化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(二課時(shí)-在線瀏覽
2025-01-09 12:52本頁(yè)面
【正文】 收 kJ(Cl2) 放出 2 kJ = kJ (注 :1mol H2和 1mol Cl2反應(yīng) ) 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)那么 逆反應(yīng) 是什么反應(yīng)嗎 ? ? E 反應(yīng)歷程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl 放出 kJ (H2) 放出 kJ(Cl2) 吸收 2 kJ = kJ (注 :1mol H2和 1mol Cl2反應(yīng) ) △ E = kJ (1)定義： 在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)； ΔH = 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)； ΔH = ２ .書(shū)寫(xiě)步驟： (1)寫(xiě)符合質(zhì)量守恒的化學(xué)方程式 (2)注明反應(yīng)物，生成物聚集狀態(tài)（ s,l,g） (3)用△ H表明化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量 2mol H2(氣態(tài) ) 與 1mol O2(氣態(tài) ) 反應(yīng) , 生成 2mol H2O(液態(tài) ) 放出 kJ的熱量 ,那么生成 2mol H2O(氣態(tài) )呢 ? 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)； ΔH = 問(wèn)題解決 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △ H=－ kJ/mol ① H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △ H=－ kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △ H=－ kJ/mol ③ 在上述表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的三個(gè)熱化學(xué)方程式中，方程式①的△ H是方程式②的 2倍，為什么？方程式③中的△ H與方程式②的也有差別，為什么？ 問(wèn)題解決 C、 C8H1 CH C2H5OH（乙醇）完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以分別表示為： C(s) + O2(g) == CO2(g) △ H= C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g)+ 9
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