【正文】 4O2 = CO2+2H2O；(4)燃料電池是利用可燃物與氧氣反應，生成二氧化碳和水，電池的總反應方程式為：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；根據(jù)甲烷和電子的物質的量關系：CH4~8e，b電極的電極反應式為：CH48e+4O2 = CO2+2H2O，2mol電子轉移時，根據(jù)V=nVm=?！军c睛】放熱反應的反應物能能量大于生成物總能量，物質的能量越小，越穩(wěn)定。②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：_____________。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。答案為：A；（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負極，電極反應式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。H2O+CO2=NH4++。mol1 CH48e+4O2=CO2+2H2O NH3可燃冰的開采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生成一系列的工業(yè)產品。某同學利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極?！驹斀狻?、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質，反應Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應，應為氧化還原反應，反應Ⅲ由化合物A、B反應生成單質，也應為氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3個；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律可知，能說明S與氧的非金屬性相對強弱的有，還原性：、穩(wěn)定性：，故答案為：A、C；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉化關系可知，A為NO，乙為；化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是一水合氨電離產生氫氧根離子，離子方程式為；化合物與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池負極為氨氣發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為；當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，根據(jù)蓋斯定律，將反應反應ⅠⅡ可得反應Ⅰ的熱化學方程式為。(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。高考化學《化學反應與能量變化的推斷題綜合》專項訓練一、化學反應與能量變化練習題（含詳細答案解析）1．在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。(1)X元素在元素周期表中的位置________。3．A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系．根據(jù)要求回答問題：如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有______個．若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有______．A．還原性： B．酸性：C．穩(wěn)定性： C．沸點：若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質表示．化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質溶液，其反應產物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式______．當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______注：反應條件相同、所有物質均為氣體．【答案】3 A、C 【解析】【分析】、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質，反應Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應，應為氧化還原反應，反應Ⅲ由化合物A、B反應生成單質，也應為氧化還原反應；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律判斷；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉化關系可知，A為NO，乙為，據(jù)此答題。5．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。2017年11月3日，國務院正式批準將可燃冰列為新礦種?！敬鸢浮? CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJH2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH38．乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。【詳解】（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。10．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。①當1 mol MnO2參加反應時，共有_____mol電子發(fā)生轉移?！驹斀狻繉⒁阎磻来尉幪枮棰佗冢缮w斯定律可知①—②可得C( 金剛石，s)=C(石墨，s)，則△H=△H1—△H2=（－）—（－）=，熱化學方程式為C( 金剛石，s)=C( 石墨，s) △ H=；物質的能量越小，越穩(wěn)定，由金剛石轉化石墨的熱化學方程式可知，該反應為放熱反應，金剛石的能量大于石墨的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故答案為：C( 金剛石，s)=C( 石墨，s) △ H=；石墨?！敬鸢浮緼g2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ 增強 正 a CH48e+4O2=CO2+2H2O CH4+2O2=CO2+2H2O 【解析】【分析】Ⅰ．(1)根據(jù)總反應中化合價的變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，電極反應為Zn+2OH=Zn(OH)2+2e，則正極為Ag2O，被還原，電極反應為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，結合電極方程式和總反應解答該題；Ⅱ．(2) 固體氧化物甲烷燃料電池，根據(jù)化合價的變化，判斷正負極，電子的流向；(3) b電極是負極，甲烷在負極上結合氧離子生成二氧化碳和水，根據(jù)化合價的變化，寫出電極反應；(4)根據(jù)圖示可知，電池的總反應方程式為甲烷和氧氣反應生成二氧化碳和水；根據(jù)負極的電極反應，確定電子的物質的量和甲烷的物質的量關系，求出甲烷的物質的量，換算成標況下的體積，根據(jù)V=nVm。F電極上的電極反應式________。14．甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol由于Al與強堿的反應是一個特例，因此不能作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)。(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學方程式表示）。因為H2O2受熱后易分解生成氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H