化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)(完整版)
【正文】 等）。 ② 反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。 【投影 并板書 】 第 1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第 1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【投影】 本節(jié)課所要解決的問題： 化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化 ? 哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？ 如何定量描述一個(gè) 化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？ 用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？ 【提問】 導(dǎo)學(xué)案問題一內(nèi)容。具體教學(xué)環(huán)節(jié)在引入時(shí)可通過燃料的燃燒、 Ba(OH)2與 NH4Cl 的反應(yīng)吸熱和放熱的不同來吸引學(xué)生的注意力，同時(shí)提出問題：為什么會(huì)有這樣的區(qū)別？此時(shí)提出反應(yīng)熱的定義，同時(shí)進(jìn)行講解與說明。并通過熱化學(xué)方程式引出了蓋斯定律 —— 化學(xué)反應(yīng)，無論是通過一步完成還是通過幾步完成，只要產(chǎn)物 種類狀態(tài)確定，那么反應(yīng)焓變也是確定的。 本節(jié)課內(nèi)容是在必修二第二章對化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有初步介紹的基礎(chǔ)上的進(jìn)一步認(rèn)識和深化。再介紹反應(yīng)熱的測量裝置 —— 量熱計(jì)，介紹其結(jié)構(gòu)與工作原理，此時(shí)可比較熱容和比熱的概念的區(qū)別，然后看視頻（量熱計(jì)的使用試驗(yàn)），同時(shí)體會(huì)實(shí)驗(yàn)要求的注意事項(xiàng)。 【學(xué)生 討論 】 【 學(xué)生回答 】 分小組進(jìn)行回答 【 多媒體展示 】 【講解】 注意：化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件（加熱或不加熱）沒有關(guān)系。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。 【講解】我們來看看中和熱的測量及有關(guān)問題。 4）數(shù)據(jù)處理 ）重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次 【提問】我們測得中和熱為 2kJ，小于 73kJ，你們認(rèn)為造成誤差的原因可能有哪些？ 【交流與討論】學(xué)生匯報(bào)討論的結(jié)果。L 1NaOH溶液在如下 圖所 示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 （）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì) ；用0L00l/LNaOH溶液進(jìn)行上述驗(yàn)，測得的放出的熱量數(shù)值可能會(huì) （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”或 “ 無影響 ” ）。 【作業(yè)】完成導(dǎo)學(xué)案中的其它練習(xí) 【板書設(shè)計(jì)】 第 1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第 1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 一）反應(yīng)熱 定義： 當(dāng) 化學(xué)反應(yīng)在一定 的 溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該 反應(yīng)在此 溫度下 的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱
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