【正文】 %。(3)利用表中數(shù)據(jù)求出濃度商，確定平衡移動的方向，從而確定v正與v逆的相對大小；再設未知數(shù)，建立三段式，利用平衡常數(shù)求出CH3OH的平衡量及平衡時的混合氣總量，從而求出混合氣體中CH3OH體積分數(shù)CH3OH%。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)=__。【詳解】(1)反應從正反應方向開始，開始時C的物質(zhì)的量為0，10 mol，由于容器的容積是2 L，所以用C物質(zhì)表示的10 s內(nèi)化學反應平均反應速率v(C)=== mol/(L9．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡， mol， mol， mol。答案選BD。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。（1）在150℃時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%。kJ （2） K==0．075molA．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___?！敬鸢浮縁e2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+ 3CO2（g）△H=+4OH=CO32+2H2O ＞ ＜c≤1 bd 不變 ＜ 【解析】【分析】(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+，寫出該電池的負極反應式：__________________________________________________。3．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=___；（2）該反應為___（填“吸熱”或“放熱”）反應；（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時的溫度為___。③為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，焦炭和氧氣反應，放出熱量。①AlN 粉末水解的化學方程式是______________。A．固體的質(zhì)量不再改變B．2v正(N2)=3v逆(O 2)C．△H 不變D．容器內(nèi)氣體的壓強不變E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)比為 2:3②在起始壓強為p的反應體系中，平衡時 N2的轉(zhuǎn)化率為α，則上述反應的平衡常數(shù) Kp__________(對于氣相反應，用某組分 B 的平衡壓強 p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B) =p總①該反應的化學方程式是_______。高考化學一模試題分類匯編——化學反應的速率與限度推斷題綜合含答案一、化學反應的速率與限度練習題（含詳細答案解析）1．化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①下列可作為反應達到平衡的判據(jù)是_________(填序號）。(3)AIN粉末會緩慢發(fā)生水解反應，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時溶液 pH的變化如圖3 所示。②反應2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g)，在起始時加入的是等物質(zhì)的量的Al2O3與N2，由于反應物中只有N2是氣體，所以起始壓強p即為起始時N2的分壓，列三段式求Kp，已知平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為α，則Kp==p。粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線為。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。mol1（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進行上述反應時，下列描述中，能說明該反應已達到平衡的是___。答案選BD?！敬鸢浮?X3Y+Z 平衡 D 7．合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2+3H22NH3。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，甲丙中各反應物的濃度相等，所以相當于等效平衡，平衡時N2的體積分數(shù)相等；乙中各反應物濃度是甲的2倍，且壓強大于甲，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，所以平衡時乙中N2的體積分數(shù)小于甲；A．甲丙中各反應物的濃度相等，n2=，乙壓強大于甲乙，平衡正向移動，n1＞，選項A錯誤；B．甲丙為等效平衡，平衡時N2的體積分數(shù)相等φ甲 =φ丙，乙壓強大，平衡正向移動，平衡時乙中N2的體積分數(shù)小于甲，故φ甲 =φ丙＞φ乙，選項B正確；C．甲丙中各反應物的濃度相等，為等效平衡，反應速率相等，ν丙=ν甲，乙中各反應物濃度平衡時接近甲丙的二倍，反應速率較大，ν乙＞ν丙=ν甲，選項C錯誤；D．體積相同的容器中，甲丙等效，單位體積氣體總物質(zhì)的量濃度相同，壓強相等P甲 =P丙，乙中平衡時單位體積氣體總物質(zhì)的量接近甲丙的二倍，P乙＞P甲 =P丙，選項D正確?！驹斀狻浚?）溶液顯酸性，c(H+)較大，上述平衡右移，該溶液顯橙色；綜上所述，本題答案是：橙；（2）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?），沒有標出正逆反應速率，無法判定反應是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，C正確；綜上所述，本題選C；（3）根據(jù)電子得失守恒可以知道,還原1molCr2O72?離子，得到Cr3+，得到電子：2（63）=6mol，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，需要FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為=6mol；綜上所述，本題答案是：6；（4）當c(Cr3+)=105mol/L時,溶液的c(OH)= =109mol/L,c(H+)==105mol/L, pH=5，即要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調(diào)至5；綜上所述，本題答案是：5；（5）用Fe做陽極，發(fā)生氧化反應，失電子：Fe?2e=Fe2+，產(chǎn)生的亞鐵離子做還原劑；綜上所述，本題答案是：Fe?2e=Fe2+，提供還原劑Fe2+；（6）溶液中氫離子在陰極得電子被還原為氫氣，陰極極反應為：2H++2e=H2↑，溶液酸性減弱，溶液pH升高，亞鐵離子被氧化為鐵離子，酸性減弱，鐵離子產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3；綜上所述，本題答案是：Fe(OH)3。s) mol/L 0. 4 mol/L 1∶1 減小 增大 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=表示反應速率；(2)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成物C的物質(zhì)的量計算反應消耗的A的物質(zhì)的量，再結(jié)合10 s時剩余A的物質(zhì)的量可得反應開始時A的物質(zhì)的量，利用c=計算開始時A物質(zhì)的濃度；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，利用c=計算D的物質(zhì)的濃度；(4)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應消耗的A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于100%計算比較；(5)根據(jù)溫度、濃度對化學反應速率的影響分析解答。(4)在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變；B．恒溫恒容條件下，反應前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應的不斷進行，反應體系總壓強不斷發(fā)生改變；C．斷裂3NA個H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應；斷裂2NA個C=O鍵，即有1molCO2參加反應；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學計量數(shù)之比。設參加反應的CH3OCH3的物質(zhì)的量為xK=，x=，V(CH3OH)%==20%。答案為：反應I的△H＜0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降；②從圖中數(shù)據(jù)可以看出，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率最高的溫度為230℃；比較兩種催化劑的催化效率，催化劑CZ(Zr－1)T催化效率更高。②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。【點睛】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。（3）根據(jù)反應方程式可知該反應是反應前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則兩次平衡為等效平衡，依據(jù)等效平衡原來進項判斷：a．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a項錯誤；b．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時物質(zhì)的量濃度對應成比例，即HI的平衡濃度也應為原來的2倍，b項正確；c．根據(jù)等效平衡原理，反應達平衡時間相同，c項錯誤；d．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時物質(zhì)的體積分數(shù)應相同，d項錯誤；答案選b。下列表述正確的是_____(填標號)。(3)NH3與CO2反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比和水碳比投料時，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。14．在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應： Fe（s） ＋ CO2（g）FeO（s） ＋ CO（g） + Q kJ，其中COCO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。a υ（正）先增大后減小 b υ（正）先減小后增大 c υ（逆）先增大后減小 d υ（逆）先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變c．c(H2)=c(CO) d．炭的質(zhì)量保持不變（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化： ①縮小容器體積，t2時到達平衡(用實線表示)__________；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡(用虛線表示)__________。min)。（4） ①根據(jù)圖像可知，在壓強相同時，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱