℃ 時，向 100 mL含氯化氫 g的鹽酸溶液里放入 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化） ，反應(yīng)開始至 2 min末，收集到 L（標準狀況） H2，在此之后，又經(jīng)過 4 min鐵粉完全溶解。則： （ 1）在前 2 min內(nèi)，用 FeCl2表示的平均反 應(yīng)速率是 ___。 （ 2）在后 4 min內(nèi)，用 HCl表示的平均反應(yīng)速率是 ___ 。 （ 3）前 2 min與后 4 min相比，反應(yīng)速率 ___較快，其原因是 ______________。 ［實驗 探究］ 7．（ 16分）（ 2021 佛山模擬）控制變量法是化學實驗的一種常用方法，下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）：分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題： （ 1）實驗 1和實驗 2表明， _______對反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是（填實驗序號） ________________。 （ 2）下列說法正確的是。 A． t1＜ 70 s B． m1＜ m2 C． m6＝ g D． t1＞ t4 （ 3）本實驗還可以 研究 ____________對化學反應(yīng)速率的影響。 （ 4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是 _____mol/L，實驗 6生成的硫酸鋅的質(zhì)量 m5＝ ______g。
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