備戰(zhàn)高考化學(xué)與化學(xué)反應(yīng)與能量有關(guān)的壓軸題-免費閱讀
【正文】 2min時反應(yīng)達到平衡，A、B、物質(zhì)的量的變化量之比為l：3：2，因為物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________，由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。【答案】Cu AgNO3 正極 Ag++e=Ag 氧化反應(yīng) X（或Cu） Ag 【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應(yīng)方程式中，化合價升高的做負(fù)極，所以在這個原電池中，銅做負(fù)極，而負(fù)極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是___的影響。②如果測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____。（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。9．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示?！敬鸢浮坑苫瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 由a到b 2H2－4e+4OH=4H2O O2+4e+2H2O=4OH 2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ 【解析】【分析】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；（2）負(fù)極上燃料失電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算消耗氫氣的物質(zhì)的量【詳解】(1)該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能量轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；在原電池中，?fù)極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負(fù)極流向正極，所以是 由a到b，故答案為：由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；由a到b；(2)堿性環(huán)境中，該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為2H2－4e+4OH=4H2O，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，故答案為：2H2－4e+4OH=4H2O；O2+4e+2H2O=4OH；（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以總反應(yīng)離子方程式為：Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算消耗氫氣的物質(zhì)的量，電解時，陽極上生成氯氣，每生成 氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=（10）2=，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量=，故答案為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ ； Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ； 。(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________；(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________。（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q_____0（填、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是______曲線。（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL ，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應(yīng)是________（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。【詳解】反應(yīng)Ⅰ：2NHNHCOONH?H1；反應(yīng)Ⅱ：NHCOONH?H2=+；總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?H3=；根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)反應(yīng)II，得到反應(yīng)I，則?H1=（+）= KJ/mol；故答案為： KJ/mol；反應(yīng)Ⅱ：NHCOONH?H2=+，反應(yīng)?H0，?S0，滿足反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是?HT?S 0，則需要高溫下反應(yīng)自發(fā)進行；故答案為：高溫。 請回答下列問題：反應(yīng)Ⅰ的______________。下列說法正確的是_____________(填序號)。7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉→溶浸→除鐵→結(jié)晶→ZnSO4?7H2O。(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如圖。反應(yīng)Ⅱ：鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析 時鋅浸出率最高的原因為 __________。請認(rèn)真觀察圖1，然后回答問題。轉(zhuǎn)化為________（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）A．電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極B．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH6e=CO2↑+2H2OC．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D．（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：___?！敬鸢浮? （II） 研究I、S2O82濃度對反應(yīng)速率的影響 22 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比 【解析】【分析】（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積；（2）由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，使用催化劑不改變焓變，降低反應(yīng)所需的活化能；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，只有濃度為變量，且反應(yīng)速率與濃度的乘積成正比，以此來解答。（3）用該燃料電池作電源，用Pt作電極電解飽和食鹽水：①寫出陰極的電極反應(yīng)式：___。（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)
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