高考化學(xué)知識點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶化學(xué)反應(yīng)與能量及答案(參考版)
2025-04-05 05:13本頁面
【正文】 ?！敬鸢浮课? N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ?mol﹣1 【解析】【分析】(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量；(2)鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)n=計(jì)算32g N2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則書寫熱化學(xué)方程式。（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。15．某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol－1）： （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量?！敬鸢浮? ②和③ ①和② 102 【解析】【分析】（1）根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；（3）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率。L－1(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是_____________。L－1體積/mL濃度/ mol該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。+2MnSO4（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4【詳解】(1)溶液顯色的時間不同，說明催化劑的催化效果不同，需要測量并記錄溶液顯色所需要的時間；(2)①CO和NO反應(yīng)生成了CO2和N2，根據(jù)化合價變化配平該反應(yīng)方程式為：2CO+2NO N2+2CO2，該反應(yīng)中一氧化氮被還原生成氮?dú)?，NO為氧化劑；②1molCH4還原NO2至N2，熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H3=867kJ?mol1；結(jié)合熱化學(xué)方程式CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1，可以得出：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2=1160 kJ?mol1；故答案為：1160 kJ?mol1；(3)催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡，所以該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。【答案】溶液顯色所需要的時間 2CO+2NON2+2CO2 NO 1160kJ（3）有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是__。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___。（1）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。13．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德通常，原電池的負(fù)極金屬材料都會失電子生成陽離子；而電解池的陽極材料是否失電子，則要看其是否為活性電極。答案為：陰；還原；Cu2＋＋2e=Cu；不變。答案為：負(fù)；Zn－2e=Zn2＋；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；（3）B池中總反應(yīng)，就是電解氯化銅的反應(yīng)，方程式為CuCl2Cu+Cl2↑?！驹斀狻浚?）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。（3）B池中總反應(yīng)為電解氯化銅?！敬鸢浮緼 負(fù) Zn－2e=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2＋＋2e=Cu 不變 【解析】【分析】（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池。（3）B池中總反應(yīng)的方程式為___。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標(biāo)號)。（5）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2e－+4OH－=CO32 +2H2O?！敬鸢浮恳淮? Zn Zn2e+2OH=ZnO+H2O 增大 C CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O 【解析】【分析】（1）紐扣電池為一次電池；（2）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（3）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定c(OH)的變化以判斷pH的變化；（4）可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；（5）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入氧化劑， 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此作答。(4)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____。(2)負(fù)極是_________，電極反應(yīng)式是__________________________。請回答下列問題。11．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛?！敬鸢浮縇i 4Li－4e－＝4Li＋ 2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2 【解析】【分析】(1)原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_____，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。mol1，故答案為：；(4)①催化劑只改變反應(yīng)活化能不改變焓變，故答案為：不變；②根據(jù)圖示可知第一步反應(yīng)活化能較大，所以第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率，故答案為：第一步。mol1=mol1，根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能可得436 kJmol1，故答案為：CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=mol1(mol1② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1+=，故答案為：【詳解】(1)由反應(yīng)② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1 CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=②在使用催化劑的兩部反應(yīng)中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應(yīng)速率。mol1，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時的情況。mol1。(3)相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵O=O(O2)H—HH—OE/(kJmol1(1)H2的燃燒熱△H=________。mol1② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=9．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化
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