化學(xué)反應(yīng)中的能量變化_高考真題分析-預(yù)覽頁
【正文】 (1 )a cK c ??? ?。 則 4Fe(s)＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)， △ H＝－ kJ/mol （ 2020則 S(s)＋ 3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱 △H 為 A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol kJ/mol D. +430 kJ/mol （ 2020 mol1 B. + kJ海南卷）某反應(yīng)的△ H=+100kJ mol1 100kJ上海卷） 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) kJ 下列判斷正確的是 A． 254g I2(g)中通入 2gH2(g)， 反應(yīng)放熱 kJ B． 1 mol固態(tài)碘與 1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ C． 反應(yīng) (i)的產(chǎn)物比反應(yīng) (ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng) (ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (i)的反應(yīng)物總能量低 (2020 mol－ 1 2H2S(g)＝ 2H2(g)＋ S2(g) △ H＝ + kJ燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一 步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 電 解 時 ， 陽 極 的 電 極 反 應(yīng) 式為 。 （ 2020天津卷） 6．下列各表述與示意圖一致的是 A．圖 ① 表示 25℃ 時，用 molL － 1 H2C2O4 溶液混合時， n(Mn2+) 隨時間的變化 D．圖 ④ 中 a、 b 曲線分別表示反應(yīng) CH2＝ CH2 (g) + H2 (g)??? CH3CH3 (g)； Δ H 0 使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 （ 2020mol 1 B. 500℃ 、 30MPa下，將 N2和 容器 中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 ，其熱化學(xué)方程式為： 2 2 35 0 0 3 0 M Pa( ) 3 ( ) 2 ( )N g H g M H g??????? ? ????? 催 化 劑℃ 、 △H= L1的醋酸鈉溶液的 pH D． 1L 1 mol 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是 A．使用 CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在 300℃ 進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量 CO2氣體可提高 H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和 H2的利用率 （ 2020在 H― Y、 H― Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長較長的是 。 已知 ： XO(g)+12 O2(g)=XO2(g) ? H=－ kJ天津卷） 7．（ 14 分） X、 Y、 Z、 L、 M 五種元素的原子序數(shù)依次增大。 ⑶ 硒（ se）是人體必需的微量元素，與 L同一主族， Se 原子比 L 原子多兩個電子層，則 Se 的原子序數(shù)為 _______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 _______。L － 1 c．－ mol （ 2020L 1 H3BO 3 溶液中，上述反應(yīng)于 298K達(dá)到平衡時， c 平衡 （ H+） =2. 0 10 5mol元素 T在周期表中位于第 _____族。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ______。 （ 2020江蘇卷） 17.（ 8分）下表列出了 3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性電極電解 3NaHSO 溶液的裝置 如右圖所示。mol1，則 H2O(g) H2O(l) 的 ΔH = kJmol1 D．常溫下，在 mol下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 A B C D 專題 8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 2020熱方程式 ① ＝ (③ － ②)3 － ④247。 北京 卷） 【解析】 Na2O 是由 Na＋ 和 O2－ 構(gòu)成的，二者的個數(shù)比是 2： 1。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。 海南卷 ） 【答案】 C 【解析】反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。 （ 2020上海卷） 【解析】 分解水 屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。 【答案】 D (2020 【答案】 (1)CH4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ kJ重慶卷） 12． 【答案】 D 【解析】本題考查蓋斯定律的計算。天津卷） 6． 【解析】酸堿中和在接近終點(diǎn)時， pH 會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故 A 錯；正逆反 應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故 B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的 Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快， C錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故 D錯。浙江卷） 12. 2 3 22 3 2 ( )Al O O H H O Al O H? ? ? ? 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。所以 △H的值大于 。上海卷） 14． 【答案】 C 【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的 pH、元素化合物等知識。上海卷） 17. 【答案】 B 【解析】此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。江蘇卷） 8． 【答案】 AC 【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。 天津卷 ） 7． 【解析】 (1)X、 Y、 Z、 L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為： H、 C、N、 O元素； M是地殼中含量最高的元素，為 Al，其在周期表的位置為第 3周第 ⅢA 族；再根據(jù)五種 元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是： Al＞ C＞ N＞ O＞ H。 (4)Al作陽極失去電子生成 Al3+， Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2， 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。廣東卷） 31． 【解析】 (1)根據(jù)元素守恒 ， 產(chǎn)物只能是 H2， 故方程式為 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。a或 c （ 5）2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5C S O g C O g S O g? ? ? 1275H K J mol ?? ? ? （ 2020 知識歸納：化學(xué) 平衡常數(shù) 只是 和 溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。覆蓋面比較多。（ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. ( )4【參考答案】 C 【分析】 本題屬于化學(xué)反應(yīng)與能量的考查范疇，雖然《 2020 年江蘇考試說明》中沒有提及“活化能”這一概念，但《選修四》課本第 3頁的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標(biāo)準(zhǔn)中也有“活化能”這一概念。 A錯； B選項中，難溶電解質(zhì) MgCO3在 溶液中 的溶解平衡是建立在一定條件下的，溶度積是難溶解的固相與溶液中相應(yīng)離子達(dá)到平衡時的離子濃度的乘積，只與溫度有關(guān)。H 2O的電離，從而使 NH3
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