【正文】 速率 v===（）mol②容器Ⅱ中起始時(shí)v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。【詳解】(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，03min時(shí)，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=C2(A)C(B)；(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為b；(4)a．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；b．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變?cè)系霓D(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；c．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故c正確；d．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故d正確；故答案為b。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。【詳解】（1）由圖1中的信息可知，X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡，、 mol、 mol，其變化量之比為3:1:2，故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+ Y(g)2Z(g)。5min=(L A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．正反應(yīng)速率先增大后減小C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．逆反應(yīng)速率先減小后增大【答案】 減小 mol／(L（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為___________________________（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）（4）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。13．閱讀下列材料，并完成相應(yīng)填空二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。下同)，B的反應(yīng)速率______。c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)?！敬鸢浮緾D （）mol裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石，排盡裝置內(nèi)的空氣。8．氮的化合物既是一種資源，也會(huì)給環(huán)境造成危害。【點(diǎn)睛】用體系的總量判斷平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)分析此總量是常量還是變量，常量不能用來判斷平衡狀態(tài)，變量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。mol1(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=在2min末，則B的濃度，故答案為：【詳解】(1)2min內(nèi)，用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：，故答案為：min)；由圖象可知10min時(shí)CO的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時(shí)Cl2的濃度逐漸增大，可知10min時(shí)改變的條件是分離出CO，平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度增大；③根據(jù)圖象可知，4min時(shí)改變的條件是升高溫度，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，所以K1K2，14min時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以K2=K3，故KKK3的大小關(guān)系是K1K2=K3；4．甲醇是重要的有機(jī)化工原料，107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。mol2 a 溫度較低，反應(yīng)速率慢；壓強(qiáng)太大，成本高 【解析】【分析】【詳解】（1）利用蓋斯定律，熱化學(xué)方程式(iii)(i)+(ii)，得新的熱化學(xué)方程式為：CH4OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=答案為：b； (LA．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8（4）現(xiàn)有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是_________________。①尿素呈固態(tài)，及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒有影響；②升高溫度，可加快反應(yīng)速率；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ。下列表述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。11． L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____。a υ（正）先增大后減小 b υ（正）先減小后增大 c υ（逆）先增大后減小 d υ（逆）先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號(hào)）。s)，t為達(dá)到平衡所需的時(shí)間(單位：s，可自定)；(4)a．使用高效催化劑只改變反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故b正確；c．及時(shí)除去生成的H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故c正確；d．增加原料氣中CO2的比例，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故d錯(cuò)誤；答案選bc。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．未注明正逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，B正確；C．依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，且注明正逆反應(yīng)方向，故v逆(A2)＝2v正(B2)可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．氣體的質(zhì)量不變，容器的體積也不變，故容器內(nèi)的氣體密度一直保持不變，不能說明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；答案選BC。保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將變大。計(jì)算H2的平均反應(yīng)速率： _________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ（CO）=_________。②在選擇氨碳比時(shí)，理由是_____。L1裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。min1 BE 【解析】【分析】【詳解】(1) 從圖像可知，、做反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X + Y2Z，故答案為：3X + Y2Z；(2)2min時(shí)，v(Z)=，故答案為：從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，?n(NO)=，則可計(jì)算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v。②前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=__。①說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____?；瘜W(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題及答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）? 2C(g)，開始時(shí)加入4molA、6molB、2molC，2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。（2）密閉容器中吸熱反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示（10~14min時(shí)