【正文】 i、Ge、Se?！军c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含原子數(shù)時(shí)，采用均攤法。12．3d64s2 NCFeK 6 直線形 3：4 sp 正八面體 2 金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，前者原子間是靠強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的 (1，) 【解析】【分析】（1）Fe原子核外電子排布式為；IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；與形成6個(gè)配位鍵；（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，結(jié)構(gòu)式為，HCN結(jié)構(gòu)式為；（3）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中，以C原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，F(xiàn)e原子位于坐標(biāo)軸上且關(guān)于原點(diǎn)碳原子對(duì)稱，6個(gè)Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體；配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比；（4）金剛石是原子晶體，是分子晶體；（5）由A、B參數(shù)，可知A處于坐標(biāo)系的原點(diǎn)，晶胞中含有A原子的3個(gè)棱分別為坐標(biāo)系的x、y、z軸，C為與晶胞右側(cè)面，C到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，到晶胞前平面距離為參數(shù)y，到晶胞下底面距離為參數(shù)z；由質(zhì)量公式計(jì)算可得。答案為：Be與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對(duì)核外電子的引力增加較小，而增加一個(gè)電子層時(shí)原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對(duì)核外電子的引力增加較大，而增加一個(gè)電子層時(shí)原子半徑增大幅度較?。虎谟缮媳頂?shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢(shì)依次減小，從原子半徑變化及原子核對(duì)外層電子的吸引力解釋，其原因?yàn)殡S著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，第一電離勢(shì)依次減小。(2)①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(BeMg)、?r(MgCa)明顯大于?r(CaSr)、?r(SrBa)，可從核電荷數(shù)的變化、原子半徑的變化進(jìn)行解析。【點(diǎn)睛】離子鍵強(qiáng)弱比較：離子半徑越小、所帶電荷越高，離子鍵越強(qiáng)。4．C【解析】【分析】【詳解】A．晶體的形成都要有一定的形成條件，如溫度、壓強(qiáng)、結(jié)晶速率等，但并不是說(shuō)結(jié)晶速率越快越好，速率太快可能導(dǎo)致晶體質(zhì)量下降，故A錯(cuò)誤；B．晶體硅有固定的熔點(diǎn)，研碎后仍為原子晶體，故B錯(cuò)誤；C．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行x射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體有各向異性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則(CN)2的立體構(gòu)型是__，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)__。②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢(shì)依次減小，試解釋其原因__。② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=______（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似B．硼在元素周期表中與碳相鄰C．硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應(yīng)堆10．海水是資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。下列敘述正確的是（ ）A．形成晶體硅的速率越快越好B．晶體硅有固定的熔沸點(diǎn)，研碎后就變成了非晶體C．可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別晶體硅和玻璃D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，而與各向異性無(wú)關(guān)5．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。2MgSO4（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說(shuō)明下列遞變規(guī)律的原因。工業(yè)上以TiClBaCOH2C2O4等物質(zhì)為原料制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2②由此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可預(yù)測(cè)草酸__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。（5）鐵、鎳位于同一族，若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__。6．D【解析】【分析】【詳解】，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體而言，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故A正確；，形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，故B正確；，形成離子晶體的離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，離子半徑：FClBrI，晶格能：NaFNaClNaBrNal，故C正確；，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)就越高，離子半徑：Na+Mg2+Al3+，熔點(diǎn)：AlMgNa，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。原子晶體是空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，相鄰的原子以共價(jià)鍵結(jié)合，原子單體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，故選：C。②草酸分子中含有水溶性基團(tuán)羧基，由此可預(yù)測(cè)草酸在水和乙醇中的溶解性。答案為：易溶；③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，由此確定草酸熔點(diǎn)高于液溴的原因是草酸能形成分子間氫鍵，熔點(diǎn)較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點(diǎn)較低。