【正文】 2，熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H3=867kJ?mol1；結(jié)合熱化學(xué)方程式CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1，可以得出：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2=1160 kJ?mol1；故答案為：1160 kJ?mol1；(3)催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡，所以該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是__。s－1 B 【解析】【分析】（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)△v=計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率；（3）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變。中，故答案為：c；(4)a．v(Cl2)=v(SO2)，沒有指明正、逆速率，無法判斷，故a錯誤；b．隨反應(yīng)進行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明達到平衡，故b正確；c．平衡時氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關(guān)，起始濃度不同，平衡時二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1：1反應(yīng)，故任意時刻二者的濃度都相同，故c(Cl2)：c(SO2)=1：1不能說明達到平衡，故c錯誤；d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化，說明氯氣的濃度不再變化，說明達到平衡，故d正確；故答案為：bd；（5）a．降低溫度 b．移走SO2Cl2c．增加反應(yīng)物濃度 d．無法滿足上述條件(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________（選填編號）。下表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol)?N2O4(g)+Q可知，反應(yīng)中NO2的濃度變化是N2O4的兩倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線。答案為：正。（3）放電時，__（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。請回答下列問題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應(yīng)式_____________。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）甲裝置中，通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，該極電極反應(yīng)式為________；若將KOH溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應(yīng)式為__________________________。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。2．從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。3．某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。某同學(xué)利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應(yīng)設(shè)制一個化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。（1）圖中所示反應(yīng)是________（3）某實驗小組同學(xué)進行如圖2的實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（2）放電時，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負極的電極反應(yīng)式為__。（3）放電時K2FeO4中的Fe的化合價由+6價變?yōu)?3價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH，正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強。g（3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制?。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=______________________若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________（選填編號）?！驹斀狻?1)常溫常壓下SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)的平衡常數(shù)K=；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故不能實現(xiàn)K增大的同時化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，故選d；故答案為：；d；(2)提高反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，不能只增大氯氣的用量，a．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b．使用催化劑，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯誤；c．增加SO2濃度，平衡向正反應(yīng)移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低，故d錯誤；故答案為：ac；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故平衡時37Cl存在37Cl2和SO237Cl2L－1（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。mol－1 該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動 【解析】【分析】(1)催化劑不同催化效果不同，可將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)，測量并記錄的溶液顯色的時間；(2)①CO、NO反應(yīng)生成了CO2和N2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后判斷氧化劑；②寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式，然后結(jié)合CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1反應(yīng)，求算出△H2；(3)催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡。A．v(A)=2v(B)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化D．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化F．相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成nmol的B：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應(yīng)式為MnO2+e+H+=MnOOH，故總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=300 s=150 C，因此通過電子的物質(zhì)的量是n(e)==103mol，鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n(e)65 g/mol=103mol65 g/mol= g。