化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)-免費(fèi)閱讀
【正文】 【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可 計(jì)算中和熱。 【投影】 產(chǎn)生誤差的原因有： （ 1） 量取溶液的體積有誤差 （ 2） 藥品的選用不當(dāng)引起的誤差 （ 3） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面 （ 4） 混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢 （） 隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差 （ 6） 測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。 【閱讀】 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本 P3頁(yè) ， （并 完成 導(dǎo)學(xué)案問(wèn)題三） 測(cè)定中和熱的儀器 ； 測(cè)定中和熱的原理 ； 測(cè)定中和熱中應(yīng)該要注意哪些問(wèn)題？ 【視頻】中和熱的測(cè)定。 ③ 生成 1l水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H+和 OH— 化合生成 H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。 【 ppt練習(xí)】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（ AC ） （ 2） 放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱 B化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 C一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生 D化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) 【 講解并投影 】為了定量 描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱能，化學(xué)上把化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)之為該溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。在這里補(bǔ)充物理量的變化的表示方式即 △ X 的含義，同時(shí)給出反應(yīng)熱的求算公式： Q=C△ T。本節(jié)以能量變化的一部分 —— 熱效應(yīng)為主線(xiàn)索，首先定義了反應(yīng)熱的概念，并大體介紹了定量測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，使學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱有個(gè)初步概念。既然化學(xué)反應(yīng)同時(shí)含有能量的變化和物質(zhì)種類(lèi)的變化，所以要有新的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表示，引出了熱化學(xué)方程式。 由于本課節(jié)內(nèi)容較抽象難懂，與以前聯(lián)系較 少且新概念較多，故在教學(xué)中采用多臺(tái)階、小步幅的方法，層層推進(jìn)，使學(xué)生能于 不知不覺(jué)中得到提高。 四教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí) 【 引入新課 】 從從接觸化學(xué)這門(mén)學(xué)科開(kāi)始，我們就開(kāi)始知道化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)的生成并伴隨著能量的變化。稀溶液是指溶于大量水的離子。第一次 用 0L0l?L— 1的鹽酸和 0L0l?L— 1NaOH溶液，第二次是用 100L0l?L— 1的鹽酸和 100L0l?L— 1的 NaOH溶液。 3）酸
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