【正文】 中并迅速攪拌，獲得淺綠色的堿式碳酸銅，品質(zhì)好，且產(chǎn)率高，故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是實驗序號3。（3）蒸氨過程總反應的化學方程式是___。A．氧化物a可以是ZnOB．濾渣2的主要成分是Fe(OH)2C．加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)【答案】增大表面積，提高反應速率 Fe3＋、H＋ ZnS＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuS AC 【解析】【分析】閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有FeS)，加硫酸和Fe2(SO4)3，發(fā)生ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S，過濾可除去S；浸出液中先加ZnS還原，分離出濾渣1為S，濾液中通入氧氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子，加ZnO調(diào)節(jié)pH，鐵離子轉化為沉淀，則濾渣2為Fe(OH)3，過濾分離出濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮得到ZnSO4?7H2O，以此來解答。(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如圖。已知：：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋開始沉淀的pH沉淀完全的pH(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，其目的是_____________。【詳解】(1)“混合研磨”可增大反應物的接觸面積，加快反應速率；(2) 根據(jù)流程，菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+，主要化學反應方程式為：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；(3) 由圖可知，錳的浸出率隨著焙燒溫度、氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比增大而提高，到500℃、再增大錳的浸出率變化不明顯，故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度500℃，；(4) 凈化過程：加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；①最合適的試劑為MnO2，氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，且不引入新雜質(zhì)，故答案為B；②調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+，A13+沉淀完全，同時不使Mn2+沉淀，≤pH＜；(5) 碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為Mn2++HCO3+NH3═MnCO3↓+NH4+，不用碳酸銨溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是碳酸銨溶液中的c(OH)較大，會產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常溫下，(OH)n沉淀的pH范圍如表金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列問題：(1)“混合研磨”的作用為_______________________(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________(3)分析圖圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________(4)凈化除雜流程如下①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________ A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________(5)“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________【答案】加快反應速率 MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 溫度為500℃，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)= B ≤pH CO32水解程度大于HCO3，易生成氫氧化物沉淀 【解析】【分析】菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣，浸出液中含MnClFeClCaClMgClAlCl3等，結合表中離子的沉淀pH及信息可知，浸取液凈化除雜時加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+，凈化液加入碳酸氫銨碳化結晶過濾得到碳酸錳，據(jù)此分析解題。7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉→溶浸→除鐵→結晶→ZnSO4?7H2O。②若改用CuSO4溶液浸取，發(fā)生復分解反應，也能達到浸出鋅的目的，寫出離子方程式_____________。下列說法正確的是_____________(填序號)。（2）氣體X的主要成分是___（填化學式），寫出該氣體的一種用途___?！敬鸢浮繙p小輝銅礦顆粒大小、適當提高煅燒溫度、增大O2濃度等 SO2 制備硫酸、漂白劑、防腐劑等 [Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑ 2Cu2++2CO32+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 3 【解析】【分析】輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體，固體B主要為CuO、Fe2O3，加入鹽酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入過量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，經(jīng)濃縮后在溶液中加入碳酸鈉可得到堿式碳酸銅，以此解答該題。 反應Ⅱ：在____填“高溫”或“低溫”情況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析 時鋅浸出率最高的原因為 __________。依據(jù)流程圖可知，“溶浸”中 ZnO發(fā)生反應的離子方程式為：；故答案為：；鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析時鋅浸出率最高的原因為：低于時，浸出反應速率隨溫度的升高而增大；超過時，氨氣逸出導致浸出反應速率下降；故答案為：低于時，溶浸反應速率隨溫度升高而增大；超過，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降；依據(jù)流程圖可知，“濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應的產(chǎn)物，所以主要成分為：Cu、Cd；故答案為：Cu、Cd。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應式為___；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___?！军c睛】陌生電極反應式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②根據(jù)電荷守恒配平電極反應式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③檢查電極反應式的守恒關系(電荷守恒、原子守恒、轉移電子守恒等)。（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是___?！驹斀狻?1)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ，平衡常數(shù)；該反應為放熱反應，溫度升高時平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)減?。桓鶕?jù)速率之比