蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)同步測(cè)試-資料下載頁
【導(dǎo)讀】用____________表示，單位常采用____________。是指能夠表示______________的化學(xué)方程式。使用時(shí)，將兩種反應(yīng)物加入______________. 并使之迅速混合，測(cè)量______________，即可根據(jù)______________，利用式子______________. 計(jì)算出反應(yīng)所釋放或吸收的熱量Q。利用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變的方法：若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式。相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為______________。在101kPa的壓強(qiáng)下，____________叫。變化，即表現(xiàn)為熱量的吸收和放出。在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程。天然氣等的燃燒反應(yīng)，均屬放熱反應(yīng)。例如：Ba2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的。碳與CO2的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。條件，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率。它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染。反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。吸熱反應(yīng)必須持續(xù)加熱才能繼續(xù)進(jìn)行。①要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)。②在ΔH后要注明反應(yīng)溫度，因?yàn)樵诓煌瑴囟认逻M(jìn)行同一反應(yīng)，其反應(yīng)焓變是不同的。③ΔH的單位是kJ·mol-1。
【正文】 時(shí)放出的熱量為 2 033 kJmol1 ??molL L=1 kJ。 答案： B2H6（ g） +3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=2 165 kJmol1 1 走近高考 13.(2021 全國高考理綜 Ⅰ ， 13)已知充分燃燒 a g乙炔氣體時(shí)生成 1 mol二氧化碳?xì)怏w 和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） (g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=4b kJmol1 (g)+25 O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJmol1 (g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2b kJmol1 (g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJmol1 解析： 依據(jù)化學(xué)方程式意義，生成 1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量 b kJ，則生成 4 mol二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量 4b kJ，故選 A。 答案： A 14.(2021 天津高考理綜， 13)已知反應(yīng)： ① 101 kPa 時(shí)， 2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=221 kJmol1 ② 稀溶液中， H+(aq)+OH(aq) ====H2O(l) ΔH= kJmol1 下列結(jié)論正確的是 ( ) kJmol1 B.① 的反應(yīng)熱為 221 kJmol1 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為 kJmol1 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1 mol水，放出 kJ 熱量 解析： 1 mol C不完全燃燒生成 CO 放出熱量2221kJ= kJ， 1 mol C 完全燃燒生成 CO2放出熱量大于 kJ，即 C的燃燒熱大于 kJmol1；反應(yīng) ① 的反應(yīng)熱為 221 kJmol1；稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 kJmol1；醋酸是弱酸，與 NaOH溶液中和生成1 mol水時(shí)放出的熱量小于 kJ。 答案： A 15.(2021 江蘇高考， 8)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的 ΔH前者大于后者的是（ ） ① C（ s） +O2(g)====CO2(g) ΔH1 C(s)+ 21 O2(g) ====CO(g) ΔH2 ② S(s)+O2(g) ====SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g) ====SO2(g) ΔH4 ③ H2(g)+ 21 O2(g) ====H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH6 ④ CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l) ====Ca(OH)2(s) ΔH8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 解析： 碳與氧氣反應(yīng)放熱，即 ΔH1＜ 0， ΔH2＜ 0,CO 再與 O2作用時(shí)又放熱，所以 ΔH1＜ ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量，故在與 O2作用產(chǎn)生同 樣多的 SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即 ΔH3＞ ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故 ΔH5＞ ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量， ΔH7＞ 0， CaO 與 H2O 反應(yīng)放出熱量， ΔH8＜ 0，顯然 ΔH7＞ ΔH8。故本題答案為 C。 答案： C 16.(2021 北京高考理綜， 29)CO、 CH4均為常見的可燃性氣體。 （ 1）等體積的 CO 和 CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 _____________。 （ 2）已知在 101 kPa 時(shí)， CO的燃燒熱為 283 kJmol1。相同條件下，若 2 mol CH4完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為 1 mol CO完全燃燒放出熱量的 ， CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ______________________________________。 （ 3） 120 ℃ 、 101 kPa 下， a mL 由 CO、 CH4組成的混合氣體在 b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。 ① 若混合氣體與 O2 恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生 b mL CO2，則混合氣體中 CH4 的體積分?jǐn)?shù)為_____________(保留 2 位小數(shù) )。 ② 若燃燒后氣體體積縮小了 4a mL，則 a 與 b 關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 ____________。 解析： （ 1） CO 和 CH4充分燃燒： 轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 2∶ 8，即 1∶ 4。 （ 2） 1 mol CH4燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為：2 ?kJ=891 kJ，所以熱化學(xué)方程式為： CH4（ g） +2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l） ΔH=891 kJmol1。 （ 3） ① 設(shè)混合氣體中 CO、 CH4的體積分別為 x、 y， 2CO + O2====2CO2 x x/2 x CH4 + 2O2 CO2+2H2O y 2y y 有方程組：???????????byxbyxayx22/ 求得： x=32 a,y=31 a ② CH4燃燒前后氣體體積不變，則縮小 4a mL 都是由 CO燃燒造成的，各物質(zhì)的體積關(guān)系如下： 2CO + O2====2CO2 ΔV 2 1 1 2a mL 4a mL 4a mL CH4 + 2O2 CO2+2H2O 1 2 2a mL a mL 即混合氣體中 CO、 CH4均為 2a mL，要保證 這些氣體全部燃燒，至少需要 O2 45a mL，也就是 b≥ a45 。 答案： （ 1） 1∶ 4 （ 2） CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=891 kJmol1 （ 3） ① ② b≥ a45
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