【正文】 】【詳解】（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則CO+H2O H2+CO2的平衡常數(shù)K＝，故答案為：K=；（2）在5L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10s后，物質(zhì)的量＝＝，氫氣的反應速率v(H2)＝＝(L?s)，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，則此10s內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO)＝v(H2)＝(L?s)，故答案為：(L?s)；（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。(2L2min)=(L其反應如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q，完成下列填空：（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，則CO2的平均反應速率為___。 b．達到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高c．反應②達到平衡所需時間最長 答案為：；；80%；80%；（3）①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達化學平衡狀態(tài)，①正確；②A的轉(zhuǎn)化率不變，則A的物質(zhì)的量不變，反應達化學平衡狀態(tài)，②正確；③該反應氣體物質(zhì)的量不變，故恒溫時容器內(nèi)壓強不隨平衡移動而改變，故不能判斷反應是否達化學平衡狀態(tài)，③不正確；④ρ=m/V，混合氣體的質(zhì)量和體積在反應中均不變，所以密度始終不變，故不能判斷反應是否達化學平衡狀態(tài)，④不正確；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=m/n，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量在反應中均不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能判斷反應是否達化學平衡狀態(tài)，⑤不正確；答案為：①②；（4）反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)與反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 互為逆反應，同溫時平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為1247。（2）830℃時，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=?L1?s1，則6s時c(A)=___mol?L1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。L1初始速率/ molmol－1b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－ kJ根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2=，則V(HCl)=247。8．化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。A、B、C的濃度變化值分別為：。請從圖中分析并填空：（1）該反應的化學反應方程式為_____（2）反應達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉(zhuǎn)化率為_____（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。L1A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強不變D．C(CH4)=C(CO)（2）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。s1。答案為：不是；b和c都未達平衡，b點溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高；(2)利用題給數(shù)據(jù)，我們可建立如下三段式：從而得出p(CO2)＝15kPa，υ(CO)＝102s1，某時刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol5．CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。min)。從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，?n(NO)=，則可計算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應的平均速率v==(L(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。設(shè)氮氣的變化量為x mol，則氫氣和氨氣的變化量分別為3x和2x，解之得x=2，則N2(g)、H2(g)、NH3(g)的平衡量分別為8mol、4mol、4mol。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應的平衡時，再充入10mol的N2，根據(jù)計算，平衡應向什么方向移動?[需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]__________。min1；(2)根據(jù)上述分析可知。高考化學培優(yōu)(含解析)之化學反應的速率與限度及答案一、化學反應的速率與限度練習題（含詳細答案解析）1．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+B（g）? 2C(g)，開始時加入4molA、6molB、2molC，2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。L1（6）求該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。Ⅱ. （6）在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時。用O2表示0～1s內(nèi)該反應的平均速率v=____。答案為：是；(2)從圖中可看出，?n(NO)=，結(jié)合化學反應，可確定?n(NO2)=，從而確定表示NO2變化的是曲線b。（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學反應速率為____________mol/(L【點睛】平衡的判斷，特別需要注意是否為變量，若為變量保持不變，可作平衡依據(jù)，若為定量，不能做依據(jù)，尤其混合氣體的密度，相對分子質(zhì)量，壓強等。g1答案為：cd；②相同溫度下，盡管所使用的催化劑不同，但達平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率應相同，從圖中可以看出，a點CH4的轉(zhuǎn)化率比同溫度下的催化劑Ⅰ作用下的轉(zhuǎn)化率低，則表明a點所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)；從圖中可以看出，雖然b點CH4的轉(zhuǎn)化率高，但仍低于同溫度下的最高轉(zhuǎn)化率，說明反應仍未達到平衡，b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，只能是反應速率快所致，故原因是b和c都未達平衡，b點溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。g1③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是__。min1 AC 有副反應發(fā)生 ＜ 平衡后，升高溫度，產(chǎn)率降低 BD 【解析】【分析】【詳解】（1）①v(H2)==7．如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體?！驹斀狻浚?）由圖知：B為反應物，A、C為生成物?！军c睛】判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：（1）看v正與v逆是否相等；（2）在混合物中反應物和生成物的量是否不隨時間的變化而變化。【答案】2～3 min 該反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率越大 mol/（L?min） CD 3X+Y2Z AC 10% 【解析】【分析】【詳解】(1)①相同條件下，反應速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的時間段是2～3 min，原因是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越大；②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576464)mL=112mL，n(H2)=247。(1)有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 組別起始濃度/mol10．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。100%=80%；在恒容密閉容器中充入氬氣，沒有改變反應混合物各組分的濃度，故不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%。 12．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。min) bd 50% 不變 【解析】【分析】【詳解】（1）設(shè)反應的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則2min后，4x+63x++=(4+6)，x=，v(CO2)=247。A．在第20 s時將容器體積縮小至原來的一半后壓強變化圖 B．在第20 s時，向容器中注入少量的CO氣體后正逆反應速率變化圖【答案】K= (L請回答以下問題：(1)甲中達到平衡時（_________）A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 B．甲中氣體密度保持不變C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中氣體壓強保持不變(2)若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應從起始到平衡時間內(nèi)A的平均反應速率為_________________（用含a的式子表示）(3)甲容器改變某一條件，該反應的平衡常數(shù)K值變大，則該反應（__________）A．一定向正反應方向移動 B．一定向逆反應方向應當C．逆反應速率先增大后減小 D．逆反應速率先減小后增大(4)5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為_________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：_______（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）。L1