【導讀】C．實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747. D．已知：Fe2O3＋3C(石墨)2Fe＋3CO，△H＝＋kJ/mol。O2CO2，△H＝－kJ/mol。25℃、101kPa下：①2Na＋1/2O2=Na2O△H1=－414KJ/mol. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。某反應的△H=+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是。 據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生。成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：。體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式。Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素。D同溫同壓下，22()()2()HgClgHClg??A．圖①表示25℃時，用mol·L－1鹽酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液。C．圖③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的mol·L－1H2C2O4溶。在298K、100kPa時，已知：2222()2()HOgOHg??

　　

【正文】 。 (2) N 和 H 1： 3構成的分子 為 NH3，電子式為 ； 2： 4 構成的分子 為 N2H4，其結構式為。 (3)Se比 O多兩個電子層，共 4個電子層， 1→ 4電子層上的電子數(shù)分別為： 8 、 1 6，故其原子序數(shù)為 34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似 H2SO4，為 H2SeO4。 非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故 2→5 周期放出的熱量依次是： d、 c、 b、 a，則第四周期的 Se對應的是 b。 (4)Al作陽極失去電子生成 Al3+， Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2， 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 【答案】 (1)O 第三周第 ⅢA 族 Al＞ C＞ N＞ O＞ H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al3e Al3+ Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 命題立意 ： 本題以元素的推斷為背景 ， 綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較 ； 考查了電子式、結構式的書寫 ， 元素周期律 ， 和電極反應式、化學方程式的書寫 ， 是典型的學 科內綜合試題。 （ 2020廣東卷） 31． 【解析】 (1)根據(jù)元素守恒 ， 產(chǎn)物只能是 H2， 故方程式為 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。 (2)由圖像可知 ， 溫度升高 ， H3BO 3的轉化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應是吸熱反應， △H ＞ O。 (3) K=]][[ ])([ 33 4BOHH OHB?? = 102 5 5?? ?? ? =710 【答案】 (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ① 升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動 ② △H ＞ O (3) 710 或 （ 2020福建卷） （ 2） J和氫組成含有 6個原子的分子為乙烯，其結 構簡式為 22CH CH? （ 3） M 和 T 形成的化合物為 3AlCl ，與水反應 3 2 33 ( ) 3A lC l H O A l O H H Cl? ? ?，其中氯化氫氣體呈霧狀 （ 4）①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應： 3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O? ? ? ? 生成無污染的氮氣； ②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應 0H??， 0H??表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少；加入 2H 的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減小 （ 5） JR2為 CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應的熱化學方程式2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5C S O g C O g S O g? ? ? 1275H K J mol ?? ? ? 【答案】 (1) ； Ⅶ A （ 2） 22CH CH? （ 3） 3 2 33 ( ) 3A lC l H O A l O H H Cl? ? ?， （ 4）① 3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O? ? ? ? ② a和 c。a或 c （ 5）2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5C S O g C O g S O g? ? ? 1275H K J mol ?? ? ? （ 2020上海卷） 25． 【答案】 1） 五氧化二釩 （ V2O5）； 大于 ； 2） 在 450℃ 時 ， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應生成 2molSO3氣體時放出的熱量為 190kJ； 3） bd； 4） ； 向正反應方向 ； ； 。 【解析】此題考查了工業(yè)制硫酸、化學平衡常數(shù)、熱化學方程式、化學平衡狀態(tài)、有關化學平衡的計算等知識。 1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應正向放熱，故溫度越高化學平衡常數(shù)越小； 2）熱化學方程式表示的是 450℃ 時， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應生成 2molSO3氣體時放出的熱量為 190kJ； 3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)； 4）當達到平衡時，容器中 SO3的物質的量為 ，則 v（ SO3）=，則 v（ O2） =；再繼續(xù)通入 時，平衡向正反應方向移動，在此達到平衡時， SO3的物質的量介于 。 知識歸納：化學 平衡常數(shù) 只是 和 溫度相關的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。 若正反應為吸熱反應，溫度升高 K值增大；若正反應為放熱反應，溫度升高 K值減小。 （ 2020江蘇卷） 17. 【答案】（ 1） AC (2)S（ g） +O2（ g） = S O2（ g） H= (3) O2 SO2 【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內容（ 1）提高 SO2 的轉化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入 CO2 的原因是因為HCO3+SO2=CO2+HSO3 而產(chǎn)生 CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. ( )4【參考答案】 C 【分析】 本題屬于化學反應與能量的考查范疇，雖然《 2020 年江蘇考試說明》中沒有提及“活化能”這一概念，但《選修四》課本第 3頁的緒言中就有這些內容，新課程標準中也有“活化能”這一概念。看來高三復習一定注意要抓課本、抓基礎，抓《考試說明》的同時，適當兼顧新課程標準，不能急功近利、顧此失 彼。 （ ） 12． 解析： A 選項中， H2O(g)→ H2O(l)是放出熱量， 則 H2O(g) H2O(l) 的 Δ H=－ kJmol 1。 A錯； B選項中，難溶電解質 MgCO3在 溶液中 的溶解平衡是建立在一定條件下的，溶度積是難溶解的固相與溶液中相應離子達到平衡時的離子濃度的乘積，只與溫度有關。 在一定溫度下， MgCO3達到溶解平衡狀態(tài)時，是 c(Mg2+)和 c(CO32)保持不變，不是相等，此時， Ksp( MgCO3)=c(Mg2+) c(CO32)， 25℃時 Ksp = 106， 所以 B 錯； C 選項中，苯環(huán) 上 碳 原 子 間 的 鍵 是 介 于 單 鍵 與 雙 鍵 之 間 的 一 種 特 殊 的 鍵 ， 則 反 應的焓變 不能用 C－ C 和 C=C 的鍵能來計算， C 錯； D 選項，常溫下， NH3H 2O 溶液中 存在著下列電離平衡： NH3H 2O NH4＋ +OH― ， 加入少量 NH4Cl 晶體， 由于同離子效應，使平衡向左（逆向）移動，抑制了 NH3H 2O的電離，從而使 NH3H 2O的電離度降低，溶液的 pH減小 ， D正確。 答案： D （ 2020全國卷） 9． 答案： D 【解 析】由反應 A+B → C（△ H ＜ 0）分 兩步進行 ① A+B→ X （△ H ＞ 0） ② X→ C（△ H ＜0）可以看出， A+B → C（△ H ＜ 0）是放熱反應， A和 B 的能量之和 C，由① A+B→ X （△ H ＞ 0）可知這步反應是吸熱反應， X→ C（△ H ＜ 0）是放熱反應，故 X的能量大于 A+B。A+B的能量大于 C,X 的能量大于 C，答案： D。