化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(更新版)
【正文】 B、注明反應(yīng)物和生成物的 狀態(tài) C、標(biāo)明反應(yīng)熱 △ H (注意 +、 和 單位： kJ/mol） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = kJ/mol H 對(duì)比：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式有哪些不同之處 C＋ H2O＝ CO2＋ H2 C (s)＋ H2O(g)＝ CO (g)＋ H2(g ) △ H＝＋ 高溫 高溫 書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn) （ 1）要注明反應(yīng)物和生成物的 狀態(tài) ， 用g、 l、 s分別代表氣態(tài)（ gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài) (solid)，因聚集狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同。 。第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 慶典時(shí)的煙火 問題討論： 化學(xué)研究的目的是什么？ 獲得 物質(zhì) 和 能源 通過反應(yīng)可以獲得新物質(zhì) 也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化） 生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著 能量的變化？請(qǐng)說出能量轉(zhuǎn)化的方式。 。mol1 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(g) △ H＝－ 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì) 伴隨著能量轉(zhuǎn)化？ 從宏觀角度分析 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 放熱 反應(yīng) 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 吸熱 反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 生成物 反應(yīng)物 能量 吸收熱量 放出熱量 反應(yīng)過程中能量變化曲線圖： 生成物 反應(yīng)物 能量 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物自身能量的關(guān)系： 反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量
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