【正文】 型，難度一般，關(guān)鍵是依據(jù)流程圖合理的推導(dǎo)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，側(cè)重知識(shí)的綜合能力考查。氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示?！驹斀狻?1)通過(guò)粉碎輝銅礦減小輝銅礦顆粒大小、適當(dāng)提高煅燒溫度、增大O2濃度等措施均可提高輝銅礦煅燒效率；(2)Cu2S可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則氣體X的主要成分是SO2，SO2是酸性氧化物，有漂白性、還原性，則利用SO2制備硫酸、漂白劑、防腐劑等；(3)蒸氨過(guò)程[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，反應(yīng)的方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑；(4)向含有Cu2+的溶液中滴加Na2CO3溶液生成Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2CO32+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；(5)由圖表信息可知Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌，獲得淺綠色的堿式碳酸銅，品質(zhì)好，且產(chǎn)率高，故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是實(shí)驗(yàn)序號(hào)3。A．氧化物a可以是ZnOB．濾渣2的主要成分是Fe(OH)2C．加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)【答案】增大表面積，提高反應(yīng)速率 Fe3＋、H＋ ZnS＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuS AC 【解析】【分析】閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有FeS)，加硫酸和Fe2(SO4)3，發(fā)生ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S，過(guò)濾可除去S；浸出液中先加ZnS還原，分離出濾渣1為S，濾液中通入氧氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子，加ZnO調(diào)節(jié)pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣2為Fe(OH)3，過(guò)濾分離出濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮得到ZnSO4?7H2O，以此來(lái)解答。已知：：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH(1)閃鋅礦在溶浸之前會(huì)將其粉碎，其目的是_____________。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常溫下，(OH)n沉淀的pH范圍如表金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列問(wèn)題：(1)“混合研磨”的作用為_(kāi)______________________(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________(3)分析圖圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________(4)凈化除雜流程如下①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________ A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的范圍為_(kāi)________________(5)“碳化結(jié)晶”過(guò)程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________【答案】加快反應(yīng)速率 MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 溫度為500℃，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)= B ≤pH CO32水解程度大于HCO3，易生成氫氧化物沉淀 【解析】【分析】菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣，浸出液中含MnClFeClCaClMgClAlCl3等，結(jié)合表中離子的沉淀pH及信息可知，浸取液凈化除雜時(shí)加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+，凈化液加入碳酸氫銨碳化結(jié)晶過(guò)濾得到碳酸錳，據(jù)此分析解題。②若改用CuSO4溶液浸取，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能達(dá)到浸出鋅的目的，寫(xiě)出離子方程式_____________。（2）氣體X的主要成分是___（填化學(xué)式），寫(xiě)出該氣體的一種用途___。反應(yīng)Ⅱ：鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析 時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?__________。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__；一段時(shí)間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是___。7．請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證 Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__，正極反應(yīng)式為_(kāi)__。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)—Q。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：物質(zhì)溫度(℃)活性炭NOEF初始00T1T2①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。molH2同時(shí)消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選a12．（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入和，乙中充入和，此時(shí)K停在0處。13．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤?，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問(wèn)題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________，電池反應(yīng)的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。【答案】2H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng) 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時(shí)間，由于金屬活動(dòng)性：AlCu，因此Al作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，正極反應(yīng)式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時(shí)，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅作負(fù)極，鋁作正極，導(dǎo)致電子移動(dòng)的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(3)從圖中采集數(shù)據(jù)，可計(jì)算出C表示的平均反應(yīng)速率