【正文】 (1) 平衡右移，產(chǎn)物的濃度不一定增大。 (3) 平衡右移，反應物的轉化率不一定都增大。下列說法中，正確的是 : A. (m＋ n)必定小于 p B. (m＋ n)必定大于 p C. m必定小于 p D. n必定大于 p C 2. 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2molSO2和 1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3達到平衡后改變下述條件， SO3氣體平衡濃度不改變的是 : A. 保持溫度和容器體積不變，充入 1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入 1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入 1molO2(g) D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入 1molAr(g) B A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將 B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示 )正確的是 : C 4. 在 A(g)+B(g) 的反應體系中， C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在 400℃ 和 100℃ 下進行，所得曲線分別為 Q與 P，則正反應是放熱反應的圖為 : C(g)+D(g) A 5. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)＋ 3B(g) 2C(g)?？s小體積，反應再次達到平衡時， n(O2)=，n(SO3)=，此時 SO2的物質的量應是 : A. B. C. D. A 6. 右圖曲線 a表示放熱反應 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中 X的轉化率隨時間變化的關系。若 H2和 I2的起始濃度均變?yōu)? (2) 加催化劑， A的物質的量 _________。 減小 不變 不變 增大 4. (1) 對于反應 2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是 : A. 2體積 SO2和足量 O2反應，必定生成 2體積 SO3 B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C. 平衡時， SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的兩倍 D. 平衡時， SO2濃度必定等于 O2濃度的兩倍 C 5. 恒溫下，將 amolN2與 bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反應進行到某時刻 t時， nt(N2)=13mol，nt(NH3)＝ 6mol，計算 a的值。 (5) 達到平衡時， N2和 H2的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_______。 (5) 達到平衡時， N2和 H2的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_______。在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質 ,在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質。 2. 稀的 醋酸溶液中存在平衡 CH3COOH H++CH3COO－ (正方向吸熱 )， 要使溶液中 c(H+)減小 ,下列操作正確的是 _______。答案為 A。 4. 溶液的 PH值及有關 PH值簡單計算。 8. 使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。答案為 D。 解題思路 : 根據(jù)題給條件可判斷， H2A的第一級電離就較弱，屬于弱酸。所以，在 Na2A溶液中 H+濃度小于 OH離子濃度。H 2O、Fe(OH)3 水 : H2O 2. 電離方程式：強電解質在溶液中全部電離，在電離方程式中以 “ ＝ ” 表示之；弱電解質不能全部電離，在電離方程式中以“ ” 表示之；多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫 ,如 H2CO3電離時常以下式表示： H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ；多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 。 HZ的酸性最弱。 (2) 中和滴定：用已知物質的量濃度的酸(或堿 )來測定未知物質的量濃度的堿 (或酸 )的方法就叫酸堿中和滴定。V 2 則有 :nV 2 其中 C C2分別表示酸和堿的濃度，V V2 分別表示酸和堿的體積。 當看到加一滴標準液時，錐形瓶中溶液顏色突變時，停止滴定。 【 實彈演練 】 [課堂反饋 ] 1. 下列敘述正確的是 : A. 強電解質都是離子化合物，因此 NaCl是離子化合物 B. 醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強 C. SO3溶于水，其水溶液能導電， SO3是電解質 D. 硫磺是單質，不導電，因此硫磺是非電解質 B 2. pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 : A. H+ 的物質的量相同 B. 物質的量濃度相同 C. OH的物質的量濃度相同 D. OH的物質的量濃度不同 C 3. 常溫時，以下 4種溶液 pH最小的是 : A. L1醋酸與 L1； 丁 ： 1012mol (5) 若稱取一定量的 KOH固體 (含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是 _______。在 (3) 通過計算求出原 NaOH溶液的物質的量濃度。所用的酸和堿可能是： A. 等濃度的弱酸和強堿 B. 等濃度的強酸和強堿 C. 稀的弱酸和濃的強堿 D. 稀的強酸或濃的弱堿 D 2. 常溫下 PH=2的兩種酸溶液 HA和 HB，分別加水稀釋，其 PH與所加水的體積變化如圖所示，下列結論正確的是 : HB是比 HA更強的酸 HA是比 HB更強的酸 HA的物質的量濃度大 PH7HAHBV H 02B 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 A 4. 常溫下 Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2++2OH— 。 乙：① 用已知物質的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制 PH=1的兩種酸溶液各100mL； ② 分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL； ③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA是弱電解質。 7. 為了測定 K2CO3和 NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的 Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下表： 請回答下列問題： (1) 第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質的量之比； (要求寫出計算過程 )。 設第 4次實驗中 CO32— 、 HCO3— 恰好生成沉淀，且沉淀質量為 x′g，則有 : BaCO3 ~ CO32— 197 1mol x′ (+) 4 x′= 或：由于第一次與第四次樣品的質量比為： : = 4: 1 而第一次與第四次沉淀的質量比為 : = 4:1 故第 4次實驗恰好沉淀，則原 Ba(OH)2溶液中： 2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3 2mol 197g c(OH)－ m )OH(cg197)OH(cm ol2 ?? ??設第三次實驗消耗 OH— 的物質的量為 Z NaHCO3 ~ OH— 1mol 1mol 3mol Z m zm ol1m m ol1 ??12pHLm o l10101m o l)()OH(c 12??????? ?