化學反應中的熱量變化(更新版)
【正文】 B、注明反應物和生成物的 狀態(tài) C、標明反應熱 △ H (注意 +、 和 單位： kJ/mol） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = kJ/mol H 對比：化學方程式與熱化學方程式有哪些不同之處 C＋ H2O＝ CO2＋ H2 C (s)＋ H2O(g)＝ CO (g)＋ H2(g ) △ H＝＋ 高溫 高溫 書寫熱化學方程式的注意點 （ 1）要注明反應物和生成物的 狀態(tài) ， 用g、 l、 s分別代表氣態(tài)（ gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài) (solid)，因聚集狀態(tài)不同反應熱不同。 。第二單元 化學反應中的熱量 專題 2 化學反應與能量轉化 慶典時的煙火 問題討論： 化學研究的目的是什么？ 獲得 物質 和 能源 通過反應可以獲得新物質 也可以獲得能源（化學反應中伴隨著能量變化） 生活中哪些事實說明了在化學反應中伴隨著 能量的變化？請說出能量轉化的方式。 。mol1 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(g) △ H＝－ 化學反應中為什么會 伴隨著能量轉化？ 從宏觀角度分析 反應物的總能量高 生成物的總能量低 放熱 反應 生成物的總能量高 反應物的總能量低 吸熱 反應 吸熱反應 生成物 反應物 能量 吸收熱量 放出熱量 反應過程中能量變化曲線圖： 生成物 反應物 能量 放熱反應 反應熱與反應物和生成物自身能量的關系： 反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量
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