【正文】 4O2 = CO2+2H2O；(4)燃料電池是利用可燃物與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；根據(jù)甲烷和電子的物質(zhì)的量關(guān)系：CH4~8e，b電極的電極反應(yīng)式為：CH48e+4O2 = CO2+2H2O，2mol電子轉(zhuǎn)移時，根據(jù)V=nVm=?！军c睛】放熱反應(yīng)的反應(yīng)物能能量大于生成物總能量，物質(zhì)的能量越小，越穩(wěn)定。②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。答案為：A；（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。（2）A池中Zn是___極，電極反應(yīng)式為___；A中總反應(yīng)的離子方程式___?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。H2O+CO2=NH4++。mol1 CH48e+4O2=CO2+2H2O NH3可燃冰的開采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機(jī)，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。某同學(xué)利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應(yīng)設(shè)制一個化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極?！驹斀狻?、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應(yīng)，應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ由化合物A、B反應(yīng)生成單質(zhì)，也應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3個；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律可知，能說明S與氧的非金屬性相對強(qiáng)弱的有，還原性：、穩(wěn)定性：，故答案為：A、C；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NO，乙為；化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，離子方程式為；化合物與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極為氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為；當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時，熱效應(yīng)為和，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)反應(yīng)ⅠⅡ可得反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為。(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。高考化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量變化的推斷題綜合》專項訓(xùn)練一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。(1)X元素在元素周期表中的位置________。3．A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：如圖三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有______個．若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強(qiáng)弱的有______．A．還原性： B．酸性：C．穩(wěn)定性： C．沸點：若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______．當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時，熱效應(yīng)為和，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．【答案】3 A、C 【解析】【分析】、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應(yīng)，應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ由化合物A、B反應(yīng)生成單質(zhì)，也應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律判斷；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NO，乙為，據(jù)此答題。5．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。2017年11月3日，國務(wù)院正式批準(zhǔn)將可燃冰列為新礦種?！敬鸢浮? CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJH2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH38．乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標(biāo)號)?！驹斀狻浚?）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。10．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?！驹斀狻繉⒁阎磻?yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知①—②可得C( 金剛石，s)=C(石墨，s)，則△H=△H1—△H2=（－）—（－）=，熱化學(xué)方程式為C( 金剛石，s)=C( 石墨，s) △ H=；物質(zhì)的能量越小，越穩(wěn)定，由金剛石轉(zhuǎn)化石墨的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，金剛石的能量大于石墨的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故答案為：C( 金剛石，s)=C( 石墨，s) △ H=；石墨?！敬鸢浮緼g2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ 增強(qiáng) 正 a CH48e+4O2=CO2+2H2O CH4+2O2=CO2+2H2O 【解析】【分析】Ⅰ．(1)根據(jù)總反應(yīng)中化合價的變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH=Zn(OH)2+2e，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，結(jié)合電極方程式和總反應(yīng)解答該題；Ⅱ．(2) 固體氧化物甲烷燃料電池，根據(jù)化合價的變化，判斷正負(fù)極，電子的流向；(3) b電極是負(fù)極，甲烷在負(fù)極上結(jié)合氧離子生成二氧化碳和水，根據(jù)化合價的變化，寫出電極反應(yīng)；(4)根據(jù)圖示可知，電池的總反應(yīng)方程式為甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水；根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)，確定電子的物質(zhì)的量和甲烷的物質(zhì)的量關(guān)系，求出甲烷的物質(zhì)的量，換算成標(biāo)況下的體積，根據(jù)V=nVm。F電極上的電極反應(yīng)式________。14．甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol由于Al與強(qiáng)堿的反應(yīng)是一個特例，因此不能作為判斷金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)。(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學(xué)方程式表示）。因為H2O2受熱后易分解生成氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H