化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計(更新版)
【正文】 。回答下列問題： （ 1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。 【提問】 （ 1） 大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ （ 2） 酸、堿混合時，為何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ （ 3） 實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？ （ 4） 有人建議用 0L11l/LNaOH進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。 【 投影并 板書】 中和熱的測量 （ 1）儀器：量熱計（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯） 【投影】 【板書】原理： Q= — C(T2— T1) (C為熱容 ) 或 Q= — C (T2— T1)（ C為比熱容） 【講解】根據(jù)單位判斷到底是熱容還是比熱容。 ④ 放出的熱量： 73kJ/l 【板書】 中和熱的表示： H+(aq)+OH(aq)=H2O (l)； Q=73 kJ/l 【 ppt 練習(xí) 】 已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； △ H= 73kJ/l ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 【板書 并投影 】一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 （一）反應(yīng)熱 定義： 當(dāng) 化學(xué)反應(yīng)在一定 的 溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該 反應(yīng)在此 溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。最后應(yīng)做一定量的鞏固訓(xùn)練，本節(jié)課即以完成。 二設(shè)計思路 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容計劃分三個課時，第一課時通過中和熱的定量測定這一實驗，讓學(xué)生通過實驗了解中和熱的概念，感知化學(xué)反應(yīng)的能量變化，以及這種變化的測量難度。又結(jié)合高一必修二第二章對化學(xué)反應(yīng)中能量的變化的初步介紹，也就是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，介紹了熱化學(xué)的基本概念 —— 焓變。第三課時，通過講練結(jié)合的方式，練習(xí)熱化學(xué)方程式，掌握蓋斯定律。 教學(xué)重 難點：反應(yīng)熱概念的含義。 【 ppt強調(diào) 】 注意點： ① 條件：稀溶液。 【 ppt練習(xí) 】 為了減小誤差，某同學(xué)在實驗中兩次測定中和熱。 2）藥品取用 向量熱計內(nèi)筒中加入 10l/L的鹽酸 100L，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度 T1 向 20 L燒杯中加入 10l/L的 NaOH溶液 100L，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。 （ 4）實驗中該用 60L00l1
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