江蘇高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2024-08-30 19:05本頁面
【導(dǎo)讀】因及能量轉(zhuǎn)化形式。反應(yīng)熱大小比較、燃。是江蘇考試熱點(diǎn)。物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。位一般用kJ·mol-1表示。①規(guī)定是在101kPa壓強(qiáng)下測(cè)出熱量。反應(yīng)熱有所不同。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，③規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物。C→CO2、H→H2O、S→SO2等。程式中用DH表示時(shí)取負(fù)值。必須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)。1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。和濃堿溶液相互稀釋時(shí)會(huì)放出熱量。中和熱的熱化學(xué)方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。不符合定義，因此選項(xiàng)A錯(cuò)。液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇，與氧氣反應(yīng)放出熱量少，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的。B．工業(yè)上采用物料比n/n在～，應(yīng)控制在780～840℃之間，A項(xiàng)正確；是為了增大NH3的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)；加壓，平衡逆向移動(dòng)，NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率降低，N2＋O22NOΔH＝＋kJ·mol－1，
【正文】 惰性電極 ，則自身先反應(yīng)；若為惰性電極 ， 則為溶液中的陰離子放電 ， 且按放電順序依次進(jìn)行 。 3． 陰極反應(yīng)式 ， 根據(jù)溶液中陽離子的放電順序依次進(jìn)行 。 4． 兩池電極關(guān)系： 原電池正極顛倒即為電解池的陽極；負(fù)極顛倒即為陰極 。 5． 原電池、電解池、電鍍池對(duì)比： 原電池 電解池 電鍍池 定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解池為某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 形成條件 ①活動(dòng)性不同的兩電極 (燃料電池除外 )② 兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路 ①兩電極與直流電源正負(fù)極相連②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路 ①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬離子 電極名稱 負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬 ) 陽極：與電源正極相連的電極 陰極：與電源負(fù)極相連的電極 陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件 原電池 電解池 電鍍池 電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng) ，金屬失電子 (或燃料電池中燃料失電子 ) 正極：還原反應(yīng) ，溶液中的陽離子得電子 (或燃料電池中O2得電子 ) 陽極：氧化反應(yīng) ， 溶液中的陰離子或金屬電極失電子 陰極：還原反應(yīng) ， 溶液中的陽離子得電子 陽極：金屬電極 失電子 陰極：電鍍液中鍍層金屬離子得電子 電子流向 負(fù)極 正極 負(fù)極 陰極 陽極 正極 負(fù)極 陰極 陽極 正極 續(xù)表 1 原電池 電解池 電鍍池 反應(yīng)原理 原電池 (以 Cu－ Zn原電池為例 ) 電解池 (以惰性電極電解 CuCl2溶液為例 ) 續(xù)表 2 【 典型例題 2】 (2020蘇北四市一調(diào) )下圖中 ， 圖 1為甲烷和 O2構(gòu)成的燃料電池 ， 圖 2為電解 MgCl2溶液裝置 。 用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ， 反應(yīng)開始后 ， 觀察到 x電極附近出現(xiàn)白色沉淀 。 下列說法正確的是 ( ) A． A處通入的氣體為 CH4， B處通入的氣體為 O2 B． 電池內(nèi)部 K+向 b極移動(dòng) ， 溶液中 OH向 a極移動(dòng) C． 圖 1裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為： CH4+2O2 ＝ CO2+3H2O D． 圖 圖 2中電解質(zhì)溶液的 pH均增大 解析： 本題以甲烷燃料電池作為電源電解 MgCl2溶液 ，綜合考查了原電池原理和電解池原理 。 根據(jù) x電極附近出現(xiàn)白色沉淀判斷 x電極為陰極 ， y為陽極 ， 則 a為負(fù)極 ， b為正極 ， a電極反應(yīng)式為 CH48e+10OH ＝ CO32+7H2O， b電極反應(yīng)式為 2O2+8e+4H2O ＝ 8OH， C選項(xiàng) ， 總反應(yīng)式為 CH4+2O2+2OH ＝ CO32+3H2O，D選項(xiàng) ， 圖 1的 pH降低 ， 圖 2的 pH增大 。 答案： A、 B 與原電池正極相連的電極為電解池的陽極，與負(fù)極相連的電極為電解池的陰極。在陽極處為陰離子放電，在陰極處為陽離子放電，根據(jù)題中的現(xiàn)象，可以得出陰、陽極，進(jìn)而得出正、負(fù)極。 【 變式 2】 (2020蘇錫常鎮(zhèn)二模 )圖 1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙 ， 圖 2是 NaBH4/H2O2燃料電池； 下列說法正確的是 ( ) A． 圖 2電池放電過程中 ， Na＋ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 B． 圖 2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為 BH－ — 8e－ ＋ 8OH－ BO＋ 6H2O C． 若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙 ， 用導(dǎo)線將 a、 b直接相連 ， 則鉛筆芯 c點(diǎn)處出現(xiàn)紅色 D． 若用 KI淀粉溶液浸濕濾紙 ， 用導(dǎo)線將 a、 b與 A、 B電極相連 ， 鉛筆芯 c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色 ， 則 b接的是 A電極 解析： 圖 2是原電池 ， 其中 A(負(fù)極 )電極反應(yīng)式為：BH－ — 8e－ ＋ 8OH－ BO＋ 6H2O， B(正極 )電極反應(yīng)式為：H2O2＋ 2e－ 2OH－ ， 故 Na＋ 應(yīng)往正極區(qū)遷移 ， A錯(cuò) B對(duì) ； C項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的情況是 Zn－ C－ ZnSO4原電池 (吸氧腐蝕 )， 負(fù)極 (Zn板 )電極反應(yīng)式為： Zn－ 2e－ Zn2＋ ， 正極(鉛筆 )電極反應(yīng)式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ ， C對(duì) ； D項(xiàng)對(duì)應(yīng)的情況是電解池 ， a， b兩極反應(yīng)式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ (陰極 )、 2I－ － 2e－ I2(陽極 ，出現(xiàn)藍(lán)色 )， 故 b接的是 B(正極 )， D錯(cuò) 。 答案： A、 B
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