【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 入一定量的N2O4，等效為增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，故D正確；故答案為：BD?！军c(diǎn)睛】第4為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為d點(diǎn)二氧化氮濃度大，則二氧化氮含量高，注意等效平衡原理的應(yīng)用。8．已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。（2）如圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過(guò)程中的Q_____0（填、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是______曲線。（3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所記錄的數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/molL－10．0400．0800．0800．1600．160c(S2O82－)/molL－10．0400．0400．0800．0800．040t/s88442211t1從表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________；表中顯色時(shí)間t1=_____s；最終得出的結(jié)論是__________________________________?！敬鸢浮? （II） 研究I、S2O82濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 22 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比 【解析】【分析】（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積；（2）由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，使用催化劑不改變焓變，降低反應(yīng)所需的活化能；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，只有濃度為變量，且反應(yīng)速率與濃度的乘積成正比，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）由3I（aq）+S2O82（aq）═I3（aq）+2SO42（aq）可知K=；故答案為：；（2）由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則Q＞0，使用催化劑不改變焓變，降低反應(yīng)所需的活化能，則使用催化劑的是（II）曲線；故答案為：＞；（II）；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，只有濃度為變量，該實(shí)驗(yàn)的目的為研究I、S2O82濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；且反應(yīng)速率與濃度的乘積成正比，可知③⑤中濃度乘積相同，則t1=22s，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比；故答案為：研究I、S2O82濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；22；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比。9．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–℃，℃。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+(1)試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=______________________若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________（選填編號(hào)）。a．降低溫度 b．移走SO2Cl2c．增加反應(yīng)物濃度 d．無(wú)法滿足上述條件(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________（選填編號(hào)）。a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度(3)在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有__________（選填編號(hào)）。a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無(wú)法判斷(4)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化(5)300℃時(shí)， SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 ， SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是___________________________。【答案】K＝ d ac c bd ＜m(SO2)＜ 【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，據(jù)此解答；(2)提高反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意不能只增大氯氣的用量；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，平衡時(shí)37Cl存在37Cl2和SO237Cl2中；(4)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生其它一些物理量不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷；(5)SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強(qiáng)，SO2Cl2轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時(shí)的2倍?！驹斀狻?1)常溫常壓下SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)的平衡常數(shù)K=；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故不能實(shí)現(xiàn)K增大的同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，故選d；故答案為：；d；(2)提高反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不能只增大氯氣的用量，a．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c．增加SO2濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故平衡時(shí)37Cl存在37Cl2和SO237Cl2中，故答案為：c；(4)a．v(Cl2)=v(SO2)，沒(méi)有指明正、逆速率，無(wú)法判斷，故a錯(cuò)誤；b．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故b正確；c．平衡時(shí)氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關(guān)，起始濃度不同，平衡時(shí)二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1：1反應(yīng)，故任意時(shí)刻二者的濃度都相同，故c(Cl2)：c(SO2)=1：1不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化，說(shuō)明氯氣的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故d正確；故答案為：bd；（5）SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強(qiáng)，SO2Cl2轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時(shí)的2倍，＜m(SO2)＜；故答案為：＜m(SO2)＜?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)(4)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷