【正文】 i)的反應(yīng)物總能量低 (2020 已知： CH4(g)＋ H2O(g)＝ CO(g)＋ 3H2(g) △ H＝ + mol－ 1 2H2S(g)＝ 2H2(g)＋ S2(g) △ H＝ + kJ CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一 步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。圖中 A、 B表示的物質(zhì)依次是 。 電 解 時(shí) ， 陽(yáng) 極 的 電 極 反 應(yīng) 式為 。 350℃時(shí)， Mg2Cu與 H2反應(yīng)，生成 MgCu2和 僅含一種金屬元素的 氫 化物 （其 中氫 的質(zhì) 量分 數(shù)為 ）。 （ 2020重慶卷） 12．已知 ? ? ? ? ? ?22H g B r l 2 H B r g 。天津卷） 6．下列各表述與示意圖一致的是 A．圖 ① 表示 25℃ 時(shí)，用 molL － 1 NaOH 溶液，溶液的 pH隨加入酸體積的變化 B．圖 ② 中曲線表示反應(yīng) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)； ΔH 0 正、 逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K隨溫度的變化 C．圖 ③ 表示 10 mL molL － 1 H2C2O4 溶液混合時(shí)， n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化 D．圖 ④ 中 a、 b 曲線分別表示反應(yīng) CH2＝ CH2 (g) + H2 (g)??? CH3CH3 (g)； Δ H 0 使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 （ 2020浙江卷） 12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是： 燃燒 熱為 mol 1 B. 500℃ 、 30MPa下，將 N2和 容器 中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 ，其熱化學(xué)方程式為： 2 2 35 0 0 3 0 M Pa( ) 3 ( ) 2 ( )N g H g M H g??????? ? ????? 催 化 劑℃ 、 △H= 上海卷） 14．下列判斷正確的是 A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值 B．相同條件下， 2mol氫原子所具有的能量小于 1mol氫分子所具有的能量 C． mol L1的醋酸鈉溶液的 pH D． 1L 1 mol L1硫化鈉溶液吸 收 SO2的量 （ 2020 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是 A．使用 CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在 300℃ 進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量 CO2氣體可提高 H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和 H2的利用率 （ 2020安徽卷） X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外 3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和 Y同周期 ,Z的電負(fù)性大于 Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 （ 1） Y位于元素周期表第 周期表 族， Y和 Z的最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。在 H― Y、 H― Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 。 W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O的化學(xué)方程式是 。 已知 ： XO(g)+12 O2(g)=XO2(g) ? H=－ kJ mol－ 1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。天津卷） 7．（ 14 分） X、 Y、 Z、 L、 M 五種元素的原子序數(shù)依次增大。 回答下列問(wèn)題： ⑴ L的元素符號(hào)為 ________ ； M在元素周期表中的位置為 ________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 ____________________（用元素符號(hào)表示 ）。 ⑶ 硒（ se）是人體必需的微量元素，與 L同一主族， Se 原子比 L 原子多兩個(gè)電子層，則 Se 的原子序數(shù)為 _______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 _______。 a． + molL － 1 c．－ molmol－ 1 ⑷ 用 M 單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極， NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物 R， R 受熱分解生成化合物 Q 。 （ 2020 (1)請(qǐng)完成 B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。L 1 H3BO 3 溶液中，上述反應(yīng)于 298K達(dá)到平衡時(shí)， c 平衡 （ H+） =2. 0 10 5mol福建卷） J、 L、 M、 R、 T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相對(duì)位置如右表； J 元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等； M是地殼中含量最多的金屬元素。元素 T在周期表中位于第 _____族。 （ 3） M和 T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ______。 選項(xiàng) a b c d x 溫度 溫度 加入 H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù) K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 （ 5）由 J、 R形成的液態(tài)化合物 JR2 0． 2mol在 O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物， 298K時(shí)放出熱量 215kJ。 （ 2020 2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ． a． 23( ) 2 S Ov o v?正 逆（ ） b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 4)在一個(gè)固定容積為 5L的密閉容器中充入 mol SO2和 ，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含 ， 則 2()vo = ：若繼續(xù)通入 SO2和 O2，則平衡 移動(dòng) (填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 、 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) ，再次達(dá)到平衡后， moln(SO3) mol。江蘇卷） 17.（ 8分）下表列出了 3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 A．增大氨水濃度 D. 通入空氣使 3HSO? 轉(zhuǎn)化為42SO? 采用方法 Ⅰ 脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的 2CO ，原因是 ▲ （用離子 方程式表示）。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性電極電解 3NaHSO 溶液的裝置 如右圖所示。 （填化學(xué)式） ( ) (圖中 E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能 )。mol1，則 H2O(g) H2O(l) 的 ΔH = kJ c(CO32) = 106 C．已知： 共價(jià)鍵 C－ C