【正文】 (NO2)可知： ==，反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H＜0，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著逆向移動，當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則k逆增大幅度較大，即m＜n；②容器Ⅱ中，因為Qc==K=，反應向逆反應方向進行，所以v正＜v逆；(3)①氨碳比相同時曲線Ⅰ二氧化碳的轉化率大，～；②，需要氨氣較多，但依據(jù)圖象分析二氧化碳轉化率增大不多，工業(yè)合成氨生成工藝較復雜，提高生產成本?！驹斀狻?1)由分解速率方程可以看出碘單質的濃度也占主要因素，因此碘單質作催化劑，逐項分析可知：A．溫度升高，反應速率加快，k值增大，故A正確；B．第二步反應為慢反應，對總反應速率起決定性作用，故B錯誤；C．第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，第二步活化能比第三步大，故C正確；D．由含碘時N2O分解速率方程式可知，I2濃度與N2O分解速率有關，故D錯誤；故答案為：AC?！敬鸢浮緼C ＜ ＜ 因為 Qc==＞K =，反應向逆反應方向進行，所以v正＜v逆 ～ ，CO2轉化率提高不大，增加了成本 【解析】【分析】(1)A．溫度升高，反應速率加快；B．第二步反應為慢反應，對總反應速率起決定性作用；C．第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，第二步活化能比第三步大；D．由含碘時N2O分解速率方程式可知；(2)①Ⅰ，列“三段式”，平衡時v正= v逆，根據(jù)v正=k正c2(NO)?c(O2)、v逆=k逆c2①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ～，1～，～，則生產中應選用的水碳比數(shù)值范圍是______。②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。L－1平衡濃度/ molc(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)。A．溫度升高，該反應速率常數(shù)k值增大B．第三步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。[c(I2)](k為速率常數(shù))。(1)N2O是一種能刺激神經使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應)第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應)第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k 由，可知氯化鈉的物質的量為6mol；，故答案為：；（3）實驗室制氫氣：，不需要加熱所以選e，制氯氣：，需要加熱，干燥氯氣用濃硫酸，除去氯化氫用飽和食鹽水，故選d，故答案為：e；d；（4）由NaCl轉化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉化為H2，得到的電子數(shù)為2，設產生的H2體積為Vm3，由得失電子守恒得：，V=，故答案為：。可選用制備氣體的裝置：(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，則生成氫氣______（標準狀況）。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為___kg。(1)SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為_____________________________________。【點睛】判斷化學平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質的質量、物質的量或濃度不變；②各物質的百分含量(物質的量分數(shù)、質量分數(shù)等)不變；③溫度、壓強(化學反應方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標志。h) [或25 mol/(m3MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1（4）若還原爐容積為400m3， t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，計算這段時間內Mg的生成速率 ___________。a. 反應物不再轉化為生成物 b. 爐內Ca2SiO4與CaO（2）由圖，推測上述反應正向為______（填“吸熱”或“放熱”） 反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）。MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：2(CaO分析過程中要注意：對變量要進行適當?shù)慕M合，組合的一般原則是“變一定多”，即保持其他變量不變，改變其中一個變量的值進行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實驗，找出變量對反應的影響13．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。L1。L1；當NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時，可根據(jù)不同的溫度驗證其對反應速率的影響，因此第III組實驗中，溫度為350℃，103 mol【詳解】(1)根據(jù)表格可知當時間達到4s時，反應達到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，即K=；(3)104=104 mol/L，因此v(NO)==104mol/(L﹒s)，速率之比等于計量數(shù)之比，因此v(N2)=104mol/(L﹒s)=104mol/(L﹒s)；(4)A. 選用更有效的催化劑只能使反應速率加快，但平衡不移動，不能提高NO轉化率，A項錯誤；B. 該反應為放熱反應，升高反應體系的溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，不能提高NO轉化率，B項錯誤；C. 該反應為放熱反應，降低反應體系的溫度，平衡向放熱的方向移動，即平衡正向移動，提高了NO轉化率，C項正確；D. 縮小容器的體積，相當于增大了壓強，平衡向體積縮小的方向移動，即平衡正向移動，提高了NO轉化率，D項正確；答案選CD；(5) 該實驗的目的是驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，在相同溫度、NO和CO初始濃度相同時，可根據(jù)催化劑的比表面積的大小驗證其對反應速率的影響，因此第II組實驗中，溫度為280℃，103 mols) C、D 280 10—3 10—3 10—3 10—3 【解析】【分析】(1)根據(jù)表格可知當時間達到4s時，反應達到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可計算出前2s內NO的平均反應速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比計算出前2s內的平均反應速率v(N2)；(4)提高NO轉化率只需讓平衡正向移動即可，由此分析判斷。g—1Ⅰ28010—310—3 82Ⅱ___________________________ 124Ⅲ350__________________ 124請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。L—1CO初始濃度／mol為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。（4）假設在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是______。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_________________。L—110—310—410—410—410—410—4c(CO)mol12．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。加入某試劑，要求產生H2的速率增大，結合化學反應原理進行判斷：a．加入NaNO3，對反應速率無影響，a項錯誤；b．CuSO4會和Zn發(fā)生反應：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，有銅生成，銅和鋅構成銅鋅原電池，因而反應速率加快，b項正確；c．Na2SO4與Zn和稀硫酸都不反應，對反應速率無影響，c項錯誤；d．NaHCO3會與稀硫酸反應生成水，消耗稀硫酸，降低硫酸的濃度，減少H2的生成量，反應速率減慢，d項錯誤；答案選b。（3）根據(jù)反應方程式可知該反應是反應前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質的量是原來的2倍，則兩次平衡為等效平衡，依據(jù)等效平衡原來進項判斷：a．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a項錯誤；b．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時物質的量濃度對應成比例，即HI的平衡濃度也應為原來的2倍，b項正確；c．根據(jù)等效平衡原理，反應達平衡時間相同，c項錯誤；d．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時物質的體積分數(shù)應相同，d項錯誤；答案選b。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3【答案】2H2O→2H2↑+ O2↑ a b （L?min） b 向右 b 【解析】【分析】【詳解】（1）利用方程式疊加，可知最終反應為：2H2O→2H2↑+O2↑。（3）對反應Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質的量是原來的2倍，則以下________也是原來的2倍（選填編號）。a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI（2）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時間的變化如圖所示?！驹斀狻?1)化學平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃