【正文】 【詳解】(1)X是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族；(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、O元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是CH4；(3)N、O、Al三種元素對(duì)應(yīng)的離子，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，半徑由大到小的順序r(N3)r(O2)r(Al3+)；(4)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極是一氧化碳失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式CO+O22e=CO2；A．b通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，工作時(shí)電極b作正極，O2 通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a，故A正確；B．電流由正極流向負(fù)極，b是正極，工作時(shí)電流由電極b通過(guò)傳感器流向電極a，故B錯(cuò)誤；C．CO的含量越高，失電子越多，傳感器中通過(guò)的電流越大，故C正確；(5)C2O42被酸性KMnO4氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，相應(yīng)的離子方程式是5C2O42+2MnO4 +16H+ =10CO2 +2Mn2++8H2O。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是_________。(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。(2)X、Y、Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。15．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。1mol)100%=30%；③在壓強(qiáng)為p1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是：由圖象可知，p1MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致乙酸乙酯的產(chǎn)率下降；④選擇適宜條件使得乙酸乙酯產(chǎn)率達(dá)到最大，根據(jù)圖象中乙酸乙酯產(chǎn)率最大的條件是：p1MPa、80℃；為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，應(yīng)是改變的條件加快反應(yīng)速率且平衡正向進(jìn)行，可以增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)等?！驹斀狻?1)、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，A錯(cuò)誤；，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相同，B正確；，只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；，因此任何條件下氣體的總壓強(qiáng)都不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；，氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，F(xiàn)錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD；(2)①CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，溫度一定，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，圖象分析可知p1p2p3，則溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v(p1)v(p2)v(p3)；②反應(yīng)方程式：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(C2H4)=n(CH3COOH)=1mol，n(CH3COOC2H5)=0mol，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中乙烯變化的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(C2H4)=n(CH3COOH)=(1x)mol，n(CH3COOC2H5)=xmol。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________(任寫(xiě)出一條)。②壓強(qiáng)為p溫度為60℃時(shí)，若乙酸的轉(zhuǎn)化率為40％，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C．乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗 1 molD．整個(gè)體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等，難度中等，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，分清楚是等溫等容還是等溫壓下的等效平衡，并且考慮化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的特點(diǎn)，然后利用規(guī)律求解。4min=(Lmin)，(Lmin)；(2)由上可知甲達(dá)平衡時(shí)，因?yàn)锳和B的濃度的改變量之比等于A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故b=1，所以B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:2，所以平衡時(shí)C、溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== ；由表可知，溫度升高K增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K （3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝____________________。②原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動(dòng)；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽(yáng)極，鋅棒是陰極，電解時(shí)，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電解總反應(yīng)可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應(yīng)該加入氯化氫。④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復(fù)原。②電解過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。②反應(yīng)過(guò)程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動(dòng)。12．如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應(yīng)可知，Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。11．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，需要判斷電極產(chǎn)物。答案為：4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42?。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極反應(yīng)為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體，電極反應(yīng)式為4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O。(2)鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等；充電時(shí)的陰極反應(yīng)為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb?！敬鸢浮?Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O 4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O 4H+