【正文】 同時生成水，則負極區(qū)溶液中c(OH)減小，pH降低。4．硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其電池總反應為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。故答案為：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O；（3）農諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效，糞尿最終轉化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效；故答案為：糞尿最終轉化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效；（4）從反應特點來說，許多化學反應是可逆反應，轉化率低；從能源利用及經濟方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產，控制廢棄物的排放；故答案為：從反應特點來說，許多化學反應是可逆反應，轉化率低；從能源利用及經濟方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產，控制廢棄物的排放。簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環(huán)操作？______。農業(yè)生產中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。2．化學肥料在農業(yè)生產中有重要作用。合成氨生產簡易流程示意圖如下：從示意圖可知其存在循環(huán)操作。H2O；（2）由題中信息，氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素和水，利用原子守恒可直接寫出反應的方程式：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O?！军c睛】本題考查原電池原理，明確元素化合價變化與正負極的關系是解本題關鍵，計算正極增加的質量時，既可以根據(jù)反應方程式計算，也可以根據(jù)同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等計算。答案為：H2S+8OH6e=SO32+5H2O。（2）前3s內的平均反應速率：v(N2)=___。（2）如圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應過程中的Q_____0（填、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是______曲線。(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)，重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間(秒) 無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 無催化劑、加熱 360 480 540 720 催化劑、加熱 10 25 60 120 ①該研究小組在設計方案時，考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響?！敬鸢浮繚舛? 其它條件相同時,使用催化劑比不用催化劑, H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時,反應物H2O2的濃度越大, H2O2分解速率更快。min)；20%。mol1)x436463計算x=________kJmol1 不變 第一步 【解析】【分析】(1)在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；(2)根據(jù)蓋斯定律繼續(xù)計算；(3)焓變=反應物鍵能生成物鍵能，再根據(jù)氫氣的燃燒熱方程式計算；(4)①反應熱與反應路徑無關；②反應活化能大的一步決定反應速率。mol1)=10．Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag?！驹斀狻浚?）紐扣電池為一次電池；（2）根據(jù)電池的總反應可知Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn2e+2OH=ZnO+H2O；（3）根據(jù)電池的總反應可知，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，使用時，c(OH)增大，因此正極區(qū)的pH逐漸增大；（4）A. 能設計成原電池的反應通常是放熱反應，由于反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是氧化還原反應，但該反應為吸熱反應，因而不能設計成原電池，A項錯誤；B. 反應NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)為復分解反應，不能設計成原電池，B項錯誤；C. 反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)為氧化還原反應，且該反應為放熱反應，可設計成原電池，C項正確；答案選C。（2）A池中，相對活潑的金屬作負極，電極反應式為金屬失電子生成金屬離子；A中總反應為負極金屬與電解質發(fā)生氧化還原反應?！军c睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點都是電極的判斷。（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。mol－1 該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動 【解析】【分析】(1)催化劑不同催化效果不同，可將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)，測量并記錄的溶液顯色的時間；(2)①CO、NO反應生成了CO2和N2，據(jù)此寫出反應的化學方程式，然后判斷氧化劑；②寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式，然后結合CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1反應，求算出△H2；(3)催化劑只能加快反應速度，不能改變化學平衡。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s濃度/ mol【詳解】（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（43）價，所以每消耗1mol H2C2O4轉移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質的量應該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=；故答案為：2；；（2）探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；故答案為：②和③；①和②；（3）草酸的物質的量為：?L1=，高錳酸鉀的物質的量為：?L1=，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：：=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）==?L1?min1；故答案為：102