【正文】 反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。min)。min)。，同時生成1molH2O(CO2)=v正(H2)（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是__。min)；(2)從表中可以看出，溫度升高，K值減小，則平衡逆向移動，所以Q10。a．提高甲醇的單位時間產(chǎn)量 b．提高CO2的轉(zhuǎn)化率 c．縮短達到平衡所需時間【答案】(L14．能源短缺是人類面臨的重大問題。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。12． L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____。答案為：吸熱；(3)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器中壓強始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，A不符合題意；(2)從表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K值增大，由此可確定該反應(yīng)的類型。(2)該反應(yīng)為_______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。s) mol/(Ls1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡?！军c睛】保持體積不變，充入He使體系壓強增大，由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學反應(yīng)速率不變。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。s) ＞ BC 正向 小 【解析】【分析】已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=(1)利用蓋斯定律，將①②，可得出熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H。7．為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴重的問題,科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。A、B、C的濃度變化值分別為：。請從圖中分析并填空：（1）該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_____（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____（3）當反應(yīng)進行到第_____min，該反應(yīng)達到平衡。 mol/L mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)大小順序為________________。Ⅱ．無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。答案為：10?3mol/(L則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。L－1請回答下列問題：時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)0005ac7bd10①寫出工業(yè)用天然氣原料制取氫氣的化學方程式：___。②相同條件下，由于粒徑為40nm的AlN粉末和水的接觸面積更大，所以其水解速率大于粒徑為100nm的AlN粉末的水解速率，由于固體不影響平衡，所以最終溶液的pH是相同的。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，在平衡建立過程中，氣體總物質(zhì)的量一直在改變，只有達到平衡時，氣體總物質(zhì)的量才不再不變，即容器內(nèi)壓強才不變，所以當容器內(nèi)氣體的壓強不變時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)之比和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當N2分子數(shù)與O2分子數(shù)比為 2:3時，反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)；故選AD。②結(jié)合圖2解釋當ω(NH4Cl)超過一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。(1)將物質(zhì)的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H0。高考化學—化學反應(yīng)的速率與限度的推斷題綜合壓軸題專題復習附答案解析一、化學反應(yīng)的速率與限度練習題（含詳細答案解析）1．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。2．新型材料 AIN 應(yīng)用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點。則：①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________?！驹斀狻?1)①A．消耗2mol Al2O3會生成4molAlN，固體質(zhì)量減少，當固體的質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；B．當3v正(N2)=2v逆(O2)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，但2v正(N2)=3v逆(O2)表示的正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)；C．△H取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，和是否平衡無關(guān)；D．在恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強和氣體的物質(zhì)的量成正比。這是因為NH4Cl分解吸熱，當ω(NH4Cl)超過一定值后，NH4Cl分解吸熱造成溫度降低不利于Al 與N2反應(yīng)，導致ω(AlN)明顯減少(3)①AIN粉末會緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3和NH3，AlN 粉末水解的化學方程式是AlN + 4H2O Al(OH)3 + NH3?H2O。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。5min＝ molHH的鍵能為436kJ/mol，NH的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。s)。(2)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為___________。(6)已知常溫下HCN的電離平衡常數(shù)K＝10－10。6．如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體?！驹斀狻浚?）由圖知：B為反應(yīng)物，A、C為生成物。【點睛】判斷一個反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：（1）看v正與v逆是否相等；（2）在混合物中反應(yīng)物和生成物的量是否不隨時間的變化而變化。【答案】+(L8．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。min)；（3）①降低溫度，化學反應(yīng)速率降低，①符合題意；②由于固體的濃度始終不變，所以減少鐵粉的質(zhì)量對反應(yīng)速率沒有影響，②不符合題意；③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低化學反應(yīng)速率降低，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強增大，由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故答案為：①③；（4）①未指明正、逆反應(yīng)速率，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，①錯誤；②單位時間內(nèi)生成的同時必然會消耗，又生成，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，即體系的壓強始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，③錯誤；④若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，因該反應(yīng)不是純氣體反應(yīng)，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④正確；故答案為：②④。L1s)；反應(yīng)中N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=60%；達到平衡時c(N2O4)= mol/L、c(NO2)= mol/L，化學平衡常數(shù)K1==；(2)～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)= mol/(L②另一學生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。11．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______________。【答案】 吸熱 BC 830 【解析】【分析】(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比。答案為：；(2)從表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K值增大，則表明升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。但若c(CO2)=c(CO)=0，反應(yīng)才達平衡狀態(tài)?！驹斀狻?1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，03min時，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學平衡常數(shù)K=C2(A)C(B)；(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故答案為b；(4)a．根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素，可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；b．化學反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變原料的轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；c．結(jié)合影響化學平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高產(chǎn)率，故c正確；d．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故d正確；故答案為b。(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖1所示?！军c睛】當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。該反應(yīng)使用催化劑無法達到的效果是_________（選填編號）。答案為：(L（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填