【正文】 ）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。,形成閉合回路?！军c(diǎn)睛】由斷裂化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出能量的相對大小判斷反應(yīng)是放熱，還是吸熱是解答關(guān)鍵。①原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；②乙燒杯中銅離子析出，電荷守恒計(jì)算銨根離子濃度。10．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為?！敬鸢浮课? N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ?mol﹣1 【解析】【分析】(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量；(2)鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)n=計(jì)算32g N2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則書寫熱化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?1)放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb+SO422e=PbSO4，在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42，故答案為：Pb+SO422e=PbSO4；PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42；(2)①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關(guān)K置于N處，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極而被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法；故答案為：外加電流的陰極保護(hù)法；②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故答案為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法．(3)該原電池中，負(fù)極上失電子被氧化，所以負(fù)極上投放的氣體是二氧化硫，即B極是負(fù)極，負(fù)極二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式是SO2+2H2O2e=SO42+4H+，正極上投放的氣體是氧氣，即A極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式是4H++O2+4e=2H2O，故答案為：①4H++O2+4e=2H2O；7．回答下列問題：（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為___________。（3）放電時(shí)K2FeO4中的Fe的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH，正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。（2）放電時(shí)，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算?！军c(diǎn)睛】有外接電源的是電解池，沒有外接電源的是原電池，原電池里負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池里陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應(yīng)式為_______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。2．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元索可組成W2x和W2X2兩種常見的無色液體化合物， Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成，這說明A應(yīng)該是氨氣，D是氯化氫。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________；原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成，這說明A應(yīng)該是氨氣，D是氯化氫。反應(yīng)③中有水生成，所以該反應(yīng)是氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化生成NO與水，（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）在反應(yīng)①中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)失去3個(gè)電子，因此每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，1023/mol6mol＝1024；（3）鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化銨，由于溶液中NH4＋水解，所以溶液顯酸性；①根據(jù)電荷守恒可知，在氯化銨溶液中存在c(H＋) + c(NH4＋)＝c(OH－)+ c(Cl－)；②根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3(4)寫出Y2X2和W2X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通人X2的電極是___(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出通人W2的電極的電極反應(yīng)式:________________【答案】硫 離子鍵和共價(jià)鍵 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 正 H22e=2H+ 【解析】【分析】W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素；X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物，故Y為Na元素；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，故Z為S元素，據(jù)此進(jìn)行分析。答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；負(fù)。②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。=?！驹斀狻浚?）電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。請寫出電極反應(yīng)式。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。②SO2+2H2O2e=SO42+4H+。．(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式．(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，請用化學(xué)平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．(3)時(shí)，的NaF溶液中______11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，完成下列問題：(1)反應(yīng)過程中，_____棒質(zhì)量減少，當(dāng)一電極質(zhì)量增加2 g，另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應(yīng)為_______。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的 pH 均增大D．乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為_____；乙為____________。如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。②若2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。（4）若乙池中的飽和氯化鈉溶液換成一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____mol