【正文】 【點(diǎn)睛】注意在增大B2的濃度時(shí)，雖然平衡正向移動(dòng)，但逆反應(yīng)速率也加快。A．未注明正逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，B正確；C．依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，且注明正逆反應(yīng)方向，故v逆(A2)＝2v正(B2)可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．氣體的質(zhì)量不變，容器的體積也不變，故容器內(nèi)的氣體密度一直保持不變，不能說明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；答案選BC。min)。（2）已知5分鐘達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，則，247。min) BC BC 【解析】【分析】由2A2(g)+B2(g) 2C(g)+Q（Q＞0）可知，反應(yīng)為可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)、氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。 A．v(C)=2v(B2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 C．v逆(A2)＝2v正(B2) D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變 (4)若增大B2的濃度，則________。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。15．已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)+Q（Q＞0），500℃時(shí)在一個(gè)有催化劑的3L密閉容器中加入2mol A2和1mol B2充分反應(yīng)，5分鐘達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，完成下列填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________，若將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率： a．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應(yīng)，故高溫高壓可以提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率； b．加入催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率；c．減少Z的濃度，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率； d．增加氣體Y的濃度可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但不能提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率。保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將變大。（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝ mol/(L? min)。由圖3中的信息可知，在該反應(yīng)條件下，到達(dá)平衡的時(shí)間減少了，平衡狀態(tài)與圖1中的相同。a．高溫高壓 b．加入催化劑c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度【答案】3X(g)+ Y(g)2Z(g) mol/(L? min) 變大 加入催化劑 a c 【解析】【分析】由圖1中的信息可知，X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡，、 mol、 mol，其變化量之比為3:1:2。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。s)，t為達(dá)到平衡所需的時(shí)間(單位：s，可自定)；(4)a．使用高效催化劑只改變反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故b正確；c．及時(shí)除去生成的H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故c正確；d．增加原料氣中CO2的比例，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故d錯(cuò)誤；答案選bc。s)，根據(jù)二甲醚和氫氣的關(guān)系式知，氫氣的平均反應(yīng)速率＝(La 使用高效催化劑 b 增大體系壓強(qiáng)c 及時(shí)除去生成的H2O d 增加原料氣中CO2的比例【答案】ad 變小 變小 ，t達(dá)到平衡所需的時(shí)間（單位：s，可自定） bc 【解析】【分析】(1)當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)；(2)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)M=判斷平均式量變化；(3)根據(jù)v=計(jì)算二甲醚的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)氫氣和二甲醚的關(guān)系式計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率；(4)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析解答。計(jì)算H2的平均反應(yīng)速率： _________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）。a c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b 單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成c 容器中氣體密度不再改變 d 容器中氣體壓強(qiáng)不再改變（2）溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將__________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將__________。（1）一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g） +2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。min ＜ ＜ C b b c 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)中Fe→FeO，所以v(CO)==?L1?min1；(2)改變一個(gè)條件后，建立新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加，而且單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明平衡右移，且反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和與生成物氣體系數(shù)之和相等，所以壓強(qiáng)不影響平衡，改變條件不是加壓，二氧化碳的物質(zhì)量減小，所以也不是增加二氧化碳的量，則改變的條件只能是升高溫度，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，即△H＞0，Q＜0；吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而變大，所以K1＜K2；(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，所以選c；5min時(shí)CO2濃度不變，之后平衡逆向移動(dòng)，n(CO2)的物質(zhì)的量從原平衡曲線逐漸增大，對(duì)應(yīng)曲線b；(4)a. 反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，故a錯(cuò)誤；b. 容器的體積不變，氣體的質(zhì)量變化，隨反應(yīng)的進(jìn)行密度始終在變化，直到達(dá)到平衡為止，故b正確；c. 平衡移動(dòng)時(shí)固體由Fe轉(zhuǎn)化為FeO，質(zhì)量增大，所以當(dāng)固體總質(zhì)量保持不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；故答案為bc。a υ（正）先增大后減小 b υ（正）先減小后增大 c υ（逆）先增大后減小 d υ（逆）先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號(hào)）。（3）5min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1 ______K2。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ（CO）=_________。12．在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)： Fe（s） ＋ CO2（g）FeO（s） ＋ CO（g） + Q kJ，其中COCO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示。min) 2D(s) 2A(g) ＋ B(g) K=C2(A)C(B) 吸熱 增大 增大 b b 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；(3)根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)；(4)化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng)，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號(hào)回答)(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是___。(3)第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、