【正文】 衡密度不變，故b正確；c．平衡狀態(tài)下是該條件下反應的最大程度，丙烯轉化率達到最大值，故c正確；d．n(CO)消耗=n(正丁醛)生成只能說明反應正向進行，兩速率都代表正反應速率，不能表示出V正=V逆≠0，故d錯誤；故答案為：ad；（2）溫度從298K提高到423K，K值減小，平衡逆向移動，反應①②的K變化相當，反應③K值相對變化程度大，故丙烷的摩爾百分含量降低，故答案為：丙烷；（3）a．化學反應速率的快慢由反應物本身的性質和外界條件決定，K值大小只能表示在此條件下可逆反應進行的限度，故a錯誤；b．298K條件下生成物中正丁醛、異丁醛均為液體，只有丙烷為氣體，達到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高，故b正確；c．達到平衡所需時間與反應物本身性質和化學反應速率有關，與K大小無關，故c錯誤；d．反應開始階段三個可逆反應均正向進行直至達到平衡，故d錯誤；故答案為：b；（4）催化劑具有選擇性，使用催化劑后，只是提高了反應①的速率，對反應②和反應③速率無影響，故答案為：催化劑具有選擇性，只加快了反應①的速率。a．反應③的反應速率最大(L（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。（3）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__?！敬鸢浮緼、B、C、D 1mol/L＜c(H2)＜2mol/L = 【解析】【分析】【詳解】（1），在反應沒有達到平衡時，氣體的物質的量會發(fā)生改變，體系的壓強也要改變，如果壓強不變說明氣體的生成與消耗速率相等，反應達到了平衡，A項正確；，顏色不變說明NO2的濃度不再改變，則反應達到了平衡，B項正確；，但化學計量數(shù)不同，變化量不相同，如果沒有達到平衡，NO和O2的物質的量之比會發(fā)生改變，不發(fā)生改變說明達到了平衡，C項正確；D. 每消耗1 molO2同時生成2 molNO，正逆反應速率相等，說明反應達到了平衡，D項正確；故選ABCD；（2）①由表中數(shù)據(jù)知，CO、H2mol、28g/mol=、2mol2g/mol=4g、32g/mol=，則混合氣體的平均相對分子質量等于==，；②平衡常數(shù)K= =≈；③若將容器體積壓縮為1L，該瞬間H2的濃度變?yōu)?mol/L，壓縮容器使得壓強變大，結合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化學計量數(shù)知，平衡右移，氫氣的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡時的氫氣的濃度范圍為1mol/L＜c(H2)＜2mol/L；④根據(jù)題給數(shù)據(jù)：（單位mol/L）CO2H2CH3OH原平衡各組分濃度再充入濃度0充入后各組分濃度Qc====K，說明此時化學反應仍處平衡狀態(tài)，則v正=v逆。答案為：15；。p(CH4)g1回答下列問題：(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”、“放熱”）。②該反應自發(fā)進行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。回答下列問題。答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應生成n(NH3)= ，則參加反應的n(N2)=，從而得出0~50s內的平均反應速率v(N2)== 10?3mol/(L(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。min)1?！敬鸢浮?H2O2 2H2O + O2↑ 催化劑的顆粒大小 C 2A + B 2C (2)實驗結果表明，催化劑的催化效果與________有關?！敬鸢浮縁e2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+ 3CO2（g）△H=+4OH=CO32+2H2O ＞ ＜c≤1 bd 不變 ＜ 【解析】【分析】(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+，寫出該電池的負極反應式：__________________________________________________。(A．及時分離出CO2氣體B．適當升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)D．選擇高效催化劑（3）如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)?！军c睛】考查化學平衡狀態(tài)的判斷。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+ kJ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+，根據(jù)蓋斯定律有①②3，得到熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=；(2)CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)，負極電極反應為：CO2e+4OH=CO32+2H2O；(3)①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質的量少，則一氧化碳和氫氣的物質的量越多，根據(jù)K= 可知，平衡常數(shù)越小，故KⅠ＞KⅡ；② ，即(42x)247。(4)該反應的的化學方程式為________________。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知粉末狀的二氧化錳催化效果好，即實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變?！敬鸢浮?X(g)+Y(g)?2Z(g) 10?3mol/(Ls)；(3)利用?H=E(N≡N)+3E(HH)6E(NH)，可求出E(N≡N)=?H3E(HH)+6E(NH)= 462kJ/mol3436kJ/mol+6391kJ/mol=946 kJ/mol。mol1，NN鍵的鍵能是ckJ①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出該反應的化學方程式____。c（H2）＝c（CO）(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝102②催化劑不能改變反應物的平衡轉化率，但可改變平衡前的轉化率，通過不同催化劑作用下的轉化率比較，可判斷a、b、c三點的CH4的轉化率都小于同溫度下的最高轉化率，由此可確定反應仍正向進行。s1=1021015 mol（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。即：Qc=KcL－1（填字母，下同）—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO16502452900123①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。，v正(CO)=v逆(H2O)，說明水的正反應速率和逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說明反應到達平衡，故d錯誤；故答案選：bc；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實驗1中CO的轉化率為，實驗2中CO的轉化率為，則實驗1的轉化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，逆反應是吸熱反應；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應放熱，降低溫度，反應正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來，平衡正向移動，故c正確；，故d錯誤；故答案為：abc。根據(jù)題意完成下列各題：（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染。a 又加入一些催化劑 b 又加入一些氧氣c 降低了體系的溫度 d 升高了外界的大氣壓（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，則反應物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S， + SO2 = 4ZnFe2O4+S；故答案為： +SO2 = 4MFe2O4 + S。c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)。【答案】AC ＜ ＜ 因為 Qc==＞K =，反應向逆反應方向進行，所以v正＜v逆 ～ ，CO2轉化率提高不大，增加了成本 【解析】【分析】(1)A．溫度升高，反應速率加快；B．第二步反應為慢反應，對總反應速率起決定性作用；C．第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，第二步活化能比第三步大；D．由含碘時N2O分解速率方程式可知；(2)①Ⅰ，列“三段式”，平衡時v正= v逆，根據(jù)v正=k正c2(NO)?c(O2)、v逆=k逆c2（2）反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q____0（填“＞”、“＜”或“=”）。