化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】的角度研究化學(xué)反應(yīng)，就是熱化學(xué)。又結(jié)合高一必修二第二章對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化的初。時(shí)含有能量的變化和物質(zhì)種類的變化，所以要有新的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表示，引出了熱化學(xué)方程式。成，只要產(chǎn)物種類狀態(tài)確定，那么反應(yīng)焓變也是確定的。介紹了定量測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，使學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱有個(gè)初步概念。了解中和熱的概念，感知化學(xué)反應(yīng)的能量變化，以及這種變化的測(cè)量難度。第二課時(shí)通過(guò)復(fù)習(xí)高二所學(xué)的放熱反應(yīng)和。關(guān)系,學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。第三課時(shí)，通過(guò)講練結(jié)合的方式，練習(xí)熱化學(xué)方程式，掌。幅的方法，層層推進(jìn)，使學(xué)生能于不知不覺(jué)中得到提高。具體教學(xué)環(huán)節(jié)在引入時(shí)可通過(guò)燃料。此時(shí)提出反應(yīng)熱的定義，同時(shí)進(jìn)行講解與說(shuō)明。視頻，同時(shí)體會(huì)實(shí)驗(yàn)要求的注意事項(xiàng)。最后應(yīng)做一定量的鞏固訓(xùn)練，本節(jié)課即以完成。所獲得的信息進(jìn)行處理；學(xué)習(xí)的樂(lè)趣；養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。
【正文】 （ 3） 不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大 （ 4） 可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。 【練習(xí)】 0l00lL 1鹽酸與 0L0lL 1NaOH溶液在如下 圖所 示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可 計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題： （ 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。 （ 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （ 3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響 ” ）。 （ 4）實(shí)驗(yàn)中該用 60L00lL 1鹽酸跟 0L0lL 1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填 “ 相等 ” 或 “ 不 相 等 ” ）， 簡(jiǎn) 述 理由： 。 （）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) ；用0L00l/LNaOH溶液進(jìn)行上述驗(yàn)，測(cè)得的放出的熱量數(shù)值可能會(huì) （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”或 “ 無(wú)影響 ” ）。 【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。 【作業(yè)】完成導(dǎo)學(xué)案中的其它練習(xí) 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 第 1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第 1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 一）反應(yīng)熱 定義： 當(dāng) 化學(xué)反應(yīng)在一定 的 溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該 反應(yīng)在此 溫度下 的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。 符號(hào)： Q0 反應(yīng)放熱 Q Q0 反應(yīng)吸熱 單位： J/l或 kJ/l ① 中和熱 反應(yīng)熱的分類： ② 燃燒熱 ③ 生成熱 ? ? （二）中和 熱 定義： 在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成 1l水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 。 中和熱的表示： H+(aq)+OH(aq)=H2O (l)； Q=73kJ 中和熱的測(cè)量 （ 1）儀器：量熱計(jì)（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯） （ 2）原理： Q= — C(T2— T1) (C為熱容 ) 或 Q= — C (T2— T1)（ C為比熱容） （ 3）步驟
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