【正文】 【點睛】在書寫反應(yīng)方程式時，我們很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示，其錯因是缺少“考慮反應(yīng)是否可逆”的意識。答案為：是；反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；(3)從反應(yīng)開始至2min時，用C表示的平均反應(yīng)速率為=(L?min)。答案為：A、B；(2)該反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(3)從圖中采集數(shù)據(jù)，可計算出C表示的平均反應(yīng)速率?！敬鸢浮緼、B 是 反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化 A(g)+3B(g)2C(g) (L?min) 【解析】【分析】(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)未進(jìn)行時，A、B都具有最大物質(zhì)的量，而C的物質(zhì)的量為0，由此可確定反應(yīng)物與生成物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。由圖中數(shù)據(jù)分析(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等，難度中等，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，分清楚是等溫等容還是等溫壓下的等效平衡，并且考慮化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的特點，然后利用規(guī)律求解。4min=(Lmin)，(Lmin)；(2)由上可知甲達(dá)平衡時，因為A和B的濃度的改變量之比等于A和B的化學(xué)計量數(shù)之比，故b=1，所以B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:2，所以平衡時C、溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== ；由表可知，溫度升高K增大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K （3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。根據(jù)題給的信息回答下列問題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝____________________。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=。正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Ag++e=Ag。總反應(yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。(4) g銅溶解時，銀棒增重__________________________________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填反應(yīng)類型)。13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。（3）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入____。（2）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。研究的實驗報告如表所示：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2 mol/L稀硫酸于試管中反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg（1）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀___；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____。12．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究?！敬鸢浮縆、F不再移動 ＝ 【解析】【分析】（1）①當(dāng)物質(zhì)的量不發(fā)生變化時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時隔板K和活塞F不再移動；②根據(jù)可逆反應(yīng)的特征進(jìn)行分析；（2）①體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，乙中的He對平衡無影響；②根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念進(jìn)行計算。（2）若一開始就將K、F固定，其它條件均同（1），則達(dá)到平衡時：①甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是甲__________乙（填“＞”、“＜”或“＝” ）?；卮鹣铝袉栴}：①可根據(jù)________現(xiàn)象來判斷甲、乙中反應(yīng)都已達(dá)到平衡。11．（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入和，乙中充入和，此時K停在0處。【答案】吸收 N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ?mol﹣1 【解析】【分析】(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量；(2)鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)n=計算32g N2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則書寫熱化學(xué)方程式。（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。（2）①生鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；②原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答；③在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，根據(jù)電解池的工作原理來回答；（3）①依據(jù)電池反應(yīng)分析，充電為電解池，放電為原電池；放電過程中原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；②放電時的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2；③放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是該電極反應(yīng)的逆反應(yīng)．【詳解】（1）①由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，故答案為：Cu；AgNO3；②正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，故答案為： Ag++e=Ag；③鹽橋中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，Cl移向負(fù)極向CuSO4溶液一端擴(kuò)散，故答案為：Cl；（2）①炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，在鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e=Fe2+2e，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH；②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；③電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；（3）①根據(jù)原電池在放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)