【正文】 ．由3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，當(dāng)甲中氣體壓強保持不變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD。請回答以下問題：(1)甲中達(dá)到平衡時（_________）A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 B．甲中氣體密度保持不變C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中氣體壓強保持不變(2)若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_________________（用含a的式子表示）(3)甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（__________）A．一定向正反應(yīng)方向移動 B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)C．逆反應(yīng)速率先增大后減小 D．逆反應(yīng)速率先減小后增大(4)5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為_________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：_______（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）。9．連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案為：xd+b+2a；(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式：，x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為= （L?s）。(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣?！敬鸢浮縳d+b+2a （L?s） ②③ 4NH3+6NO5N2+6H2O 濃氨水 產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。(2)120℃時，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___?！驹斀狻?1)化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，升溫平衡逆向進(jìn)行，逆向為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)；A．反應(yīng)前后氣體體積不變，容器中壓強不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合；B．氫氣和水的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1，所以v逆(H2)＝v正(H2O)，說明正逆反應(yīng)速率相等，B符合；C．混合氣體中c(CO2)不變，則各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；D．c(CO)＝c(CO2)和起始量消耗量有關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；故答案為：BC；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間，即介于3：4和3：8之間，答案為：BC；(4)當(dāng)全為CO時沒有氫氣生成，當(dāng)全為二氧化碳時，氫氣產(chǎn)率最高，所以B圖符合。（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項編號）。min1 BE 【解析】【分析】【詳解】(1) 從圖像可知，、做反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X + Y2Z，故答案為：3X + Y2Z；(2)2min時，v(Z)=，故答案為：（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。答案為：bc。從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，?n(NO)=，則可計算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==(L從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，?n(NO)=，則可計算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。mol1；（2）根據(jù)提示知CH3Cl中的Cl被羥基取代生成CH3OH，反應(yīng)方程式為：CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl[或CH3Cl+H2OCH3OH+HCl]；（3）反應(yīng)(iv)消耗反應(yīng)(i)的另外一種反應(yīng)物氫氣，而且生成反應(yīng)(i)的反應(yīng)物CO，使反應(yīng)(i)的CO轉(zhuǎn)化率降低；但反應(yīng)(iv)為吸熱反應(yīng)，使體系溫度降低，反應(yīng)(i)正向移動，使反應(yīng)(i)中CO的轉(zhuǎn)化率提高，兩個原因孰輕孰重不得而知，故無法判斷反應(yīng)(iv)對反應(yīng)(i)中CO轉(zhuǎn)化率的影響；（4）①觀察表中數(shù)據(jù)可知，0～2min內(nèi)，則x==；②；平衡常數(shù)；③2min到4min的反應(yīng)速率大于0到2min，而降低溫度，反應(yīng)速率降低，b項錯誤；由表格中的數(shù)據(jù)可知c項錯誤；故a項使用催化劑正確，故答案為：a；（5）溫度較低，反應(yīng)速率慢，不利于甲醇的生成；壓強越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，但壓強太大對設(shè)備要求高，成本高。L1②前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=__。（2）在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。mol1另外：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=min) 分離出CO K1K2=K3 4min時改變條件為升溫，吸熱反應(yīng)升溫K變大 【解析】【分析】（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是；COCl2的相對分子質(zhì)量大于甲醛；（2）①根據(jù)平衡標(biāo)志分析；②根據(jù) 計算4~10min平均反應(yīng)速率v(COCl2)；由圖象可知10min時CO的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時Cl2的濃度逐漸增大；③根據(jù)圖象可知，4min時改變的條件是升高溫度、14min時，各物質(zhì)濃度均減小，改變的條件是減小壓強。①說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____?！敬鸢浮? 吸熱 BE 830℃ 【解析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動；（3）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（4）某溫度下， c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，即K== 1；【詳解】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= （2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）A. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強是恒量，壓強不變，不一定平衡，故不選A；B. 根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C. 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E. 正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下， c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，即K = =1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時的溫度為830℃。min1；(2)根據(jù)上述分析可知。min1 mol化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的專項培優(yōu)練習(xí)題及答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）? 2C(g)，開始時加入4molA、6molB、2molC，2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。L1L12．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強不變B