【正文】 生成速率 ___________。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為___kg。[c(I2)](k為速率常數(shù))。②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。(NO2)可知： ==，反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H＜0，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著逆向移動，當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則k逆增大幅度較大，即m＜n；②容器Ⅱ中，因為Qc==K=，反應向逆反應方向進行，所以v正＜v逆；(3)①氨碳比相同時曲線Ⅰ二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大，～；②，需要氨氣較多，但依據(jù)圖象分析二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大不多，工業(yè)合成氨生成工藝較復雜，提高生產(chǎn)成本。①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ～，1～，～，則生產(chǎn)中應選用的水碳比數(shù)值范圍是______。A．溫度升高，該反應速率常數(shù)k值增大B．第三步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0?？蛇x用制備氣體的裝置：(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，則生成氫氣______（標準狀況）。h) [或25 mol/(m3MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：2(CaO【詳解】(1)根據(jù)表格可知當時間達到4s時，反應達到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，即K=；(3)104=104 mol/L，因此v(NO)==104mol/(L﹒s)，速率之比等于計量數(shù)之比，因此v(N2)=104mol/(L﹒s)=104mol/(L﹒s)；(4)A. 選用更有效的催化劑只能使反應速率加快，但平衡不移動，不能提高NO轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；B. 該反應為放熱反應，升高反應體系的溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，不能提高NO轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C. 該反應為放熱反應，降低反應體系的溫度，平衡向放熱的方向移動，即平衡正向移動，提高了NO轉(zhuǎn)化率，C項正確；D. 縮小容器的體積，相當于增大了壓強，平衡向體積縮小的方向移動，即平衡正向移動，提高了NO轉(zhuǎn)化率，D項正確；答案選CD；(5) 該實驗的目的是驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，在相同溫度、NO和CO初始濃度相同時，可根據(jù)催化劑的比表面積的大小驗證其對反應速率的影響，因此第II組實驗中，溫度為280℃，103 mol為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。12．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。（3）對反應Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下________也是原來的2倍（選填編號）。（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項編號）。（3）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____________；②增大A的濃度____________。Qc＜K時，向正反應方向進行；Qc=K時，反應平衡；Qc＞K時，向逆反應方向進行?！敬鸢浮?NO＋2CON2＋2CO2 6．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。②平衡常數(shù)K=__________________。L1mol－1。反應初始n(Y)100%=()247。 (2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。2L=，所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0～2 s內(nèi)用NO表示的化學反應速率是v(NO)=()mol247。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。mol1。高考化學(化學反應的速率與限度提高練習題)壓軸題訓練及答案一、化學反應的速率與限度練習題（含詳細答案解析）1．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用。mol1則反應Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 的ΔH=________kJ2．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0．0200．0100．0080．0070．0070．007（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。2L= mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會產(chǎn)生2molNO2；反應過程消耗的NO的物質(zhì)的量是n(NO)= =，則反應產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=，則其濃度是c(NO2)=247。②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。同一可逆反應中，同一段時間內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計算之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=：：=3：1：2，則該反應方程式為3X+Y2Z；②A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X、Y的反應速率比為3：1時，如果反應速率都是指同一方向的反應速率，則該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應前后氣體壓強減小，當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故D錯誤；E．只要反應發(fā)生就有生成1molY的同時消耗2molZ，故E錯誤；故選：AC；③Y的轉(zhuǎn)化率=反應的n(Y)247。Ⅱ.利用NH3脫硝(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－mol1 molO2同時生成2 molNO （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達平衡后測得各組分濃度：物質(zhì)COH2CH3OH濃度（mol/L）回答下列問題：①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。反應逆向進行可見只要知道一定溫度下，某一反應的平衡常數(shù)，并且知道反應物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應是平衡狀態(tài)還是向某一方向進行。（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理，CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：請回答：前0～10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是___。【點睛】判斷可逆反應進行的方向：對于可逆反應，在一定的溫度的任意時刻，生成物濃度的化學計量數(shù)次冪與反應物的化學計量數(shù)次冪的比值叫做反應的濃度商，用Qc表示。 (4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是__，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__。10．發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2，CO+H2O CO2+H2，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t（℃）70080083010001200K（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________，該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=_______。【點睛】恒溫條件下反應前后體積不變的反應的等效平衡的判斷方法：無論是恒溫恒容還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學平衡無影響。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。(5) 該實驗的目的是驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，在相同溫度、NO和CO初始濃度相同時，可根據(jù)催化劑的比表面積的大小驗證其對反應速率的影響，當NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時，可根據(jù)不同的溫度驗證其對反應速率的影響。即以煅白（CaO【答案】1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動，故能發(fā)生 吸熱 不變 bd mol/(L(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。下列表述正確的是_____(填標號)。(3)NH3與CO2反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比和水碳比投料時，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。