【正文】 】【詳解】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則CO+H2O H2+CO2的平衡常數(shù)K＝，故答案為：K=；（2）在5L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10s后，物質(zhì)的量＝＝，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)＝＝(L?s)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則此10s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝v(H2)＝(L?s)，故答案為：(L?s)；（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。(2L2min)=(L其反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q，完成下列填空：（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，則CO2的平均反應(yīng)速率為___。 b．達(dá)到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高c．反應(yīng)②達(dá)到平衡所需時(shí)間最長 答案為：；；80%；80%；（3）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)消耗nmolC，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，①正確；②A的轉(zhuǎn)化率不變，則A的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變，故恒溫時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨平衡移動(dòng)而改變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，③不正確；④ρ=m/V，混合氣體的質(zhì)量和體積在反應(yīng)中均不變，所以密度始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，④不正確；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=m/n，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量在反應(yīng)中均不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，⑤不正確；答案為：①②；（4）反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)與反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 互為逆反應(yīng)，同溫時(shí)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1200℃時(shí)，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為1247。（2）830℃時(shí)，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=?L1?s1，則6s時(shí)c(A)=___mol?L1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___。L1初始速率/ molmol－1b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－ kJ根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2=，則V(HCl)=247。8．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。A、B、C的濃度變化值分別為：。請(qǐng)從圖中分析并填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。L1A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變D．C(CH4)=C(CO)（2）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。s1。答案為：不是；b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高；(2)利用題給數(shù)據(jù)，我們可建立如下三段式：從而得出p(CO2)＝15kPa，υ(CO)＝102s1，某時(shí)刻測(cè)得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol5．CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。min)。從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，?n(NO)=，則可計(jì)算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==(L(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。設(shè)氮?dú)獾淖兓繛閤 mol，則氫氣和氨氣的變化量分別為3x和2x，解之得x=2，則N2(g)、H2(g)、NH3(g)的平衡量分別為8mol、4mol、4mol。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應(yīng)的平衡時(shí)，再充入10mol的N2，根據(jù)計(jì)算，平衡應(yīng)向什么方向移動(dòng)?[需按格式寫計(jì)算過程，否則答案對(duì)也不給分]__________。min1；(2)根據(jù)上述分析可知。高考化學(xué)培優(yōu)(含解析)之化學(xué)反應(yīng)的速率與限度及答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）? 2C(g)，開始時(shí)加入4molA、6molB、2molC，2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol。L1（6）求該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。Ⅱ. （6）在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。答案為：是；(2)從圖中可看出，?n(NO)=，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定?n(NO2)=，從而確定表示NO2變化的是曲線b。（2）0～t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L【點(diǎn)睛】平衡的判斷，特別需要注意是否為變量，若為變量保持不變，可作平衡依據(jù)，若為定量，不能做依據(jù)，尤其混合氣體的密度，相對(duì)分子質(zhì)量，壓強(qiáng)等。g1答案為：cd；②相同溫度下，盡管所使用的催化劑不同，但達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相同，從圖中可以看出，a點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率比同溫度下的催化劑Ⅰ作用下的轉(zhuǎn)化率低，則表明a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)；從圖中可以看出，雖然b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高，但仍低于同溫度下的最高轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)仍未達(dá)到平衡，b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，只能是反應(yīng)速率快所致，故原因是b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。g1③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。min1 AC 有副反應(yīng)發(fā)生 ＜ 平衡后，升高溫度，產(chǎn)率降低 BD 【解析】【分析】【詳解】（1）①v(H2)==7．如圖是：600℃ 時(shí)，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。【詳解】（1）由圖知：B為反應(yīng)物，A、C為生成物?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：（1）看v正與v逆是否相等；（2）在混合物中反應(yīng)物和生成物的量是否不隨時(shí)間的變化而變化。【答案】2～3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大 mol/（L?min） CD 3X+Y2Z AC 10% 【解析】【分析】【詳解】(1)①相同條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3 min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大；②3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積=(576464)mL=112mL，n(H2)=247。(1)有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 組別起始濃度/mol10．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。100%=80%；在恒容密閉容器中充入氬氣，沒有改變反應(yīng)混合物各組分的濃度，故不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%。 12．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。min) bd 50% 不變 【解析】【分析】【詳解】（1）設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則2min后，4x+63x++=(4+6)，x=，v(CO2)=247。A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至原來的一半后壓強(qiáng)變化圖 B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖【答案】K= (L請(qǐng)回答以下問題：(1)甲中達(dá)到平衡時(shí)（_________）A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 B．甲中氣體密度保持不變C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中氣體壓強(qiáng)保持不變(2)若5分鐘時(shí)測(cè)得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_________________（用含a的式子表示）(3)甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（__________）A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)C．逆反應(yīng)速率先增大后減小 D．逆反應(yīng)速率先減小后增大(4)5分鐘時(shí)活塞向上拉，乙容器中平衡移動(dòng)方向?yàn)開________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：_______（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）。L1