【正文】 掌握原電池構(gòu)成條件及反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。電子從負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，由于電流方向?yàn)檎姾梢苿?dòng)方向，所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向負(fù)極Zn?！敬鸢浮夸\ 失去 氧化 Zn2e=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產(chǎn)生 【解析】【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，以此解答?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系的計(jì)算，試題有利于知識(shí)的鞏固和培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)?！驹斀狻?1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+。14．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問(wèn)題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________，電池反應(yīng)的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（3）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入____。（2）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2 mol/L稀硫酸于試管中反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____。13．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是圖像中的__段；引起該變化過(guò)程的外界條件是__。（5）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號(hào))。（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。（2）若降低溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率___。【詳解】(1)溶液顯色的時(shí)間不同，說(shuō)明催化劑的催化效果不同，需要測(cè)量并記錄溶液顯色所需要的時(shí)間；(2)①CO和NO反應(yīng)生成了CO2和N2，根據(jù)化合價(jià)變化配平該反應(yīng)方程式為：2CO+2NO N2+2CO2，該反應(yīng)中一氧化氮被還原生成氮?dú)?，NO為氧化劑；②1molCH4還原NO2至N2，熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H3=867kJ?mol1；結(jié)合熱化學(xué)方程式CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1，可以得出：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2=1160 kJ?mol1；故答案為：1160 kJ?mol1；(3)催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡，所以該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。【答案】溶液顯色所需要的時(shí)間 2CO+2NON2+2CO2 NO 1160kJ（3）有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是__。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是___。（1）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。11．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德s－1 B 【解析】【分析】（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)△v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；（3）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變D．容器內(nèi)密度保持不變【答案】b 10－3mol(2)用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)(4)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。中，故答案為：c；(4)a．v(Cl2)=v(SO2)，沒(méi)有指明正、逆速率，無(wú)法判斷，故a錯(cuò)誤；b．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故b正確；c．平衡時(shí)氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關(guān)，起始濃度不同，平衡時(shí)二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1：1反應(yīng)，故任意時(shí)刻二者的濃度都相同，故c(Cl2)：c(SO2)=1：1不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化，說(shuō)明氯氣的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故d正確；故答案為：bd；（5）SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強(qiáng)，SO2Cl2轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時(shí)的2倍?！敬鸢浮縆＝ d ac c bd ＜m(SO2)＜ 【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，據(jù)此解答；(2)提高反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意不能只增大氯氣的用量；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，平衡時(shí)37Cl存在37Cl2和SO237Cl2a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無(wú)法判斷(4)下列描述中能說(shuō)明上述