化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化-資料下載頁(yè)
2025-08-05 03:18本頁(yè)面
【正文】 （ 2）當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)， △ H＜ 0，（－）。 從微觀角度分析 吸熱 反應(yīng) : 斷開化學(xué)鍵所 吸收 的能量 形成化學(xué)鍵所 放出 的能量 放熱 反應(yīng) : 斷開化學(xué)鍵所 吸收 的能量 形成化學(xué)鍵所 放出 的能量 化學(xué)反應(yīng)：舊鍵的破壞和新鍵的形成。 問(wèn)題解決 已知 :斷開 1mol H2中的 H－ H鍵需要吸收，斷開 1molCl2中的 Cl－ Cl鍵需要吸收 ，生成1molHCl中的 H－ Cl鍵需要放出 能量。試說(shuō)明 H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 吸收 熱量(+) kJ 放出 熱量： 2 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：反應(yīng)熱△ H等于生成物的總鍵能與反應(yīng)物總鍵能之差。 （ 1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量， △ H＜ 0，（－）； （ 2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量， △ H＞ 0，（＋）。 O2 H2O 能量 H2 能量 (吸收能量 ) 舊分子 拆開 原子 (放出能量 ) 新分子 結(jié)合 吸收能量 放出能量 吸收能量 放出能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 決定 已知拆開 1molH2需要消耗 436kJ能量拆開 1molO2需要消耗 496kJ能量，形成水分子中的 1molH－ O能夠釋放 463kJ能量。你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 是放熱反應(yīng)嗎？并通過(guò)計(jì)算得出 △ H =？ H－ O－ H △ H =－ 484 kJ ?mol1
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