【正文】 發(fā)生氧化反應，電極反應式為：SO22e+2H2O═SO42+4H+；(2)①依據圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應由SO32生成S2O42，電極反應式為2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O。【詳解】(1)根據分析可知X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，則v(NO2)== (L6．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。kJ的熱量。5．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。【答案】原電池 化學能轉化為電能 負 電解池 電能轉化為化學能 電解池 陽 【解析】【分析】原電池是將化學能轉化為電能，較活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；電解池是將電能轉化為化學能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，據此解答。（3）乙裝置中，X為陽離子交換膜，反應一段時間后交換膜左側溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發(fā)生的總反應______(填“改變”或“不變”)。（2）加入NaCIO溶液，含釩元素的粒子發(fā)生反應的離子方程式為___。電極反應式是：MnO42e=MnO4；在陰極，水電離產生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩觯姌O反應式是：2H2O+2e=H2↑+2OH。（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是______________________?！敬鸢浮繑U大接觸面積，加快化學反應速率 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O 增大反應物的濃度，可使化學反應速率加快，同時使反應物的轉化率增大 K2CO3 MnO42e=MnO4 H2 3:2 % 【解析】【分析】【詳解】（1） MnO2的狀態(tài)是固體，對于有固體參加的化學反應，可通過增大其反應接觸面積的方法提高反應速率，故要將其粉碎成細小的顆粒；（2） 根據流程圖可知，在“平爐”中MnOKOH、O2在加熱時反應產生K2MnO4，結合質量守恒定律可知，另外一種物質是H2O，則發(fā)生的化學方程式為2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ；（3）由于上述反應中氧氣是氣體，在“平爐”中加壓，就可以使反應物氧氣的濃度增大，根據外界條件對化學反應速率的影響，增大反應物的濃度，可以使化學反應速率加快；任何反應都具有一定的可逆性，增大壓強，可以使化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故可以提高原料的轉化率； （4） ①在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2，根據質量守恒定律可知，另外一種生成物是K2CO3，根據氧化還原反應中的電子守恒及反應的原子守恒，可得該反應的化學方程式是：3K2MnO4+ 2CO2= 2KMnO4+MnO2+K2CO3；②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽中陽極，MnO42失去電子，發(fā)生氧化反應，產生MnO4。②部分金屬離子[c（Mn+）= mol/L]形成氫氧化物及氫氧化物溶解與pH的關系如下表：回答下列問題：（l）“研磨”的目的是___，“酸溶”時V2O5發(fā)生反應的化學方程式為____ 。（2）關于乙裝置，下列說法正確的是________(填序號)；①溶液中Na＋向C極移動②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍③反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度④，該裝置中發(fā)生的總反應的離子方程式為__________________________。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應式為_______，總反應的化學方程式為_______?！军c睛】有外接電源的是電解池，沒有外接電源的是原電池，原電池里負極發(fā)生氧化反應，電解池里陽極發(fā)生氧化反應。（填“放出”或“吸收”）________【答案】放熱 放出 11 化學能 熱能 吸熱 放熱 【解析】【分析】【詳解】(1)依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；(2)在反應H2+I2?2HI中，斷裂1molHH鍵，1molII鍵共吸收的能量為：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI鍵，放出的能量為：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ587kJ=11kJ，在化學反應過程中，將化學能轉化為熱能；(3)①中的溫度降低說明該反應是吸熱反應；活潑金屬置換酸中氫的反應為放熱反應。)?N2O4(g)+Q可知，反應中NO2的濃度變化是N2O4的兩倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線。②A極的電極反應式是_________________。如果反應開始時，在2 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為______，H2的化學反應速率為_____。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是___?！敬鸢浮咳芤猴@色所需要的時間 2CO+2NON2+2CO2 NO 1160kJ（填寫2項）（4）實驗測得t2時刻容器內有1molH2O，這5min內H2O的平均反應速率為___。(1)反應開始階段，v(正)________(填“”“”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸________，反應達到平衡時，V(正)_______(填“”“”或“＝”)v(逆)。12．如右圖所示，常溫，U形管內盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題。②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產生氯氣，生成的氯氣的物質的量為=，根據電解總反應可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復到原溶液，應遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應該加入氯化氫。(2)該反應_______（填“是”或“不是”）可逆反應，原因是______________。2min時反應達到平衡，A、B、物質的量的變化量之比為l：3：2，因為物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，所以該反應的化學方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數為18的分子的化學式為______