【導(dǎo)讀】C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747. D．已知：Fe2O3＋3C(石墨)2Fe＋3CO，△H＝＋kJ/mol。O2CO2，△H＝－kJ/mol。25℃、101kPa下：①2Na＋1/2O2=Na2O△H1=－414KJ/mol. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是。 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生。成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素。D同溫同壓下，22()()2()HgClgHClg??A．圖①表示25℃時(shí)，用mol·L－1鹽酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液。C．圖③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的mol·L－1H2C2O4溶。在298K、100kPa時(shí)，已知：2222()2()HOgOHg??

　　

【正文】 。 (2) N 和 H 1： 3構(gòu)成的分子 為 NH3，電子式為 ； 2： 4 構(gòu)成的分子 為 N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。 (3)Se比 O多兩個(gè)電子層，共 4個(gè)電子層， 1→ 4電子層上的電子數(shù)分別為： 8 、 1 6，故其原子序數(shù)為 34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似 H2SO4，為 H2SeO4。 非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故 2→5 周期放出的熱量依次是： d、 c、 b、 a，則第四周期的 Se對(duì)應(yīng)的是 b。 (4)Al作陽(yáng)極失去電子生成 Al3+， Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2， 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 【答案】 (1)O 第三周第 ⅢA 族 Al＞ C＞ N＞ O＞ H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al3e Al3+ Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 命題立意 ： 本題以元素的推斷為背景 ， 綜合考查了元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較 ； 考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě) ， 元素周期律 ， 和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) ， 是典型的學(xué) 科內(nèi)綜合試題。 （ 2020廣東卷） 31． 【解析】 (1)根據(jù)元素守恒 ， 產(chǎn)物只能是 H2， 故方程式為 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。 (2)由圖像可知 ， 溫度升高 ， H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， △H ＞ O。 (3) K=]][[ ])([ 33 4BOHH OHB?? = 102 5 5?? ?? ? =710 【答案】 (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ① 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) ② △H ＞ O (3) 710 或 （ 2020福建卷） （ 2） J和氫組成含有 6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式為 22CH CH? （ 3） M 和 T 形成的化合物為 3AlCl ，與水反應(yīng) 3 2 33 ( ) 3A lC l H O A l O H H Cl? ? ?，其中氯化氫氣體呈霧狀 （ 4）①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O? ? ? ? 生成無(wú)污染的氮?dú)猓? ②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng) 0H??， 0H??表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入 2H 的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減小 （ 5） JR2為 CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5C S O g C O g S O g? ? ? 1275H K J mol ?? ? ? 【答案】 (1) ； Ⅶ A （ 2） 22CH CH? （ 3） 3 2 33 ( ) 3A lC l H O A l O H H Cl? ? ?， （ 4）① 3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O? ? ? ? ② a和 c。a或 c （ 5）2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5C S O g C O g S O g? ? ? 1275H K J mol ?? ? ? （ 2020上海卷） 25． 【答案】 1） 五氧化二釩 （ V2O5）； 大于 ； 2） 在 450℃ 時(shí) ， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為 190kJ； 3） bd； 4） ； 向正反應(yīng)方向 ； ； 。 【解析】此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。 1）工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越?。?2）熱化學(xué)方程式表示的是 450℃ 時(shí)， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為 190kJ； 3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； 4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中 SO3的物質(zhì)的量為 ，則 v（ SO3）=，則 v（ O2） =；再繼續(xù)通入 時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此達(dá)到平衡時(shí)， SO3的物質(zhì)的量介于 。 知識(shí)歸納：化學(xué) 平衡常數(shù) 只是 和 溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高 K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高 K值減小。 （ 2020江蘇卷） 17. 【答案】（ 1） AC (2)S（ g） +O2（ g） = S O2（ g） H= (3) O2 SO2 【解析】本題考察的知識(shí)比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（ 1）提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入 CO2 的原因是因?yàn)镠CO3+SO2=CO2+HSO3 而產(chǎn)生 CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)。（ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. ( )4【參考答案】 C 【分析】 本題屬于化學(xué)反應(yīng)與能量的考查范疇，雖然《 2020 年江蘇考試說(shuō)明》中沒(méi)有提及“活化能”這一概念，但《選修四》課本第 3頁(yè)的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標(biāo)準(zhǔn)中也有“活化能”這一概念?？磥?lái)高三復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，抓《考試說(shuō)明》的同時(shí)，適當(dāng)兼顧新課程標(biāo)準(zhǔn)，不能急功近利、顧此失 彼。 （ ） 12． 解析： A 選項(xiàng)中， H2O(g)→ H2O(l)是放出熱量， 則 H2O(g) H2O(l) 的 Δ H=－ kJmol 1。 A錯(cuò)； B選項(xiàng)中，難溶電解質(zhì) MgCO3在 溶液中 的溶解平衡是建立在一定條件下的，溶度積是難溶解的固相與溶液中相應(yīng)離子達(dá)到平衡時(shí)的離子濃度的乘積，只與溫度有關(guān)。 在一定溫度下， MgCO3達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，是 c(Mg2+)和 c(CO32)保持不變，不是相等，此時(shí)， Ksp( MgCO3)=c(Mg2+) c(CO32)， 25℃時(shí) Ksp = 106， 所以 B 錯(cuò)； C 選項(xiàng)中，苯環(huán) 上 碳 原 子 間 的 鍵 是 介 于 單 鍵 與 雙 鍵 之 間 的 一 種 特 殊 的 鍵 ， 則 反 應(yīng)的焓變 不能用 C－ C 和 C=C 的鍵能來(lái)計(jì)算， C 錯(cuò)； D 選項(xiàng)，常溫下， NH3H 2O 溶液中 存在著下列電離平衡： NH3H 2O NH4＋ +OH― ， 加入少量 NH4Cl 晶體， 由于同離子效應(yīng)，使平衡向左（逆向）移動(dòng)，抑制了 NH3H 2O的電離，從而使 NH3H 2O的電離度降低，溶液的 pH減小 ， D正確。 答案： D （ 2020全國(guó)卷） 9． 答案： D 【解 析】由反應(yīng) A+B → C（△ H ＜ 0）分 兩步進(jìn)行 ① A+B→ X （△ H ＞ 0） ② X→ C（△ H ＜0）可以看出， A+B → C（△ H ＜ 0）是放熱反應(yīng)， A和 B 的能量之和 C，由① A+B→ X （△ H ＞ 0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， X→ C（△ H ＜ 0）是放熱反應(yīng)，故 X的能量大于 A+B。A+B的能量大于 C,X 的能量大于 C，答案： D。