【正文】 同時(shí)生成水，則負(fù)極區(qū)溶液中c(OH)減小，pH降低。4．硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其電池總反應(yīng)為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。故答案為：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O；（3）農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；故答案為：糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；（4）從反應(yīng)特點(diǎn)來說，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟(jì)方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放；故答案為：從反應(yīng)特點(diǎn)來說，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟(jì)方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？______。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。2．化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：從示意圖可知其存在循環(huán)操作。H2O；（2）由題中信息，氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素和水，利用原子守恒可直接寫出反應(yīng)的方程式：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)變化與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，計(jì)算正極增加的質(zhì)量時(shí)，既可以根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，也可以根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算。答案為：H2S+8OH6e=SO32+5H2O。（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=___。（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q_____0（填、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是______曲線。(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間(秒) 無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 無催化劑、加熱 360 480 540 720 催化劑、加熱 10 25 60 120 ①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響?！敬鸢浮繚舛? 其它條件相同時(shí),使用催化劑比不用催化劑, H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時(shí),反應(yīng)物H2O2的濃度越大, H2O2分解速率更快。min)；20%。mol1)x436463計(jì)算x=________kJmol1 不變 第一步 【解析】【分析】(1)在25攝氏度,101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；(2)根據(jù)蓋斯定律繼續(xù)計(jì)算；(3)焓變=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能，再根據(jù)氫氣的燃燒熱方程式計(jì)算；(4)①反應(yīng)熱與反應(yīng)路徑無關(guān)；②反應(yīng)活化能大的一步?jīng)Q定反應(yīng)速率。mol1)=10．Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag?！驹斀狻浚?）紐扣電池為一次電池；（2）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn2e+2OH=ZnO+H2O；（3）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，使用時(shí)，c(OH)增大，因此正極區(qū)的pH逐漸增大；（4）A. 能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因而不能設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)為復(fù)分解反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)為氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，C項(xiàng)正確；答案選C。（2）A池中，相對活潑的金屬作負(fù)極，電極反應(yīng)式為金屬失電子生成金屬離子；A中總反應(yīng)為負(fù)極金屬與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點(diǎn)都是電極的判斷。（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。mol－1 該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動 【解析】【分析】(1)催化劑不同催化效果不同，可將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)，測量并記錄的溶液顯色的時(shí)間；(2)①CO、NO反應(yīng)生成了CO2和N2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后判斷氧化劑；②寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式，然后結(jié)合CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1反應(yīng)，求算出△H2；(3)催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s濃度/ mol【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（43）價(jià)，所以每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=；故答案為：2；；（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號是①和②；故答案為：②和③；①和②；（3）草酸的物質(zhì)的量為：?L1=，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：?L1=，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：：=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）==?L1?min1；故答案為：102